燃烧热能源 省赛获奖

第二节燃烧热能源1、热化学方程式：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，2、书写与判断热化学方程式要注意：（2）、注明反应物和生成物的状态；反应进行的条件，尤其是可逆反应，

g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示(4)、计量数可以用分数也可以扩大倍数，（3）、要正确书写反应热；ΔH的单位是kJ·mol－1数据、单位和＋、－；数据要与计量数一致。（1）、要正确书写化学方程式知识回顾3、热化学方程式书写及正误判断步骤要点①写方程②标状态③定焓变④查过程强化训练依据事实，写出下列反应的热化学方程式1.实验测得25℃、

101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。这就是C的燃烧热C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol

2.实验测得25℃、

101kPa时1molH2完全

燃烧放出285.8kJ的热量。这就是H2的燃烧热H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol思考与交流观察以下燃料应用，你认为这些燃料能否相互替换？为什么？一、燃烧热指定温度和压强C--CO2(g)S–SO2(g)H–H2O(l)限定燃料的物质的量单位:kJ/mol1.燃烧热的的概念:

在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。2.燃烧热的热化学方程式的书写与判断应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学量数(常出现分数)

一些物质的燃烧热名称化学式△H/(kJ·mol-1)石墨C(s)-393.5金刚石C(s)-395.0一氧化碳CO(g)-283.0甲烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.55.研究燃烧热的意义(1)由表分析，____是一种比较理想的燃料。甲烷、甲醇

(2)你认为应根据什么标准来选择燃料？可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热

能源就是能提供能量的自然资源它包

括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源分类：1.按开发与利用状况分

(1)常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。如：煤、石油、天然气、水能等。

(2)新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被称为新能源。如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。在讨论能源问题时，主要指的是——常规能源2.按属性分

(1)可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。

(2)不可再生能源：经过千百万年形成的、

短期内无法恢复的能源，称之为不可再生能源。如：煤炭、石油、天然气等。二、中和反应及中和热的测定1．概念:在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。说明：(1)中和反应对象为酸、碱稀溶液[一般稀溶液中的c(H＋)或c(OH－)小于或等于1mol/L]。这是因为浓酸和浓碱相互混合因稀释会放出热量。(2)强酸与强碱的中和反应的实质是H＋和OH－反应，其热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol；中和热的数值为固定值，与参加反应的强酸、强碱的量无关。(3)弱酸或弱碱在溶液中不能完全电离，随着反应的进行，要继续电离，而电离需要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。强化训练1、在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2、酸与碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热3、燃烧热或中和热是反应热的种类之一4、在稀溶液中，1molCH3COOH的1molNaOH完全反应时放出的热量为57.3kj。5、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多6、中和热一定是强酸和强碱反应放出的热量7、燃烧热会随着化学方程式前的计量数的变化而变化8、甲烷的燃烧热为890kj/mol，则1mol甲烷完全燃烧时一定放出890kj的热量。9、浓硫酸和稀NaOH溶液反应中和热为-57.3kj/mol1、下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1370.3kJ/molB.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1238.3kJ/molA2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。答:ΔH=-285.8kJ/mol3.下列各组物质的燃烧热相等的是：()A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳

C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素B强化训练2、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol

则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/molD3、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：

_____________________________________________SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol随堂练习4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH

=

+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC5、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 (

)B6、根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：

(

)(1)反应过程①的热化学方程式为：________。(2)反应过程②的热化学方程式为：________。(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。A2(g)＋B2(g)＝C(g)

ΔH＝－QkJ/molC(g)＝A2(g)＋B2(g)

ΔH＝＋Q1kJ/mol等于随堂练习7、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C8、已知25℃、101kPa下，1molC(石墨，