高中化学最拿分系列碱金属及其化合物的性质实验

学必求其心得，业必贵于专精考点11碱金属及其化合物的性质试验【考点定位】本考点考察碱金属及其化合物的性质试验，涉及钠与水、盐溶液反响的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异及转化,明确过氧化钠的性质特征及从“四个角度”理解HO、CO与NaO2 2 22【准确解读】试验试验操作试验试验操作试验现象结论工程钠与干外表的煤油，用小刀切出黄豆粒般大水反 2Na+2HO=2NaOH+H↑小，然后把它放入盛有蒸馏水的烧杯中，22应往烧杯中滴加一滴酚酞溶液,观看现象．水中游动,水溶液渐渐变红．空气干外表的煤油,用小刀切出黄豆粒般大色,钠在燃烧过程中熔成球状，中燃2Na+O=NaO2 22反响后生成淡黄色物质．烧热，观看现象．试验工程试验操作试验现象试验工程试验操作试验现象结论NaO22取少量NaO于试管中，往试管中滴加少量水滴到NaO22 22水,用带火星的木头放在试管口,观能使带火星的木头复燃的2NaO+2HO=4NaOH+O↑的反响22 22察现象．气体．NaCONaHCO2 3 3试验工程试验工程试验操作试验现象结论NaHCO3取适量NaHCO固体于大号试管中，用带加热一段时间后，试管内壁3导管的橡皮塞塞紧试管口，用酒精消灭水珠，澄清石灰水2NaHCO=NaCO+2CO↑+HO稳定性3 2 322灯参加，将导气管与盛有澄清石灰变混浊．1学必求其心得，业必贵于专精水的试管中，观看现象．分别取适量NaCONaHCO

固体，配成

盐酸滴加到NaCO

溶液中，

NaCO2 3CO2-+H+=HCO—NaCO

2 3 3

2 3 3 32 3溶液,然后取等量的溶液与试管中,NaHCO3

产生气泡的速度没有盐

HCO-+H+=HO+CO↑3 2 2的反响

分别忘两支试管中滴加一滴盐酸溶

酸滴加到NaHCO3

溶液中

而对于NaHCO3

发生的反液，观看现象． 产生气泡的速度快． 应为HCO-+H+=HO+CO↑3 2 2用焰色反响检验Na+、K+、Cu2+试验工程 试验操作 试验现象 结论Na+K+Cu2+的焰色反响

在无色火焰上灼烧，观看火焰颜色(假设检验钾要透过钴玻璃观看将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色

观看到Na+的火焰呈黄色，K+的火焰透过蓝色钴玻璃呈紫色，Cu2+的火焰呈绿色．

焰色反响不是化学反响,是物理过程．【精细剖析】1．过氧化钠强氧化性的五个表现从“四个角度“理解HO、CONaO2 2 22〔1)物质的量关系无论是CO或HONaOCO或HO与放出O的物质的量之比均为∶2 2 22 2 2 21。气体体积关系CO和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的NaO错误!，2 22且等于生成氧气的体积。转移电子关系2molNaO不管与HO还是与CO1molO2mol22 2 2 22学必求其心得，业必贵于专精如:(4)固体质量关系2CO＋O错误!2CO2 22NaO＋2CO===2NaCO＋O②22 2 2 3 2①＋②得，NaO＋CO===NaCO〔虚拟的反响)22 2 3CO可被NaO完全吸取，固体增重即为CO222H＋O错误!2HO③2 2 22NaO＋2HO===4NaOH＋O↑④22 2 2③＋④得，NaO＋H===2NaOH〔虚拟的反响〕22 2H可被NaO完全吸取，固体增重即为H2 22 2结论：凡分子组成符合〔CO)·(H〕的物质，mg该物质在O中完全燃烧,将其产物〔CO和水蒸气〕全部通过m 2 n 2 2NaO后，固体增重为mg。或者是由C、H、OC、O1∶1，即可满22足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有:①无机物：HCOH和CO2 2②有机物：CHOH〔甲醇)、HCHO(甲醛〕、CHCOOH〔乙酸)、CHO〔葡萄糖〕等。3 3 6126NaCONaHCO的鉴别2 3 3〔1〕利用热稳定性不同(2〕利用和酸反响生成气体的速率不同(一样条件下〕〔3〕利用阴离子不同(4〕利用溶液的酸碱性不同【典例剖析】某争论性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的试验装置；试验步骤及现象如下：3学必求其心得，业必贵于专精①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器，②缓慢通入肯定量的N后，将装置D〕,再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反2应猛烈，产生黄绿色气体，③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D④反响完毕后，关闭分液漏斗的活塞，再通入肯定量的N2答复以下问题：〔1)装置B中的潮湿的红色纸条褪色,证明A中反响有 (填化学式)生成．假设B中改放潮湿的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明缘由；(2〕装置C的作用是 ；甲同学认为ONaO被盐酸中的HCl2 22 ；② ；试验证明，NaO与枯燥的HCl能反响，完成并配平该化学方程式．NaO+HCl——Cl+NaCl+ ；22 22 2该反响 〔填“能”或“不能”)用于试验室快速制取纯洁的Cl,理由是 。〔要求答出2要点〕4学必求其心得，业必贵于专精【答案】〔1〕Cl 4H++4I-+O═2I+2HO 〔2〕吸取HCl和过量的Cl，防止污染空气，使D中能收集到较为纯2 2 2 2 2净的氧气 〔3)①NaO被复原时氧元素的化合价应当降低，不行能得到O ②O有可能是NaO与盐酸中的22 2 2 22HO〔4〕NaO+4HCl═Cl+2NaCl+2HO；不能;①NaO与生成的HO反响有O生成；生成的Cl

