安徽省马鞍山市西河中学2021年高一化学模拟试卷含解析

安徽省马鞍山市西河中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A、两个非金属原子间不可能形成离子键

B、非金属原子间不可能形成离子化合物C、离子化合物中不可能有共价键

D、共价化合物中可能有离子键参考答案：A2.已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)；

△H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)；△H2=m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．△H1

>△H2

C．△H2

=-57.3kJ/mol

D．∣△H1∣>∣△H2∣参考答案：B略3.下列关于硝酸的认识中，正确的是A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸参考答案：A试题分析：A．硝酸不稳定，见光或受热易分解，故A正确；B．浓硝酸有强氧化性，金属与浓硝酸反应生成二氧化氮，不生成氢气，故B错误；C．铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铝制品盛装浓硝酸，而不是不反应，故C错误；D．硝酸的浓度越大其氧化性越强，所以浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故D错误；故选A。4.煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料．下列不属于煤的综合利用的是（）A．煤干馏 B．煤液化 C．煤气化 D．煤燃烧参考答案：D【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品．【解答】解：利用煤的气化、液化和干馏这些加工手段可以从煤中获得多种有机化合物；煤燃烧时煤的直接利用，故答案为：D．5.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol

1mol3.25g

xLB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g

1L3.25g

xLC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol

22.4L0.05mol

xLD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g

1mol3.25g

xL参考答案：C解析：比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。6.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是A.半导体材料砷化镓

B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化锌

D.超导材料K3C60参考答案：C7.气体体积的大小主要取决于

A．分子数和分子的大小

B．分子数和分子间的平均距离

C．相对分子质量

D．气体的密度参考答案：B略8.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

A.整个溶液变紫色

B.整个溶液变为棕黄色C.上层为无色，下层为紫红色

D.下层无色，上层紫红色参考答案：C略9.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A．通入澄清石灰水

B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．用品红溶液

D．根据有无毒性

参考答案：C略10.电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是

A.原电池工作时，负极附近溶液的pH值增大

B.锌为正极，Ag2O为负极

C.原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小

D.锌为负极，Ag2O为正极参考答案：CD略11.少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．解答：解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．12.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g

2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（

）

A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

B．N2、H2、NH3的浓度相等

C．N2、H2、NH3的浓度不再变化

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：C略13.最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是A．与C60中普通碳原子的化学性质不同

B．与16O的中子数相同C．是足球烯的同素异形体

D．与12C互为同位素参考答案：D略14.（不定项）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NAB．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC．0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑计算判断；B．N2和N4组都是由氮原子构成，依据N=×NA计算解答；C．溶液体积未知；D．气体状况未知，Vm不确定．【解答】解：A．依据方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知1mol钠反应生成0.5mol氢气，则2.3g钠物质的量为=0.1mol，与水反应产生组气的分子数为0.05NA，故A正确；B．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为×NA=2NA，故B错误；C．溶液体积未知，无法计算硫酸根离子数目，故C错误；D．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量和电子数，故D错误；故选：A．15.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，agHmX分子中含质子的物质的量是（

）A.(A+N+m)mol B.(A-N)molC.(A-N)mol D.(A-N+m)mol参考答案：D【详解】X原子的质量数为A，含N个中子，则X原子的质子数是A－N；它与1H原子组成HmX分子的摩尔质量是(m+A)g/mol，HmX分子中含质子数是(A-N+m)；agHmX的物质的量是mol，含质子的物质的量是(A-N+m)mol，故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：⑴①

加适量水溶解，搅拌，过滤

②除铁

③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。

②导管、量筒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：

(1)AC（2分）

烧杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。参考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O

19.