九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”教学课件新版鲁教版

化学九年级下册LJ第八单元海水中的化学第三节海水“制碱〞纯碱或苏打，溶液显碱性。预习检查2.碳酸钠的俗名是什么？其溶液显酸性还是碱性？1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质？Na2CO３，属于盐类物质。制取碳酸钠所需要的原料有：氯化钠、二氧化碳。还需要：水、氨气〔媒介作用〕仅此这两种物质你认为行不行呢？饱和食盐水饱和氨盐水↓NH3CO2过滤NaHCO3晶体含NH4Cl的溶液Na2CO3CO2H2ONH4Cl晶体加NaCl结晶△NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+NH4Cl△2NaHCO3==Na2CO３＋CO2↑+H2O交流共享：1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反响。2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？〔提示：根据课本39页溶解度曲线〕NaHCO3先析出；在同一温度下NaHCO3溶解度小。1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3含有NaHCO3。2.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的饱和溶液吗是饱和溶液。3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主要还含有什么物质还含有NH4Cl。讨论分析后答复：“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3＋NH4Cl〞是“侯氏制碱法〞的重要反响。下面是4位同学对该反响涉及的有关知识发表的局部见解。其中正确的选项是〔〕A.甲同学说：这个反响属于化合反响B.乙同学说：该温度下NaHCO3的溶解度很大C.丙同学説：反响后的溶液中存在NH4+D.丁同学说：结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+C实战演练：纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方兴旺国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了开展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，创造了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的开展做出了杰出的奉献。侯德榜自学教材第44页的内容，归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的局部性质及用途。1.纯碱通常情况下为

，

溶于水。白色粉末易2.碳酸氢钠的俗名是

，是

色

状

体，

溶于水。小苏打白粉末晶能

清洗餐具蒸馒头碳酸钠在生活中的用途

清洗蔬菜外表的农药清洗鱼胆的苦味灭火器碳酸氢钠的用途制胃酸过多反响原理：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O碳酸饮料发酵粉在发酵面团中参加以下某种物质进行揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是〔〕2CO3B.Ca(OH)2A实战演练：取少量碳酸钠溶液，参加试管中，滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？实验现象：___________。溶液变红实验结论：碳酸钠____〔难/易〕溶于水，溶液显___性。实验1：碱易不一定实验探究碳酸钠的化学性质向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。实验现象：______________________________。有大量气泡产生，燃着的木条熄灭实验2：思考：〔1〕由现象可知生成物中一定有_____。〔2〕该反响的化学方程式___________________________。〔3〕假设用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？化学方程式_____________________________。CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O实验结论：碳酸钠可以与_____或者_____反响。H2SO4HCl碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。稀盐酸、澄清石灰水。方法:药品:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O22通过查找资料，你了解到哪些物质中含有碳酸盐？主要成分是碳酸钙石头纸向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。实验现象：________________。该反响的化学方程式______________________________________________。实验结论：碳酸钠可以与_________反响。Ca(OH)2〔工业制烧碱〕实验3：产生白色沉淀Na2CO3+Ca〔OH〕2=2NaOH+CaCO3↓向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。实验现象：_____________。该反响的化学方程式_____________________________。实验结论：碳酸钠可以与______反响。BaCl2Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓产生白色沉淀实验4:1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中,参加过量盐酸，那么加盐酸前后溶液的颜色依次为〔

〕

A.紫色、红色

B.红色、蓝色

C.蓝色、红色

D.红色、无色小试牛刀C2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面〔主要成分是碳酸钠〕和食盐，你认为以下方法可行的是〔〕A.观察它们的颜色B.取少量分别倒入食醋C.分别倒入水中观察是否溶解D.分别尝它们的味道B1.以下有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()A.NaCl氯化钠食盐B.CaO氧化钙熟石灰2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱达标检测B2.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最正确物质是〔〕

A.水B.食盐

C.纯碱D.食醋C3.妈妈在洗碗筷时，经常在水中参加一种物质，很快就能将“油乎乎〞的菜盘洗得干干净净，参加的物质可能是〔〕A.汽油B.烧碱C.纯碱D.食盐水C4.检验碳酸盐的正确方法是(

)A.滴加稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体D2023/8/161.什么是复分解反响？2.哪些类物质间的反响是复分解反响？(你能用化学方程式表示吗)3.判断复分解反响能否进行，需考虑哪些因素4.复分解反响的实质是什么？

提出问题：2023/8/16酸+碱

盐+水酸+盐

新酸+新盐碱+盐

新碱+新盐盐+盐

新盐+新盐酸碱盐之间发生的反响一般都是复分解反响。复分解反响发生的条件生成物中有气体〔↑〕生成物中有沉淀〔↓〕生成物中有H2O如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑注意：反响前后各元素的化合价保持不变2023/8/16Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反响结论：有水生成的复分解反响实质是H+和OH-反响。实质：旁观者：NO3-和Na+2023/8/16Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和稀盐酸反响结论：有CO2生成的复分解反响实质是CO32-和H+反响实质：旁观者：Cl-和Na+CO22023/8/16Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反响结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反响实质是Ba2＋和SO42-反响实质：旁观者：Cl-和Na+

酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。复分解反响的实质：常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？1.产生水的：2.产生气体的：3.产生沉淀的

H++OH-

→H2O(1)2H++CO32-→H2O+CO2↑

(2)H++HCO3-→H2O+CO2↑(3)NH4++OH-→NH3↑+H2O

2023/8/16BaSO4↓

Fe(OH)3

↓

常见生成沉淀的离子(1)Mg2++OH-→

Mg(OH)2↓

(2)Cu2++OH-→

Cu(OH)2↓

(3)

Fe3++OH-

→

(4)Ag++Cl-→

AgCl↓(5)

Ba2++SO42-→

(6)Ba2++CO32-→

(7)

Ca2++CO32-→

CaCO3↓BaCO3↓钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；硫酸盐难溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞；碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵；溶解性表格记忆口诀

不能共存的离子1.以下各组物质能够共存的是〔〕A.FeCl3溶液、NaOH溶液B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C.BaCl2溶液、HCl溶液D.CaCO3、稀HNO3C方法点拨：共存即不反响，一般指不生成沉淀、气体和水。2.不能在溶液中大量共存的一组离子是()

+、Na+、Mg2+、SO42-

2+、H+、NO3-、Cl-

2+、K+、NO3-、Cl-

+、SO42-、