山东名校2023年高三化学试题分类汇编

2023高三化学试题分类汇编(2023～2023学年度高三年级摸底考试)(8分)A、B、C、D、E20号元A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反响生成盐和水。、、E的单质均能和水猛烈反响，＋与D子具有一样的电子层构造。⑴A、B、CD四种元素的原子半径由小到大的挨次是 (用元素符号表示)。⑵A和D的氢化物中 (用化学式表示)的沸点较高，缘由是 。⑶写出E单质与水反响的离子方程式 。⑷B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有 个。答案.⑴F<Cl<Al<Na ⑵HF HF分子中含有氢键⑶2K＋2H2

＝2＋＋2O－＋H↑ ⑷122

催化剂(2023～2023学年度高三年级摸底考试)A、B、C为三种短周期元素，A、B△同周期，、C的最低价离子分别为2－、C，2＋与－具有一样的电子层构造，以下表达的是A离子半径2>C> 2＋ B它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B(2023届高三第一次模拟)〔14分〕2023年初我国南方患病的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY，X、Y均为周期表前20号元素，2其阳离子和阴离子的电子层构造一样，且1molXY2

54mol电子.该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是.元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子构造示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的构造式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .WYZ的单质分子Z2

3个共价健；W与Z能形成一种型无机非金属材料，其化学式是 .RYR2

NaOH溶液反响的产物之一是OR，该反响的离子方程式为 .2答案.〔1〕CaCl;2(2)

S=C=S；HS (3)SiN2 3 4(4)2F

+2OH—=2F—+OF2

+HO24(2023)元素XYZXYZ；X、3YZ26；YZ在同一周期。以下有关推想正确的选项是A.XYZ3B.XYZ3C.XYZ3D.XYZ3

XYXYXZ可形成离子化合物XZYZYZYZYZ35、(2023届高三第一次模拟)X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z21，以下说法正确的选项是XYZW常压下，四种元素单质中，XYZWZY的阴离子电子层构造一样XY的气态氢化物稳定D.WZ元素金属性强.6、(辽宁省抚顺一中2023届高三第一次模拟)以下每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是NaOH、HSO2 4

、(NH)SO42 4

MgO、Na2

SO、NH4

HCO3NaO

、KOH、NaSO

D.HCl、AlO

、MgCl2 2 2 4 2 3 27．(2023-202310月份联考)X．Y是元素周期表ⅦA族中的两XY强的是〔C 〕A．XY原子的电子层数多B．XY的氢化物的沸点低C．XY的气态氢化物稳定D．YXNaX的溶液中置换出来(湖南省张家界市2023-2023学年度高三10月份联考)华社2023年3月21日电,全国21日公布:111号元素〔Rg〕的中文名称为“。以下说法正确的选项是: 〔B 〕A．1116周期．第ⅠA族的金属元素B．111号元素属于过渡元素C．111号元素为非金属元素D．1111119．(2023-202310月份联考)X、Y为短周期元素，XIA族，XYX2Y，以下说法正确的选项是:〔D〕A．XY的原子半径B．X与Y的简洁离子不行能具有一样的电子层构造C．1：1D．X2

Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．(2023-202310)〔11分〕W．X．Y．Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W．X是金属元素，Y．Z是非金属元素。〔1〕W．X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生盐和水，该反响的离子方程式为＿＿。〔2〕WYW2

Y，该化合物的电子式为＿＿。〔3〕X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释缘由＿＿。〔4〕YZ单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为＿＿。Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿〔用分子式表示〕Z四种元素简洁离子的离子半径由大到小的挨次是〔用离子符号表示〕＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。〔7〕Y0．25molW的最QKJ的热量。写出该反响的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿。答案.．〔11分〕〔1〕OH-+ Al〔OH〕3

=AlO-+2H2

O〔2分〕〔2〕 〔1分〕Al3+＋3HO2

Al〔OH〕3

＋3H+〔2分〕SO

+Cl+2HO＝HSO

+2HCl 〔2分〕2 2 2 2 4HCl ＞HS 〔1分〕2〔6〕 ＞ ＞ ＞ 〔1分〕〔〔2分〕11．(2023以下关于金属元素特征的表达正确的选项是A．金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中确定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体12．(2023以下表达正确的选项是稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳NaO2 2

