河南省安阳市内黄县第五中学2021年高二化学期末试题含解析

河南省安阳市内黄县第五中学2021年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.20世纪50年代，人们首次发现，在金属化合物的催化作用下，烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新的烯烃分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。若把C6H5CH2CH=CH2与CH2=CHCH3在一定条件下混合反应，下列产物不可能生成的是（

）

A．C6H5CH=CHC6H5

B．CH2=CH2

C．C6H5CH2CH=CHCH3

D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5参考答案：A略2.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A.b＝a－n－m

B.离子半径Am＋<Bn－C.原子半径A<B

D.A的原子序数比B大(m＋n)参考答案：C略3.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（）A．pH增大，HClO浓度增大

B．pH减小，Cl﹣浓度增大C．pH增大，Cl﹣浓度减小

D．pH减小，HClO浓度减小参考答案：A考点：氯气的化学性质；化学平衡的影响因素专题：卤族元素．分析：氯气溶于水，与水发生反应存在如下平衡：C12+H2OH++C1﹣+HC1O，依据平衡移动的影响因素解答．解答：解：氯气溶于水，与水发生反应存在如下平衡：C12+H2OH++C1﹣+HC1O，加入少量的碳酸钠粉末，会和溶液中的氢离子反应平衡正向进行，氢离子浓度减少，溶液PH增大，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大，故选：A．点评：本题考查了化学平衡移动的影响因素，明确氯气的性质和氯水的成分是解题关键，题目难度不大．4.治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”．发生的化学反应为：2CO+2NO=N2+2CO2，其中的氧化剂是（）A．CO

B．NO

C．N2

D．CO2参考答案：B考点：氧化还原反应；重要的氧化剂．分析：根据反应中的化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，反应物中化合价降低的物质具有氧化性，被还原，反应物中化合价升高的物质具有还原性，被氧化．解答：解：化学2CO+2NO=N2+2CO2中，NO中氮元素的化合价降低，被还原，具有氧化性，为氧化剂；CO中碳元素的化合价升高，具有还原性，被氧化，生成物中N2为还原产物，CO2为氧化产物．故选B．点评：本题考查氧化还原基本概念的理解，注意从化合价变化的角度来判断．5.有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：D6.下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是（

）A． B． C． D．参考答案：D考点：常见有机化合物的结构．分析：化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目之比为3：2，根据等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：①、分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③、处于镜面对称位置上的氢原子等效．解答：解：合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目之比为3：2．A．分子中有2种氢原子，个数比为3：1，故A错误；B．分子中有3种氢原子，故B错误；C．分子中有3种氢原子，故C错误；D．分子中有2种氢原子，个数比为3：2，故D正确．故选D．点评：本题考查对核磁共振氢谱的认识、有机物的结构等，难度不大，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断7.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是(

)。A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定,分解产生NO2溶于其中C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体D．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应参考答案：B0.2mol某气态烃完全燃烧生成的气体全部通入盛有0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶3，则该烃是A、甲烷

B、丙烯

C、丁烷

D、乙炔参考答案：C略9.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离熔沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：A略10.在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是A．是吸热反应

B．是熵减反应

C．是氧化还原反应

D．是自由能减小的反应参考答案：D略11.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（

）

A．溴苯

B．对二甲苯

C．氯乙烯

D．丙烯参考答案：AC略12.由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为

（

）A．6A%

B．A/6%

C．10A%

D．(100－7A/6)%参考答案：B略13.下列关于油脂的叙述不正确的是（）A．油脂属于酯类

B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

D．油脂都不能使溴水褪色参考答案：D考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B、油脂是油与脂肪的总称，属于混合物；C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键．解答：解：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A正确；B、油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，故B正确；C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C正确；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误．故选D．点评：本题考查油脂的结构与性质，难度不大，注意油与脂肪的结构区别与性质．14.关于如图化学反应中的热效应，下列说法不正确的是（）A．图Ⅰ表示：反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热，△H＜0B．图Ⅱ表示：反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸热，△H＞0C．H2与O2化合生成液态水的能量变化过程可用图Ⅰ来表现D．符合图Ⅱ所示能量变化的化学反应，必须要加热才能发生参考答案：D考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：从图上可知，图Ⅰ反应物的能量高于生成物，反应放热，图Ⅱ反应物能量低于生成物，反应吸热，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A、图Ⅰ反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜0，故A正确；B、图Ⅱ反应物的能量低于生成物，反应吸热，△H＞0，故B正确；C、H2与O2化合生成液态水的反应是放热反应，△H＜0，符合图Ⅰ，故C正确；D、氯化铵和氢氧化钡反应的能量变化符合图Ⅱ，但反应不需要任何条件，故D错误．故选：D．点评：本题考查从图象分析化学反应在的能量变化，了解常见的吸热反应和放热反应，以及焓变与反应条件无关．15.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是

()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用右图来表示

参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸(H＋)中和了NaOH并使溶液由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。(1)要使用的实验用品：_______________________________________________________；(2)要进行的实验操作：______________________________________________________；(3)实验现象和结论：_________________________________________________________。参考答案：(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈碱性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，若溶液仍为无色说明推测①正确解析：酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH溶液，溶液呈碱性，溶液不再变红色；若②的推测正确，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

Mg(OH)2

MgO（耐火材料）MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg请回答下列问题：（1）在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。（2）Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。（3）已知AnBm的离子积＝c(Am＋)n·c(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示离子的物质的量浓度，某温度时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积____。（4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203kgMgCl2·6H2O原料可以获得30kgMgO、___________kg36.5%的盐酸和___________kgMgCl2。参考答案：

略18.取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是：①________；②________；③________；④________。(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：

①

分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。②

A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。③B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为________，其物质的量之比为________。参考答案：(1)①_Na2CO3和NaOH(1)_；②_Na2CO3(1)；③_Na2CO3和NaHCO3(1)；④__NaHCO3(1)。

（以上4个填空无顺序要求）(2)①_NaCl（1）_，_0.15mol/L（1）_。②__33.6_mL(标准状况)。③_Na2CO3和NaHCO3（1）_，__1:1

。

略19.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：（1）当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________（填序号）（2）当它们的物质的量浓度