2023学年完整公开课版电解池（共15张）

第四章电化学基础第三节电解池下列属于原电池装置的是B装置会出现怎么样的现象呢？一、电解原理1、电解池的构成条件把电能转变为化学能的装置，又叫电解池①两极阴极：阳极：与电源负极相连与电源正极相连②电解质溶液③形成闭合回路两极材料可同可不同石墨、Au或Pt作为电极时称惰性电极④直流电源2、电解池的反应原理还原反应Cu2＋＋

2e－＝Cu电解质溶液氧化反应2Cl－－2e－＝Cl2↑阴离子

阴极

阳极石墨||石墨正极负极阳离子←e—↓e—↑e—←e—2Cl－＋Cu2＋＝Cu+Cl2↑电解总反应：①粒子流向电子：电流：溶液中阴离子溶液中阳离子②电极反应阳极：氧化反应电极金属或溶液阴离子失电子阴极：还原反应溶液阳离子得电子变单质总反应：阴阳极反应相加2、电解池的反应原理阳极→正极

负极→阴极正极→阳极阴极→负极放电放电阳氧阴还→阳极→阴极3、电解池中离子放电顺序金属＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－金属要求活动性Ag以前①阳极：②阳极：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋较大浓度时先于H＋放电3、电解池中离子放电顺序金属＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－

金属要求活动性Ag以前①阳极：②阳极：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋4、电解反应的书写①找出溶液中所有离子②按放电顺序写出阴阳极反应③加和得到总反应若H+、OH－由水电离则总反应中需将其变成H2O所有总反应的条件均为电解练习电解池原电池电极材料电极名称电极反应能量变换电子流向特征可以相同可以不同不同阴阳极由外电源决定与电源负极相连的为阴极与电源正极相连的为阳极正负极由电极材料决定活泼性较强的金属做负极阳极：氧化反应阴极：还原反应负极：氧化反应正极：还原反应电能→化学能化学能→电能有外加电源本身是电源，外接用电器负→阴阳→正负→导线→正下列装置是否属于电解池？若是，写出电极反应练习：类型实例电极反应实际电解对象电解质溶液浓度溶液PH电解质溶液复原电解水型电解电解质型电解电解质和水型H2SO4NaOHNa2SO4H2O增大增大增大增大减小不变加H2O加H2O加H2OHClCuCl2HClCuCl2减小减小增大增大加HCl加CuCl2NaClCuSO4电解质和水部分离子浓度减小部分离子浓度减小增大减小加HCl加CuO

阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑阳:2Cl--2e-=Cl2↑阴:2H++2e-=H2↑阳:2Cl--2e-=Cl2↑阴:Cu2++2e-=Cu阳:2Cl--2e-=Cl2↑阴:2H++2e-=H2↑阳:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴:2Cu2++4e-=2Cu二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气、氢气工业上用电解饱和食盐水溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业阳：2Cl－

—2e－=Cl2↑阴：2H++2e－

=H2↑总：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑电解2、电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程电镀液：含镀层金属离子的溶液①定义②装置阳极：镀层金属（与电源正极相连）阴极：待镀金属制品（与电源负极相连）阳极：（镀层）M—ne—=Mn+阴极：（待镀）Mn++ne—=M③电极反应3、电冶金①对象：钠、钙、镁、铝这样的活泼金属②电解液：熔融的态电解质③实例2NaCl