Fe与水蒸气反响均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO、NaCO〔NH〕CO

三种固体受热后均能生成气体3 2 3 4 2 313．(2023X、YAX的非金属性比Y两种元素所形成的酸的酸性：HXO＞HYO3 4 3 4两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH＞YH3 3两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：XO＞YO25 25两种元素所形成的气态氢化物的复原性：YH＞XH3 31〔9分〕现有、、、、、、D几种元素：①X、Y、Z3X<Y<Z。②A、BH2

AHB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。③C是元素周期表中氧化性最强的元素。④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述条件请答复以下问题：〔1〕Y在周期表中的位置是 ；HA的名称为 ；2〔2〕B单质的颜色为 。〔3〕YB2

的形成过程 。〔4〕C单质与水反响的化学方程式为 。〔5〕D单质的蒸气集中到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上掩盖硫磺进展处理，写出反响的化学方程式 。答案.〔9分〔1〕第三周期第IIA族 硫化氢〔2〕深红棕色〔3〕Br〔4〕2FBr

Br+MgBr++2HO=4HF+O

BrBr+〔5〕Hg+S=HgS+

Br Mg2+2 2 215．09届魏集高级中学高三化学10月考)(11)1919Langmuir价电子(最外层电子)数和一样原子数的分子和离子也称等电子体。(SiC)XCLQ⑴M元素在周期表中的位置： ；⑵写出C的空间构型 ；A电子式；⑶X属于 晶体〔填“分子”或“原子”或“离子。⑷写出以下两个反响的方程式：①XA；②CG。答案..〔11〕⑴第四周期第Ⅷ族〔12〕⑵三角锥型〔1分〕 〔2分〕⑶原子〔2〕⑷①AlN+OH－+HO==AlO－+NH↑〔2；2 2 3②4NH+5O3 2

4NO+6HO〔2〕216．(赣州市十县〔市〕09学年度上学期期中联考试题)〔7分〕元素周期表提示③⑧①④Ca2+⑤ SiHN③⑧①④Ca2+⑤ SiHNH24PH3② F2⑥ ⑦ Ar4写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图 。比较③④⑤⑥⑦形成的单核离子的半径大小： > > > > 〔写离子符号〕①元素与⑤元素的氢氧化物有相像的性质写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反响的化学方程式 。写出一个含有⑥号元素的某种18电子的微粒和含有②号元素的10电子的离子间反响的离子方程式： 。答案.〔7分〔1〕 (1分)〔2〕S2->Cl->Na+>M2+>Al3+ (2分)〔3〕Be(OH)+2NaOH→NaBeO+2HO (22 2 2 2〔4〕H-+OH-→2-+HO (2分)217．(赣州市十县〔市〕09学年度上学期期中联考试题)随着卤原子半径增大，以下说法正确的选项是〔B〕A.单质的熔沸点渐渐降低 B.卤素离子的复原性渐渐增加C.气态氢化物稳定性渐渐增加 D.单质氧化性渐渐增加18．(赣州市十县〔市〕重点中学09学年度上学期期中联考试题)以下化学用语表达正确的是〔A〕 8A．乙酸的分子比例模型图为： B．Mg原子构造示意图：C．次氯酸的构造式为：H—Cl—O D．丙烯的构造简式：CHCHCH3 2 2族周期一二三IAIIAIIIAVIAVIIAa族周期一二三IAIIAIIIAVIAVIIAabdfghej表中元素的单质中熔点最高的可能 ，氧化性最强的 〔填元素符号、f、h形成的简洁离子的半径由大到小挨次依次为 〔填离子符号。j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为 ；该物质遇水猛烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反响的化学方程式 ；在g单质中加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是 〔填物质名称。答案.〔12分〔1〕，F；S2->>M2+。〔2〕分子晶体；NCl+3HO=NH

