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第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气课程导入学习目标了解氯气的物理性质。从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。1.物理性质氯气在通常情况下呈

，是一种有强烈刺激性气味的

气体,能溶于水（1∶2），密度比空气大。黄绿色有毒学习探究一、氯气的性质2.结构分析氯的原子结构示意图Cl2易断裂易得电子分子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼2Cl结构决定性质2Cl-二、氯气的化学性质（1）与大多数金属反应2Na+Cl2===2NaCl点燃现象：

。钠剧烈燃烧，黄色火焰，有白烟生成2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃Cu+Cl2===CuCl2点燃现象：产生

色烟，加入水后溶液呈

色。现象：产生

烟，加入少量水后溶液呈

色，加入大量水后溶液呈

色。红棕棕黄棕色绿蓝结论：氯气可以将金属氧化到最高价态。现象：氢气安静的燃烧，发出

色火焰，瓶口有

产生。苍白H2+Cl2===2HCl点燃H2+Cl2===2HCl光照现象：发生

，同时有

产生。白雾（2）与氢气的反应爆炸大量白雾（3）与水反应Cl2+H2O===HCl+HClO（次氯酸）三分子：四离子：实际上上述反应是一个可逆反应，也就是说，饱和氯水也是有颜色的（浅黄绿色）。Cl2、H2O、HClOH+、OH-、Cl-、ClO-三、次氯酸实验操作实验现象结论有色布条_______干燥的Cl2____漂白作用有色布条_____氯水有漂白作用，起漂白作用的是_______不褪色无褪色HClO1.HClO漂白性的实验探究①一元弱酸（比碳酸弱）HClOH++ClO-②不稳定性2HClO===2HCl+O2↑光照③强氧化性消毒、杀菌、漂白。2.次氯酸的性质3.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围原理：

。特点：被HClO漂白后的物质，久置后

，即HClO的漂白具有

。应用范围：

。将有色物质氧化为稳定的无色物质不再恢复原色不可逆性几乎所有有色物质遇HClO都会褪色名称液氯氯水形成条件类别成分四、液氯与氯水低温、加压通入水中纯净物混合物Cl2三分子、四离子新制氯水和久置氯水的区别鉴别方法新制氯水久置氯水颜色漂白性浅黄绿色无色可以使有色物质漂白无漂白性注意(1)液氯是液态的氯单质，是纯净物，氯水是Cl2的水溶液，是混合物。(2)新制氯水长久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应，导致氯水的颜色变浅，刺激性气味减弱，氧化性和漂白性减弱，而酸性增强。制盐酸—Cl2与H2反应消毒剂、杀菌剂、漂白剂——次氯酸的强氧化性制漂白粉—Cl2与Ca(OH)2反应制农药、制氯仿等含氯化合物五、氯气的用途学习小结氯水强氧化性Cl2、HClO的性质强酸性HCl的性质漂白性HClO强氧化性的具体表现生成沉淀的性质Cl-结合Ag+生成AgCl的结果当堂检测1.用自来水

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