2021年四川省成都市崇州蜀城中学高三化学月考试题含解析

2021年四川省成都市崇州蜀城中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于NA的说法正确的是：A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-参考答案：A2.下列离子方程式的书写中正确的是(

)A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:===B.向溴水中通入:===C.向氨水中通过量:===D.向次氯酸钙溶液中通入少量的:===参考答案：B略3.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P

B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C略4.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（

）A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质参考答案：D5.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A.1∶1∶1

B.3∶2∶1

C.3∶2∶3

D.1∶1∶3参考答案：D略6.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（

）A．清晨森林中的道道光柱

B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化

D．明矾净水参考答案：C略7.常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）

A.若c(OH－)>c(H＋)，a=b

B.若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b

C.若c(OH－)=c(H＋)，a>b

D.若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b参考答案：D略8.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽参考答案：C麦芽糖属于还原性糖可发生银镜反应，麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖也属于还原性糖可发生银镜反应，A正确；苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，B正确；酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，因此选项C不正确；两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，成为成肽反应。因此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合（共有2种），也可是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基，或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，所以一共有4种二肽，即选项D正确。9.某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是①能与溴水发生取代反应

②1mol该物质最多能与4molH2加成

③能

使酸性KMn04溶液褪色

④1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④参考答案：A略10.．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（

） A．NH5属于离子晶体 B．NH5属于分子晶体 C．NH5与水反应时，NH5是还原剂 D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性参考答案：B略11.下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O

A．①②③④⑤B．①③④⑤

C．①③⑤⑥

D．③④⑥参考答案：B略12.英国《自然》杂质近期报道了一种用泡沫石墨烯（CW）作为正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9gB．充电时，石墨烯作阳极C．充电时，阴极的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣D．放电时，正极的电极反应式为CW（AlCl4）+e﹣═CW+AlCl4﹣参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，电极方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答该题．【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，当有1mol电子转移时，消耗molAl，负极质量减轻9g，故A正确；B．充电时，石墨烯发生的反应为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，故石墨烯作阳极，故B正确；C．充电时，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C错误；D．放电时，石墨烯为正极，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，故D正确；故选C．13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：A略14.“失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。下列说法错误的是（

）A.蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同B.牛油中含有硬脂酸甘油酯C.炭末泥可耐铜液的高温D.“失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用参考答案：A【详解】A.石蜡主要是烃类的混合物，故A错误；B.牛油是高级脂肪酸甘油酯，故B正确；C.炭末泥由通过箩筛的炭末、细砂、粘土构成，可耐铜液的高温，故C正确；D.蜡模可以循环使用，故D正确；故选A。15.下列事实可以用同一原理解释的是

（

）A.氯气和二氧化硫均可使品红褪色

B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C.ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)草酸亚铁晶体的化学式为FeC2O4.2H2O，它是一种淡黄色结晶粉末，有轻微刺激性，加热时可发生如下分解反应：FeC2O4.2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O（1）请你用下图中提供的仪器（可以重复选用，但每种仪器至少选用一次），选择必要的试剂[供选择的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、CuO、无水硫酸铜、酸性高锰酸钾溶液]，设计一个实验，检验FeC2O4·2H2O加热时分解产生的气态产物（包括水蒸气）（部分加热装置和夹持仪器在图中略去）。在答题卡上填写下表（可以不用填满，也可以补充）。

仪器符号仪器中所加物质作用A草酸亚铁晶体加热草酸亚铁晶体得到气体产物

DNaOH溶液

（2）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是

。（3）反应结束后，在A装置试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时存在燃烧现象，产生上述现象的可能原因是 。参考答案：（1）