+3HClO；3 2 3〔3〕镁铝合金。20〔12分、DE是原子序数依次增大的五种短周期元素。A数与它的核外电子总数一样，AC、BD分别为同主族，BC的最外层电子数之和E的最外层电子数一样。AEAE18个电子。请答复以下问题：〔1〕A元素单质的化学式为 ，D元素的原子构造示意图为。〔2〕由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 。〔3〕A2

B的沸点高于AD，其缘由是 。2〔4〕B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶125℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是 〔用离子方程式表示；将该盐溶液在空气中露置一段时间后〔充分光照，不考虑水分的挥发，溶液的pH近似为7，则该过程的总反响方程式为 。21．(0910)〔9〕W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。〔1〕W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生成盐和水，该反响的离子方程式为：〔2〕WY可形成化合物W

Y，该化合物的电子式为2证明XZ 的水溶液pH 7(填＞、＜或＝),缘由是〔用离子方程式表示〕3比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > 〔用分子式表示〕W、X、Y、Z四种元素简洁离子的离子半径由大到小的挨次是：> > 〔用离子符号表示〕〔6〕Z025mol该物质与确定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出QkJ的热量。写出该反响的热化学方程式：答案.〔1〕Al(OH)+O=AlO3

－+2H2

O〔2分〕〔2〕

Na[:S:]2Na......

〔1分。〕＜〔1分， A3＋+3H2〔4〕HCl＞HS〔1分〕2

Al(OH)3

+3H＋〔1分〕〕S2－＞Cl＞N＞A3〔1分〕〔6〕Cl2

O(l)+H7

O(l)=2HClO(aq)；△H=－4QkJ/mol〔2分〕422、(河北舞阳一高09高三10考)〔10〕A、B、C、D增，AB2CBDA、C、DB、C、D常见物质。请答复：〔1〕化合物甲中所含化学键类型为 。〔2〕A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反响式为 。将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L0.4mol/L的甲溶液中，完全吸取后，溶液中的溶质及其物质的量分别为 ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的挨次为 。常温下，甲与乙的水溶液pH均为，这两种溶液中由水电离出的OH—的物质的量浓度〔OH〕：c〔OH—〕=甲 乙答案〔1〕离子键和极性共价键〔共价键、极性键均可对给分〕

分〔全〔2〕O

+4+4e=2H2

O 〔2〕〔3〕0.1molNaHCO3

0.15molNaCO2 3

2分〔对一个给1分〕c(N+)c(CO2)＞c(HCO)c(OH)c(H)2分〕3 3410-123、(河北舞阳一高09高三10考)X、Y、Z、WY、Z21，以下说法正确的选项是()A.常压下，四种元素单质中，WXYZWB.XXYZWC.ZYD.WZ24、(河北舞阳一高09高三10考)以下表达正确的选项是 〔 〕元素周期表中同主族元素形成的单质从上到下，金属单质熔点依次降低，非金属单质熔点依次上升阴离子的核外电子排布确定与上一周期稀有气体原子核外排布一样液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定假设ⅡAm，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+1125〔101〕以下曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号〔a、b、c、d〕填入相应的空格中：ⅡA族元素的最外层电子数 。第3周期元素的最高化合价 。〔3〕F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。答案.〔1〕ｂ〔2〕c 〔3〕a26、(0910110)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且Y3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径渐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此答复：〔1〕M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是〔写出化学式〕 。〔2〕Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。〔3〕1gX2

YakJX2

燃烧热的热化学方程式 。〔4〕X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反响有黄色沉淀生成，写出该反响的化学方程式 。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性一样，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；假设B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。均由XYZM四种元素组成的两种盐发生反响的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH) 溶液中逐滴参与该盐溶液至中性的离子方程2式 。答案.〔1〕HClO4〔2〕Na·+ S +·Na→〔补电子得失箭头〕〔3〕H〔g〕+1/2O2

