中考化学总复习《化学实验探究》专项测试卷及答案

第页中考化学总复习《化学实验探究》专项测试卷及答案（测试时长：60分钟；总分：100分）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1.某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质。为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。查阅资料发现，Ba(NO3)2溶液呈中性。实验过程实验现象实验结论步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡______原溶液中一定含有碳酸钠步骤二：取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液溶液变红色原溶液中一定含有______结论：假设二成立反思一：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，写出反应的化学方程式________。反思二：步骤一中，滴加Ba(NO3)2溶液过量的目的是_______。2.小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。【查阅资料】①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？假设一：铁粉没有变质假设二：铁粉部分变质假设三：铁粉全部变质【实验探究1】实验操作实验现象结论（1）取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A．产生大量气泡脱氧剂中含有______。烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。脱氧剂中含有C、Fe2O3（2）取少量滤液A于试管1中，向其中滴加______溶液。______。【实验结论】假设二正确。【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：______。【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是______。3.化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：表1物质在不同温度时的溶解度温度/℃0102030溶解度/gNaHCO36.98.29.611.1KCl27.631.034.037.0NaCl35.735.836.036.3NH4Cl29.433.337.241.4表2溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01~1微溶1~10可溶>10易溶回答下列问题：（1）10℃时，NaCl的溶解度为______。（2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是______。（3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出同体质量最大的物质是______。（4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌。下列说法正确的是______。（填标号）A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠C.若m≤0.36，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n4.某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。任务一：定性验证饼干样品中的有关成分【实验验证】（1）请完善下面的表格。实验步骤实验现象实验结论I.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸有______产生饼干中含有碳酸钠Ⅱ.向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液有白色沉淀产生饼干中含有______。【交流讨论】（2）小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是______。任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。【实验分析】（3）装置C中发生反应的化学方程式为______。【实验结论】（4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为______。（用m、m1、m2表示）。【反思评价】（5）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是______（填字母序号）

