广东初三化学方程式课件

必须熟记的化学方程式（1）碳燃烧C+O2(充足)CO2点燃2C+O2(不足)2CO点燃（2）硫燃烧S+O2

SO2点燃（3）磷燃烧4P+5O2

2P2O5点燃（4）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2

Fe3O4点燃（5）镁燃烧2Mg+O2

2MgO点燃（6）铝在氧气中燃烧4Al+3O2

2Al2O3点燃（7）氢气燃烧2H2+O2

2H2O点燃必须熟记的化学方程式（1）碳燃烧C+O2(充足)1（10）高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气（8）水通电生成氢气和氧气（9）过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下生成水和氧气（11）氯酸钾在二氧化锰作用下受热生成氯化钾和氧气2H2O＝2H2+O2通电2H2O2=====2H2O+O2MnO22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2△2KClO3=====2KCl+3O2MnO2（10）高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰（8）水通电生成氢气2（12）二氧化碳通入澄清石灰水中变浑CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（13）铁（钉）与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（14）盐酸与石灰石反应制取二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（15）盐酸与碳酸钠反应（灭火器原理）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（16）工业制取二氧化碳CaCO3==CaO+CO2高温（12）二氧化碳通入澄清石灰水中变浑高温3（17）碳跟氧化铜的反应C+2CuO===

2Cu+CO2↑高温（18）碳跟氧化铁的反应C+2Fe2O3

===4Fe+3CO2↑高温（19）碳还原二氧化碳C+CO2

===2CO高温（20）与水反应CO2+H2O=H2CO3H2CO3

===CO2

+H2O（21）碳酸分解2CO+O2

===2CO2点燃（22）CO的燃烧CO+CuO===Cu+CO2（23）CO还原氧化铜（24）CO还原氧化铁3CO+Fe2O3

===2Fe+3CO2高温H2+CuO===Cu+H2O加热（25）H2还原氧化铜加热加热（17）碳跟氧化铜的反应C+2CuO===2Cu+4CaO+H2O=Ca(OH)2（放热）（26）生石灰与水反应CH4+2O2===

CO2+2H2O（27）甲烷燃烧点燃（28）镁与氧气反应：2Mg+O2==2MgO（29）铝与氧气反应：4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2==2CuO（29）铜与氧气反应：加热（30）金属和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（实验室制取氢气）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CaO+H2O=Ca(OH)2（放热）（26）生石5（31）金属和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（实验室制取氢气）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（32）金属间的置换反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Mg+FeSO4=MgSO4+Fe（31）金属和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO46化合价口诀：一价钾钠氢氟银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五磷，一二铜二三铁二四碳；二四六硫都齐全，氯化物中氯负一条件不同价不同，单质为零永不变。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；正一价的是铵根。注：红字体元素为负价，其他均为正价。化合价口诀：一价钾钠氢氟银，二价氧钙钡镁锌；注：红字体元73、化合价规律③化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。（在非金属氧化物中，氧显负价，另一元素显正价。）④许多元素具有可变化合价。（1）化合价有正价和负价①氧通常显-2价②氢通常显+1价（2）化合物中，正负化合价的代数和为零。（3）单质分子中，元素化合价为零。3、化合价规律③化合物中，金属元素通常显正价，非金④许多824PO

+5-2P2O5CO+4-2CO2AlSO4+3

-2AlSO42(