(g)===H2

O(l)；△H＝2akJ·mol-1〔4〕HO+HS===S↓+2HO2 2 2 2〔5〕〔极性〕共价键；NaClO27、(0910110)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，YZ同周期，YZ1︰1A，XZ能形成原子个数比为1︰1的共价化合物〔局部产物已略去〔1〕Y在周期表的位置是 _；Z2

的构造式是 。反响①的离子方程式是 。〔3〕D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵〔含有有机酸和无机酸〕Z，仪器装置以以下图所示〔夹持固定装置的仪器已略去。2液abc液abcdD溶液 C溶液浓硫酸I、写出反响②的离子方程式 。II、上述试验装置不够完善，改进方法是 。Z2

通入FeBr2

溶液中发生反响的离子方程式是 。答案.〔1〕IA族；Cl—Cl〔2〕2Cl-+2HO 电解2OH-+Cl↑+H↑2 2 2〔〕I、Cl—+Cl—+2H+=Cl2

↑+HO2IIa、b装置之间加一盛有饱和食盐水〔或水〕的洗气瓶，除去HClⅢ、2Fe2++4Br-+3Cl=6Cl-+2Fe3++2Br2 228、(09届9月模拟)〔15分〕A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、BC的最外层电子数相等，AB、CAC能形成常温下最为常见的液态化合物。请答复以下问题：〔1〕B元素的名称 ，E元素原子构造示意图 ；A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为： ；A、B、C三种元素形成一种盐，但该盐溶液呈酸性，其缘由是〔用离子方程式表示〕；A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反响，该反响的化学方程式为： 。答案.〔153分〕氮 NaOH的电子式〔3〕NH+＋HO NH﹒HO＋H+4 2 3 2△Cu＋2HSO2

4〔浓〕

＝＝CuSO4

＋SO2

↑＋2HO229．(0910月考)〔14分〕mol电子。该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。E2YD的离子构造示意图是；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。ZZ23个共价健；W 与Z 能形成一种型无机非金属材料，其化学式是 。产物之一是OR2，该反响的离子方程式为 答案.．(142分)(1)CaCl2 (2) S＝C＝S H2S(3)Si3N4(4)2F2＋2OH－＝2F－＋OF2＋H2O1、(2023)以下说法正确的选项是A．SiH4

CH稳定4．2半径比F―的小C．NaCs属于第ⅠA族元素，Cs失电子力气比Na的强D．PAs属于第ⅤA族元素，HPO3 4

H3

AsO的弱430．(09海淀区高三期中)以下说法正确的选项是A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B．向0.56gCaO，可得固体0.74gC．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增渐渐降低DpH上升的主要缘由是醋酸钠水解呈碱性31．(09海淀区高三期中)以下排列挨次正确的选项是①酸性：HPO3 4

HSO2

HClO4②热稳定性：HO>HF>HS2 2③原子半径：Na>Mg>O④复原性：F－>C－>2－⑤结合的力气：O－＞CH3

COO－＞C－A．③⑤ B．②③ C．①③④ D．②④⑤32.(四川省通江中学高三10月考)类比的思想在化学学习中常常用到，但类推时不能违反客观事实。有关以下表达正确的选项是〔D 〕2NaO2Na2OLiO2Li2O22NaHCO3NaHSO3的水溶液也显碱性44CH，SiH44

，GeH4

的沸点依次上升，因此构造相像的HF，HCl，HBr，HI沸点也依次上升D.CO2是极性键形成的非极性分子，CS2也是极性键形成的非极性分子33(10月考)A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的元素，A，DAB元素最外层电子数是最内层的3E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，以下表达不正确的选项是〔D〕A.A、B、C、D、E的原子半径大小关系是：C>D>E>B>AB.DC，E的最高价氧化物的水化物都能反响C.B、EB>ED.C、BC2B21：134．(202310月模拟考)(16分)a、b、d、e是短周期元素，周期表中ab、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比2：3，be1dc22

c的单质，且溶液使酚酞试液变红。e的元素符号是 。a、b、c的氢化物稳定性挨次为(用分子式表示) ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反响生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 。由acd形成化合物的水溶液显碱性其缘由是(用离子方程式表示) 。dc22

