湖南省张家界市甘堰中学高一化学月考试题含解析

湖南省张家界市甘堰中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说

B．提出分子学说C．发现元素周期律

D．提出电离学说参考答案：C略2.下列实验能成功的是A.葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，过一会便能观察到砖红色的沉淀B.在苯中滴入浓硫酸和浓硝酸的混合物，加热能得到硝基苯C.取适量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热片刻，加入新制氢氧化铜，再加热，即能观察到砖红色的沉淀D.把苯、溴水、铁粉混合制溴苯参考答案：B【详解】A.葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，不加热不反应，因此过一会不能观察到砖红色的沉淀，A错误；B.在苯中滴入浓硫酸和浓硝酸的混合物，加热发生硝化反应，能得到硝基苯和水，B正确；C.取适量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热片刻，然后加入氢氧化钠溶液中和硫酸，加入新制氢氧化铜，再加热，可以观察到砖红色的沉淀，C错误；D.把苯、液溴、铁粉混合制溴苯，苯和溴水混合发生萃取，D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结构与性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意醛基检验对溶液酸碱性的要求。3.已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2﹣和R﹣，N2+和R﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（

）A．对应气态氢化物的稳定性M＞RB．R元素的最高正价一定为+7价C．离子半径：M2﹣＞R﹣＞N2+D．还原性：M2﹣＜R﹣参考答案：C解：短周期元素中，M、R的最低价离子分别为M2﹣和R﹣，则M为第ⅥA族元素，R为ⅦA族元素；N2+和R﹣具有相同的电子层结构，N处于ⅢA族，且N在R的下一周期，即N处于第三周期、R处于第二周期，可推知N为Mg元素，R为F元素，M、N同周期，则M为S元素．A．非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H2S，故A错误；B．R为F元素，没有最高正化合价+7，故B错误；C．Mg2+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Mg2+，S2﹣电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2﹣＞F﹣＞Mg2+，故C正确；D．非金属性F＞S，故还原性：S2﹣＞F﹣，故D错误，故选C．4.下列说法正确的是（）A.将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀B.NH3是一种碱性气体，故可用碱石灰或无水CaCl2来干燥C.SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有氧化性D.向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是SO2参考答案：AA.将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀亚硫酸钡，同时生成氯化铵，选项A正确；B、氨气不能用无水CaCl2干燥，因为二者能反应生成CaCl2·8NH3，选项B错误；C.SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2被高锰酸钾氧化具有还原性，选项C错误；D、能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，选项D错误；答案选A。5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）A.1L0.1mol·L-1盐酸和1L0.1mol·L-1硫酸分别与1L2mol·L-1NaOH溶液反应速率相同B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol·L-1C.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

参考答案：CA.1L0.1mol?L-1盐酸和1L0.1mol?L-1硫酸分别与1L2mol?L-1NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B．反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确．D．由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C。点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。6.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJB．该反应的进行一定需要加热或点燃条件C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D．生成2molB-B键放出E2kJ能量参考答案：A7.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(

)A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等参考答案：A【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．8.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

（

）A.I与I互为同位素

B.I的质子数为53C.I的原子核外电子数为78

D.I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略9.下列说法不正确的是A．原电池负极被氧化

B．任何化学反应都能设计成原电池C．在原电池内部阳离子向正极区域移动

D．原电池是把化学能转化为电能的装置参考答案：B略10.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀硫酸反应

D．甲烷在O2中的燃烧参考答案：A11.下列物质，不属于合金的是（）A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢参考答案：C考点：生活中常见合金的组成．专题：元素及其化合物．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，以此解答该题．解答：解：A．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A不选；B．青铜是铜和锡的合金，故B不选；C．水银为汞，为纯净物，不属于合金，故C选；D．钢为铁与碳、镍等的合金，故D不选．故选C．点评：本题考查合金知识，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关知识的积累．12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6k/mol，则H2的标准燃烧热为241.8k/molB.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7k的热量，则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4k/molD.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-Qkj·mol（Q>0），则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量参考答案：C13.关于次氯酸性质的描述，错误的是

A、不稳定，易分解放出氧气

B、能使潮湿的有色布条褪色C、是一种很强的氧化剂

D、是一种比碳酸酸性强的酸参考答案：D14.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等参考答案：C解析K层电子为奇数只能为H，位于ⅠA族；L层为奇数时，可能为Li、B、N、F，分别位于ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族，与L层电子数相等；L层电子数为8时，M层可能排布着电子，则主族序数与L层电子数不相等；M层为奇数时，N层无电子，则主族序数与最外层电子数相等。15.将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）A．75%

B．50%C．30%

D．25%参考答案：D解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g﹣7g=22.5g，混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物质的量为：=0.75mol，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：×100%=25%，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。(1)实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。试回答下列问题：①请将上述反应改写成离子方程式：______________________.②反应中盐酸的作用是__________________________________.(2)甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：①浓硫酸的作用是_______________________________________________________.②证明氯气和水反应的实验现象为_________________________________________._______________________，反应的化学方程式是____________________________.③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________________.④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是___________________________________。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是___________________________________.参考答案：（1）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②表现酸性和作还原剂（2）①除去Cl2中混有的水蒸气；②B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，Cl2+H2O=HCl+HclO;③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO【Ks5u解析】（1）①由实验室制氯气的化学反应方程式可以写出它的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，盐酸在反应中一部分成盐表现酸性，一部分失电子做还原剂，（2）①浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸气；②证明氯气和水反应的实验现象为B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO

③氢氧化钠的作用是吸收尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，该反应的化学方程式是CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

,D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

_______________。（3）A、B两元素形成化合物属

（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物