中混有2 22 2 2 22 2 2 2HClHOHCl2【变式训练】NaO是中学化学常用的强氧化剂，除了能与COHOHC22 2 2 2某化学课外兴趣小组为探究NaO与H的反响状况，设计了如下图装置进展有关试验．22 2试验前,装置的气密性检验方法是 ;该装置中，碱石灰的作用是 ；试验开头时，先翻开a、b产生氢气，一段时间后,再点燃酒精灯加热，目的是 ；〔3)在启普发生器中，以下做法可以加快生成氢气速率的有 ；5学必求其心得，业必贵于专精假设试验过程中观看到淡黄色粉末变成白色，枯燥管内硫酸铜变成蓝色．则NaO与H反响的化学方程式为22 2 ;实际试验过程中观看到NaO熔化后，很快变成白色粉末，但枯燥管内硫酸铜并未变成蓝色．则NaO与22 22H反响的化学方程式为 ；2出于试验安全考虑，试验完毕时 A．应先关闭活塞b,然后移去酒精灯B．应先移去酒精灯,然后关闭活塞bC．ABO+H

△NaO+HO;22 2 2 2过氧化钠很快变成白色粉末，但枯燥管内硫酸铜并未变成蓝色，说明反响中没有生成水，则生成产物为氢氧化钠,反响的化学方程式为:NaOH

△2NaOH；22 2当关闭b所以应领先撤去酒精灯，然后再关闭b，即BB。【答案】〔1)将枯燥管上口用橡胶头堵住(或关闭活塞a)，翻开b，从启普发生器上口加水至上下液面存在一段明显的高度差,一分钟内液面不下降，则气密性良好(2〕吸取氯化氢和枯燥气体；赶出装置内的空气，防止爆炸 〔3〕A(4〕NaO+H

△NaO+HO 〔5〕NaO+H

△2NaOH 〔6〕B22 2 2 2 22 2【实战演练】科学的假设与猜测是科学探究的先导和价值所在，以下假设或猜测引导下的探究确定没有意义的( 〕6学必求其心得，业必贵于专精探究SONaO反响可能有NaSO2 22 2 4探究NaO2探究浓硫酸与铜在肯定条件下反响生成的黑色物质可能是CuO探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性转变，还是HClO的漂白2性所致【答案】B某课题小组为了探究CO是否在有水同时存在的状况下才能和NaO发生释放O的反响,设计了如下装置,并承受2 22 2两个方案进展比照试验方案一:枯燥的CO与NaO2 22操作方法是：在枯燥的试管Ⅱ中装入NaO，在通入CO之前，关闭KKX后，翻开K22 2 1 2 1K，通入CO2 2方案二：××××××在试管Ⅰ内参加Y，其余操作同方案一；请答复以下有关问题：方案二的试验名称可以是 ;装入NaO，在通入CO之前，关闭K和K的目的是 ；22 2 1 2方案一中试剂X是 ;方案二中所用Y可以是 ;7学必求其心得，业必贵于专精〔4)试管Ⅲ中的NaOH溶液用于吸取过量的CO2水汽也会干扰复燃，建议将Ⅲ改成另一装置．你认为改用什么装置较好，请在右面的方框中将其画出，并标明所用试剂名称或化学式；(5〕为使试验结论更准确无误,本试验中制取CO气体所用的反响物最好选用以下中的 (填字母编号)2a．大理石 b．小苏打 c．烧碱 d．盐酸e．稀硫酸 f．稀硝酸【答案】〔1〕潮湿的CO与NaO反响 (2)防止NaO受潮 〔3〕浓 蒸馏水2 22 22 H2SO4〔4〕 或 ；〔5〕be化学课上教师做了一个演示试验：用脱脂棉包住约0。2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观看到脱脂棉猛烈燃烧起来；8学必求其心得，业必贵于专精(1〕由上述试验现象所得出的有关过氧化钠跟水反响的结论是：第一：有氧气生成；其次： ，NaO22 ；某争论性学习小组拟用右图所示装置(气密性良好)进展试验，以证明上述结论，用以验证第一条结论的试验操作是 ;用以验证其次条结论的试验方法是;试验〔2〕溶液先变红后褪色．为探究其缘由，该小组同学从查阅有关资料中得知：NaO与水反响可生成HO，HO具有22 22 22强氧化性和漂白性．请设计一个简洁的试