a、去掉装置Db、省略步骤②c、省略步骤⑤。5.探秘古钱币。（1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是______（填币种）。（2）金属性质共探究。小郑同学做了下列实验：①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是______。②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是______。③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式______。（3）货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：①______；②______。6.氯化钠是重要的调味品。探究一：古人智慧（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______。（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。探究二：现代方法智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。除去不溶性杂质（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。除去可溶性杂质（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是______。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；______。最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。（5）实验探究：滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种______（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是______。固体D的成分有______。（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是______（写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种______（按加入的先后顺序填写）。7.图1为某兴趣小组用大理石和盐酸制备的CO2，来验证CO2和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1:500，CO2的溶解度为1:0.759。【猜想与假设】（1）猜想一：_______；猜想二：CO2中混有氯化氢气体。【实验与验证】（2）①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中，用饮料管往试管内吹气，溶液_______（填现象），则猜想一不成立；②乙同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加_______（填化学式）溶液，出现白色浑浊，则猜想二成立。【反思与评价】（3）①通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有HCl气体，说明盐酸具有_______性；②为除去CO2中混有的氯化氢气体，最好选用_______。a.NaOH溶液b.浓硫酸c.饱和NaHCO3溶液③丙同学不理解，混有氯化氢气体的CO2为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下：_______（用化学方程式表示）。8.食盐是生活必需品之一，可以通过海盐或地下盐矿的岩盐精制得到。某化学兴趣小组对市面上一些品牌食盐的成分产生了浓厚的兴趣，进行了一系列的实验探究。【查阅资料】Ⅰ．食盐中一般会添加微量碘酸钾(KIO3)，还可能含有少量氯化钙、氯化镁等杂质。Ⅱ．碘酸钾性质比较稳定，高温不易分解，不与氯化钙、氯化镁反应。Ⅲ．碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质。淀粉遇碘单质变蓝。【探究过程】（1）小宇对某品牌食盐是否加碘提出质疑，并设计了探究方案：取一定质量的该品牌食盐样品，加水充分搅拌，溶解后加入适量淀粉，始终无明显现象。小宇据此现象得出结论：该品牌食盐没有加碘。小李认为小宇的实验方案不严谨，其理由是_____。（2）小李认为只要在小宇实验后的溶液中加入_____溶液和稀醋酸即可以证明食盐中是否加碘。该实验中加入稀醋酸的目的是_____。（3）小明听爸爸说过，最近家里的菜总是有苦味。小明在询问老师后认为是此食盐可能含有氯化镁导致的。小明取适量该食盐样品，配成溶液，加入少量氢氧化钠溶液，产生_____沉淀，说明该食盐中含有氯化镁。写出该反应的化学方程式_____。（4）小明曾观察到家里的食盐容易受潮。他询问老师后认为是该食盐中可能还含有氯化钙导致的。他在实验(3)之后的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，然后过滤，在滤液中再加入Na2CO3溶液，又产生了白色沉淀，小明得出：该食盐中含有氯化钙。问：①过滤操作中玻璃棒的作用是_____；②你认为小明的实验方案_____(填“可以”或“不可以”)证明该食盐中含有氯化钙。【反思交流】该化学兴趣小组完成了对部分品牌食盐成分的探究，他们认为实验设计方案可能还有待完善，相约以后要致力于化学研究，造福人们。9.Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成份中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡（如图1所示）。针对Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。【查阅资料】①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C（化学式为C6H8O6、柠檬酸（H3Ci）、食盐（NaCl）、碳酸氢钠（NaHCO3、淀粉[（C6H10O5）n]、山梨糖醇（C6H14O6）等②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。④碱石灰主要成分为NaOH和CaO的混合物。（1）该泡腾片属于______（填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由______种元素组成。【实验探察】探究一：Vc泡腾片的发泡原理（2）按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是：______，请写出其反应的化学方程式______。（3）图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2。实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是______。实验结论：结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。探究二：探究Vc泡腾片中NaHCO3的含量为探究该Vc泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图4所示的探究。实验步骤：Ⅰ、连接装置，检查装置的气密性Ⅱ、向B装置中加入10.00g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g；Ⅲ、按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装要中加入足是的稀硫酸，D中发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；Ⅳ、当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气（将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置），待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g。（原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计）。实验结论：（4）根据以上实验可知：图4中A装置的作用是______，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为______。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。【实验反思】①由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀，腹痛甚至置肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；②服用Vc泡腾片请遵医喝。10.化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。探究一】（1）要证明溶液对分解具有催化作用，除需证明溶液能改变分解的速率外，还需证明在化学反应前后的质量和______不变；（2）为探究在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的溶液加入到一定量的溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如下图（实验过程中的损耗忽略不计）。①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式______；②若在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a=______（用m、n表示）。【探究二】为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如下图所示的对比实验。（3）若观察到______（填实验现象），则说明溶液中起催化作用的是。11.为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。（1）小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是_____(用化学方程式表示)。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。【猜想与假设】（2）猜想一：溶质只有NaCl猜想二：溶质有NaCl和MgCl2猜想三：溶质有NaCl和_____。【实验探究】（3）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。组别甲乙丙实验操作实验现象无现象溶液变_____色产生白色沉淀实验结论猜想三正确【反思交流】（4）若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为_____，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。