元素周期表和元素周期律的应用公开课课件

原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次1元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用公开课课件门捷列夫预言了锗的存在和性质

预测锗相对原子质量

7272.6密度/5.55.32氧化物

MO2GeO2氧化物密度/4.74.72氯化物MCl4GeCl4氯化物熔点

/℃<10084g/cm3g/cm3门捷列夫预言了锗的存在和性质思考:你能推出“类铝”（铝的下方）即镓的哪些性质?原子结构?Ga一通过位置预测原子结构和元素的性质化合价+3氧化物化学式Ga2O3氯化物化学式GaCl3

原子序数:

13+18=31电子层数：原子核外有四个电子层最外层电子数：有三个电子是金属元素和非金属呢？最高价氧化物的水化物的酸碱性与铝的比较强弱?思考:你能推出“类铝”（铝的下方）即镓的哪些性质?原子结构?铝2.70660.37℃（熔点）26.98（相对原子量）锌65.41419.58℃铟114.8156.61℃锗72.645.32937.4℃类铝?铝2.70660.37℃（熔点）26.98（相对原子量）锌6

类铝（Ea）

镓（Ga）1871年门捷列夫预言

1875年发现后测定原子量约为69

原子量约为69.72密度约为5.9~6.0g/cm3

密度约为5.94g/cm3熔点应该很低

熔点为530.1℃可用分光镜发现其存在

镓是用分光镜发现的最高价氧化物Ga2O3

最高价氧化物Ga2O3类铝（Ea） 镓（Ga）二.通过位置预测新元素的性质和原子结构原子序数:116周期表中位置:第七周期VIA族核外电子层数:

7最外层电子数:6最高正价:+6最高价氧化物:MO3最高价氯化物:MCl6是否为金属元素?是否为放射性元素?二.通过位置预测新元素的性质和原子结构原子序数:三.寻找特定的材料或某一用途的材料思考:1.太阳能电池板,是用什么元素的单质制作的?2.它是一种具有什么性能的材料?3.最初使用的锗也是有此性能的材料,镓和硒也有.查阅周期表,找出它们分别在周期表中的位置,得出什么结论?为什么?硅半导体三.寻找特定的材料或某一用途的材料硅半导体

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强1BAlSiGeAsSbTe2341.半导体材料结论:在金属和非金属楼梯型交界处附近寻找半导体材料,如锗.硅等.1.半导体材料结论:在金属和非金属楼梯型交界处附近寻找半导体2.催化剂(1).汽车尾气处理:2NO+2CO==2CO2+N2铂-铑(2).有机物催化加氢:C2H2+2H2C2H6Ni加热此类反应中也可使用Pd或Pt代替Ni为催化剂2.催化剂(1).汽车尾气处理:铂-铑(2).有机物催化加氢(3).合成氨工业:N2+H2NH3铁触媒(4).工业制硫酸:SO2+O2SO3V2O5结论:在过渡元素中寻找催化剂材料.(3).合成氨工业:N2+H2N4.耐高温.高强度.耐腐蚀的合金材料钛.钼.钨.铬

等可以用来合成此类合金.飞机起落架:钛.钒.铁.铝

组成的多钛合金飞机发动机叶片:镍.铁.碳.钴

组成的镍钴合金.结论:从过渡元素中寻找此类合金材料.4.耐高温.高强度.耐腐蚀的合金材料钛.钼.钨.铬等

此外,在工业致冷剂的研制,矿物的寻找,农药的制造等方面,元素周期律和元素周期表均有非常重要的指导作用.此外,在工业致冷剂的研制,矿物的寻找,农药的制造等3、准确寻找新的物质，指导我