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文档简介

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第3课时）（1）酸能使指示剂变色酸能使紫色的石蕊溶液

，使无色的酚酞溶液

。（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气5、酸的化学性质Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑变红色不变色（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？操作步骤现象

①在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，和2滴酚酞溶液，再逐滴滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液由____色逐渐变为____色②取①中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热玻璃片上有白色固体生成完成下列实验探究方案:红无思考:（1）为什么要加入酚酞指示剂？

（2）什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色（4）酸能与碱反应生成盐和水借以判断酸与碱的反应是否发生Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

=FeCl3

+

3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）酸能与某些盐反应生成新酸和新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑碳酸盐＋酸→______＋____＋______

二氧化碳新盐

水现象分析有白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中加入少量硝酸银溶液，观察现象。补充1盐酸跟硝酸银的反应现象分析有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中加入少量氯化钡溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl补充2硫酸跟氯化钡的反应【小结】1、跟指示剂的反应石蕊试液遇酸变红色，酚酞试液遇酸不变色。酸+金属=盐+氢气↑金属氧化物+酸=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O

酸+碱==盐+水酸的化学性质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

酸+碱==新酸+新盐2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应酸、碱、盐的定义酸:由氢离子和酸根离子构成的化合物（在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物）碱:由金属

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