（5）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是_____。12.硫养粉（Na2SO3）为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。【查阅资料】（1）Na2SO3易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成SO2、H2O和钠盐。（2）SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。（3）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？【进行猜想】猜想一：Na2SO3猜想二：Na2SO3、Na2SO4猜想三：Na2SO4猜想四：_______。猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3猜想六：Na2SO4、Na2CO3【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。实验实验操作实验现象实验结论I打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。①B装置中品红溶液褪色猜想_______不正确②E装置中澄清石灰水变浑浊猜想一、二不正确II另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCl2溶液，观察现象。③_______。猜想五正确【反思交流】（1）有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整：_______。（2）实验II的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因：_______。【反思拓展】硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式：_______。13.分类回收塑料制品是环境保护的重要研究课题。化学兴趣小组利用过氧化氢溶液取氧气，并用燃烧法探究塑料的组成。I、设计氧气的发生装图（1）图1中仪器X的名称为______（填“集气瓶”或“锥形瓶”）。（2）图2中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是______。Ⅱ、探究某塑料的组成某塑料含有碳、氢元素，可能还含有氧和氯元素中的一种或两种。该塑料充分燃烧除生成二氧化碳和水蒸气外，还可能生成氯化氢气体。取mg该塑料样品与足量干燥的氧气充分反应，用图3所示装置吸收生成的气体。实验过程中，观察到装置乙溶液中产生白色沉淀。当气体被充分吸收后，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加m1g、m2g和m3g。（无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量）（3）装置乙溶液中产生白色沉淀，说明该塑料含有氯元素。产生白色沉淀的化学方程式为______。（4）该塑料样品中氢元素的质量为______（用代数式表示）。（5）关于该实验，下列说法正确是______。（填标号）A.该塑料中碳原子与氯原子的个数比为73m3:88m2B.若，则该塑料不含氧元素C.若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的D.若去除装置丁，则对测定氢元素的质量无影响14.化学实验探究与跨学科实践活动。活动一：（1）探究水的组成如下图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b玻璃管中产生气体的分子数之比为_________，该实验表明，水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。（2）结合教材粉尘爆炸实验，如图。下列有关说法错误的是_________(只有一个选项符合题意)。A.加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火B.可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈C.实验中燃着蜡烛能提高面粉的着火点D.火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离（3）某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量溶液可加快氢气的生成速率。①上述实验中发生置换反应化学方程式有_________、_________。②实验室现有、、、等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的一种是_________。活动二：（4）借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。当酸碱恰好完全中和时传感器显示，若选用_________作指示剂，当溶液颜色由_________变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。（5）工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如下：分子筛中发生的变化是_________(填“物理变化”或“化学变化”)。（6）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠()，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如上图所示：①B可能是_________。②氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是_________。参考答案1.某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质。为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。查阅资料发现，Ba(NO3)2溶液呈中性。实验过程实验现象实验结论步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡______原溶液中一定含有碳酸钠步骤二：取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液溶液变红色原溶液中一定含有______结论：假设二成立反思一：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，写出反应的化学方程式________。反思二：步骤一中，滴加Ba(NO3)2溶液过量的目的是_______。【答案】①.产生白色沉淀②.氢氧化钠或NaOH③.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O④.检验和除尽溶液中的碳酸钠2.小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。【查阅资料】①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？假设一：铁粉没有变质假设二：铁粉部分变质假设三：铁粉全部变质【实验探究1】实验操作实验现象结论（1）取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A．产生大量气泡脱氧剂中含有______。烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。脱氧剂中含有C、Fe2O3（2）取少量滤液A于试管1中，向其中滴加______溶液。______。【实验结论】假设二正确。【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：______。【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是______。【答案】①.Fe②.KSCN③.溶液呈血红色④.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3⑤.（1）中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀3.化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：表1物质在不同温度时的溶解度温度/℃0102030溶解度/gNaHCO36.98.29.611.1KCl27.631.034.037.0NaCl35.735.836.036.3NH4Cl29.433.337.241.4表2溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01~1微溶1~10可溶>10易溶回答下列问题：（1）10℃时，NaCl的溶解度为______。（2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是______。（3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出同体质量最大的物质是______。（4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌。下列说法正确的是______。（填标号）A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠C.若m≤0.36，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n【答案】（1）35.8g（2）碳酸氢钠或NaHCO3（3）氯化铵或NH4Cl（4）AB4.某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。任务一：定性验证饼干样品中的有关成分【实验验证】（1）请完善下面的表格。实验步骤实验现象实验结论I.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸有______产生饼干中含有碳酸钠Ⅱ.向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液有白色沉淀产生饼干中含有______。【交流讨论】（2）小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是______。任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。【实验分析】（3）装置C中发生反应的化学方程式为______。【实验结论】（4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为______。（用m、m1、m2表示）。【反思评价】（5）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是______（填字母序号）