仪器符号仪器中所加物质作用A草酸亚铁晶体加热草酸亚铁晶体得到气体产物C无水硫酸铜检验H2OD澄清石灰水检验CO2

除去未反应的CO2D澄清石灰水（无此步不扣分）检验CO2是否已除尽BCuOCO与CuO反应生成CO2D澄清石灰水检验CO与CuO反应生成的CO2（以上仪器和物质1分，作用1分。若在某一步出现错误，则以后各步均无分。共11分）（2）未对尾气进行处理，可造成环境污染。（2分）（3）FeC2O4.2H2O分解产生的CO将部分FeO还原为粉末状的单质铁，铁粉被空气中的氧气氧化而燃烧。（3分）（1）FeC2O4?2H2O加热时分解产生的气态产物有水蒸气、CO2、CO，检验产生的气态产物时，可以先用无水硫酸铜检验水，然后通过澄清石灰水检验二氧化碳，再用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过灼热的氧化铜，将生成的气体再通过澄清石灰水，检验CO与氧化铜反应生成的二氧化碳。（2）按照题目提供的装置和要求，设计的实验没有尾气吸收装置，而一氧化碳有毒，会污染空气。（3）因为FeC2O4?2H2O分解产生的CO将部分FeO还原为粉末状的单质铁，所以在A装置试管中有黑色固体粉末有可能是被还原出来的铁粉，铁粉被空气中的氧气氧化而燃烧．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：表1．几种盐的Ksp

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准难溶物[KspCa3(AsO4)26.8×10－19CaSO49.1×10－6FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As废水浓度29.4g/L1.6g·L－1排放标准pH6～90.5mg·L－1⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝

mol·L－1。⑵若酸性废水中Fe3＋的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)＝

mol·L－1。⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为

。⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为

；②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为

。③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3

K2=1.7×10－7

K3=4.0×10－12，

第三步电离的平衡常数的表达式为K3=

。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，该步水解的平衡常数(25℃)为：

(保留两位有效数字)。参考答案：⑴0.3(2分)⑵5.7×10－17(2分)ks5u⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O(3分)。⑷①CaSO4(2分)②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c(AsO43－)增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀(3分)[或：pH增大，促进H3AsO4电离，c(AsO43－)增大，Qc=c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)≥Ksp[Ca3(AsO4)2，Ca3(AsO4)2才沉淀]③(2分)

2.5×10－3(3分)。

18.（14分）高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4（1）Mg在周期表中的位置

，Si的原子结构示意图为

．（2）向溶液I中加入X的作用是

．（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是

（填化学式）．（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是

．（5）如图是溶液Ⅱ中Mg2+转化率随温度t的变化示意图：①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是

．②t1前Mg2+转化率增大的原因是

；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）

．参考答案：（1）第三周期ⅡA族；；（2）调节溶液pH；（3）H2O2、MgO[Mg（OH）2或MgCO3]；（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（5）①Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；②镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；NH3?H2ONH3↑+H2O．

【分析】溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子，根据题中提供的各种金属离子沉淀的pH值可知，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，再加入试剂X主要作用是调节溶液pH值，使铁离子沉淀，可以加氧化镁或氢氧化镁等，过滤后在滤液中加入氨水使溶液中镁离子沉淀，得氢氧化镁沉淀，由于要通过使铁离子沉淀的方法除去铁，所以要先氧化再沉淀，根据Mg2+转化率随温度t的变化示意图可知，由于氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着温度的升高，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，会导致Mg2+转化率减小，以此解答该题．【解答】解：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子，根据题中提供的各种金属离子沉淀的pH值可知，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，再加入试剂X主要作用是调节溶液pH值，使铁离子沉淀，可以加氧化镁或氢氧化镁等，过滤后在滤液中加入氨水使溶液中镁离子沉淀，得氢氧化镁沉淀，由于要通过使铁离子沉淀的方法除去铁，所以要先氧化再沉淀，根据Mg2+转化率随温度t的变化示意图可知，由于氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着温度的升高，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，会导致Mg2+转化率减小，（1）Mg的原子序数为12，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则位于周期表第三周期ⅡA族，Si的原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：第三周期ⅡA族；；（2）根据上面的分析可知，向溶液Ⅰ中加入X的作用是调节溶液pH，故答案为：调节溶液pH；（3）根据上面的分析可知，要先氧化再沉淀，所以向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO[Mg（OH）2或MgCO3]，故答案为：H2O2、MgO[Mg（OH）2或MgCO3]；（4）根据上面的分析可知，加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（5）①向溶液Ⅱ中加入氨水与镁离子反应