ac2

0．8mol稀盐酸溶液完全反响，并收集到0．25mol气体，则用物质的量表示该固体物质组成为 、 。35．(广西壮族自治区柳州市2023届高三10月模拟考)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有一样的核外电子构造，以下表达错误的选项是( C )A．原子序数X>Y B．Y元素的阴离子半径大于其原子半径C．离子半径X>Y D．原子的电子层数X>Y36〔福建仙游现代中学09届高三期中11月考试〕对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项是： 〔 B〕A、碱性：NaOH<Mg(OH)2

<Al(OH)3

B、复原性：Na>Mg>AlC、电负性：Na>Mg>Al D、第一电离能：Na<Mg<Al37〔福建仙游现代中学09届高三期中11月考试〕某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知 〔A 〕X、Y,X确定比YX、YY确定比XXYXY38．(江苏睢宁县2023届高三化学10月调研试卷)R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，以下说法确定正确的选项是(m、n均为正整数)假设、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)n的碱性确定比M(OH)n1性强HnJOmGVA族以后的活泼非金属元素T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素39．(四川2023届理科应届第三次月考)〔16分〕W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。WX各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生成盐和水该反响的离子方程式为 。(2)W与Y可形成化合物2该化合物的电子式为 X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释缘由：。Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为。比较Y、Z气态氢化物的稳定性： ＞ 式表示。(6)W、X、Y、Z四种元素简洁离子的离子半径由大到小的挨次是 ＞ ＞ ＞ 。QkJ的热量。写出该反响的热化学方程式： 。答案.〔16分〕2(1)Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O (2)2(3)酸 Al3＋＋3H2O (4)SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl(5)HCl＞H2S (6)S2＞Cl＞Na＞Al3(7)C2O7(l＋2O(l＝2HCl4(aq；＝－4QkJ/mol40．(2023届理科应届第三次月考)X、Y2，下A．X与Y可能位于同一主族B．X与Y确定位于同一周期C．XYXYD．X与YXY41、(12分)甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请依据题目要求完成以下(1)RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反响：a.甲+HO 乙+丙 b.乙 氧化物+HO2 2①假设甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是： 。金属甲高温水蒸汽反响方程式 。②假设甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反响的化学方程式为： 。金属甲容于氢氧化钠溶液离子方程式 。NaOH 。假设甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，乙为形成化合物种类最多的元素，且可发生反响：甲+乙 丙。则：写出上述反响的化学方程式： 。答案.、(每空2分共12分)高温(1)①第4周期,第Ⅷ族 3Fe+4H2O=====Fe3O4+4H22②AlCl3+3H2O==Al(OH3↓+3HCl 2Al+2OH-+2HO==2AlO2-+32↑22③Al—3e-+4OH-==AlO-+2HO(2)CO+C====2CO22 242．(09)〔11分〕X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：①X、Y、Z3X<Y<Z。②A、BH2

AHB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。③C是元素周期表中氧化性最强的元素。④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述条件请答复以下问题：〔1〕Y在周期表中的位置是 ；HA的名称为 ；2〔2〕B单质的颜色为 。YB2

的形成过程 。〔4〕C单质与水反响的化学方程式为 。〔5〕X单质与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为 。〔6〕D单质的蒸气集中到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上掩盖硫磺进展处理，写出反响的化学方程式 。答案.〔11分〔1〕第三周期第IIA族1分；硫化氢1分〔〕深红棕色 1分 Br〔3〕BrBr+〔4〕2FBr+

Mg++2HO=4HF+O+

Br2分

Mg2+BrO=2AlOBr

+3H

2分↑2分2 2 2 2 2 2〔6〕Hg+S=HgS 2分43．(河北正定中学09高三第一次月考)以下表达正确的选项是〔C 〕稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳NaOFe与水蒸气反响均能生成碱2 2C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO、NaCO〔NH〕CO

三种固体受热后均能生成气体3 2 3 4 2 344．(河北正定中学09高三第一次月考)对