a、去掉装置Db、省略步骤②c、省略步骤⑤。【答案】（1）①.气泡

②.氯化钠或NaCl（2）稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰（合理即可）（3）

（4）

（5）c5.探秘古钱币。（1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是______（填币种）。（2）金属性质共探究。小郑同学做了下列实验：①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是______。②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是______。③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式______。（3）货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：①______；②______。【答案】（1）铁币（2）①.②.铁的金属活动性强于铜和银③.（3）①.便于携带②.稀缺性6.氯化钠是重要的调味品。探究一：古人智慧（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______。（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。探究二：现代方法智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。除去不溶性杂质（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。除去可溶性杂质（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是______。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；______。最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。（5）实验探究：滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种______（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是______。固体D的成分有______。（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是______（写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种______（按加入的先后顺序填写）。【答案】（1）蒸发或蒸发结晶（2）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁（3）过滤（4）①.②.不能形成新的杂质（5）①.三或3

②.NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH③.

④.Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3（6）①.、

②.Ba(OH)2、Na2CO37.图1为某兴趣小组用大理石和盐酸制备的CO2，来验证CO2和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1:500，CO2的溶解度为1:0.759。【猜想与假设】（1）猜想一：_______；猜想二：CO2中混有氯化氢气体。【实验与验证】（2）①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中，用饮料管往试管内吹气，溶液_______（填现象），则猜想一不成立；②乙同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加_______（填化学式）溶液，出现白色浑浊，则猜想二成立。【反思与评价】（3）①通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有HCl气体，说明盐酸具有_______性；②为除去CO2中混有的氯化氢气体，最好选用_______。a.NaOH溶液b.浓硫酸c.饱和NaHCO3溶液③丙同学不理解，混有氯化氢气体的CO2为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下：_______（用化学方程式表示）。【答案】（1）澄清石灰水变质（2）①.变浑浊②.AgNO3（3）①.挥发②.c③.8.食盐是生活必需品之一，可以通过海盐或地下盐矿的岩盐精制得到。某化学兴趣小组对市面上一些品牌食盐的成分产生了浓厚的兴趣，进行了一系列的实验探究。【查阅资料】Ⅰ．食盐中一般会添加微量碘酸钾(KIO3)，还可能含有少量氯化钙、氯化镁等杂质。Ⅱ．碘酸钾性质比较稳定，高温不易分解，不与氯化钙、氯化镁反应。Ⅲ．碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质。淀粉遇碘单质变蓝。【探究过程】（1）小宇对某品牌食盐是否加碘提出质疑，并设计了探究方案：取一定质量的该品牌食盐样品，加水充分搅拌，溶解后加入适量淀粉，始终无明显现象。小宇据此现象得出结论：该品牌食盐没有加碘。小李认为小宇的实验方案不严谨，其理由是_____。（2）小李认为只要在小宇实验后的溶液中加入_____溶液和稀醋酸即可以证明食盐中是否加碘。该实验中加入稀醋酸的目的是_____。（3）小明听爸爸说过，最近家里的菜总是有苦味。小明在询问老师后认为是此食盐可能含有氯化镁导致的。小明取适量该食盐样品，配成溶液，加入少量氢氧化钠溶液，产生_____沉淀，说明该食盐中含有氯化镁。写出该反应的化学方程式_____。（4）小明曾观察到家里的食盐容易受潮。他询问老师后认为是该食盐中可能还含有氯化钙导致的。他在实验(3)之后的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，然后过滤，在滤液中再加入Na2CO3溶液，又产生了白色沉淀，小明得出：该食盐中含有氯化钙。问：①过滤操作中玻璃棒的作用是_____；②你认为小明的实验方案_____(填“可以”或“不可以”)证明该食盐中含有氯化钙。【反思交流】该化学兴趣小组完成了对部分品牌食盐成分的探究，他们认为实验设计方案可能还有待完善，相约以后要致力于化学研究，造福人们。【答案】（1）碘酸钾不能使淀粉变蓝（2）①.碘化钾或KI②.使溶液呈酸性（3）①.白色②.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（4）①.引流②.可以9.Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成份中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡（如图1所示）。针对Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。【查阅资料】①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C（化学式为C6H8O6、柠檬酸（H3Ci）、食盐（NaCl）、碳酸氢钠（NaHCO3、淀粉[（C6H10O5）n]、山梨糖醇（C6H14O6）等②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。④碱石灰主要成分为NaOH和CaO的混合物。（1）该泡腾片属于______（填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由______种元素组成。【实验探察】探究一：Vc泡腾片的发泡原理（2）按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是：______，请写出其反应的化学方程式______。（3）图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2。实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是______。实验结论：结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。探究二：探究Vc泡腾片中NaHCO3的含量为探究该Vc泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图4所示的探究。实验步骤：Ⅰ、连接装置，检查装置的气密性Ⅱ、向B装置中加入10.00g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g；Ⅲ、按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装要中加入足是的稀硫酸，D中发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；Ⅳ、当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气（将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置），待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g。（原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计）。实验结论：（4）根据以上实验可知：图4中A装置的作用是______，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为______。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。【实验反思】①由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀，腹痛甚至置肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；②服用Vc泡腾片请遵医喝。【答案】（1）①.混合物②.3或三（2）①.有大量气泡产生，固体减少（合理即可）②.

（3）氢离子和碳酸氢根离子反应产生水和二氧化碳（4）①.除去空气中的二氧化碳②.25.2%③.偏大10.化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。探究一】（1）要证明溶液对分解具有催化作用，除需证明溶液能改变分解的速率外，还需证明在化学反应前后的质量和______不变；（2）为探究在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的溶液加入到一定量的溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如下图（实验过程中的损耗忽略不计）。①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式______；②若在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a=______（用m、n表示）。【探究二】为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如下图所示的对比实验。（3）若观察到______（填实验现象），则说明溶液中起催化作用的是。【答案】（1）化学性质（2）①.②.（3）甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象11.为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。（1）小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是_____(用化学方程式表示)。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。【猜想与假设】（2）猜想一：溶质只有NaCl猜想二：溶质有NaCl和MgCl2猜想三：溶质有NaCl和_____。【实验探究】（3）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。组别甲乙丙实验操作实验现象无现象溶液变_____色产生白色沉淀实验结论猜想三正确【反思交流】（4）若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为_____，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。（5）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是_____。【答案】（1）（2）NaOH或氢氧化钠（3）红（4）产生白色沉淀（5）除去过量的氢氧化钠(或)12.硫养粉（Na2SO3）为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。【查阅资料】（1）Na2SO3易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成SO2、H2O和钠盐。（2）SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。（3）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？【进行猜想】猜想一：Na2SO3猜想二：Na2SO3、Na2SO4猜想三：Na2SO4猜想四：_______。猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3猜想六：Na2SO4、Na2CO3【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。实验实验操作实验现象实验结论I打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。①B装置中品红溶液褪色猜想_______不正确②E装置中澄清石灰水变浑浊猜想一、二不正确II另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCl2溶液，观察现象。③_______。猜想五正确【反思交流】（1）有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得