高中化学必修一(苏教版)课件：专题3-从矿物到基础材料-33-含硅矿物与-信息材料课件(苏教版必修1)1

专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料高中化学必修一(苏教版)课件：专题3-从矿物到基础材料-33-含硅矿物与-信息材料课件(苏教版必修1)11.硅元素(silicon)在地壳中的含量一.硅的存在1.硅元素(silicon)在地壳中的含量一.硅的存在硅酸盐的种类很多，组成和结构也很复杂，为了方便，用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面,再写SiO2,

最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。例如：硅酸钠Na2SiO3可以写成:高岭石Al2(Si2O5)(OH)4写成:Al2O3·2SiO2·

2H2O改写原则要领：两边原子守恒（或相对应成比例），两边各元素化合价相同。格式：金属氧化物、二氧化硅、水顺序：金属按活动性顺序，活泼的金属的氧化物写在左。Na2O·SiO2硅酸盐的种类很多，组成和结构也很复杂，为了方便，用二氧化硅和请用氧化物的形式表示下述硅酸盐的化学组成1.ZrSiO4____________________。2.Al2SiO5___________________。3.Ca3Al2(SiO4)3________________。4.Mg2SiO4____________________。测测你的接受能力！请用氧化物的形式表示下述硅酸盐的化学组成测测你的接受能力！掌握一种重要的硅酸盐——硅酸钠化学组成：Na2SiO3物理性质：

白色晶体，能溶于水，是少数可溶性硅酸盐之一,它的水溶液俗称水玻璃、泡花碱。水玻璃是无色粘稠液体，是一种矿物胶,它既不能燃烧又不易受腐蚀,在建筑工业上可用作粘合剂等。木材浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易着火。水玻璃还可用作耐火材料。掌握一种重要的硅酸盐——硅酸钠化学组成：Na2SiO3物理性Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓化学性质：请同学们写出上述反应的离子方程式。

主要掌握与酸的反应向硅酸钠溶液中滴入盐酸或通入CO2:

现象：有白色胶状沉淀生成。Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓结论：硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓化高中化学必修一(苏教版)课件：专题3-从矿物到基础材料-33-含硅矿物与-信息材料课件(苏教版必修1)1三大硅酸盐产品

水泥

陶瓷

普通玻璃主要原料

设备主要成分主要性能黏土、石灰石石膏水泥回转窑

硅酸盐水硬性瓷窑抗氧化、抗酸碱腐蚀，耐高温、绝缘、易成型

硅酸盐黏土纯碱、石灰石、石英Na2O•CaO•6SiO2玻璃熔炉无固定熔点，在一定温度范围内熔化三大硅酸盐产品水泥陶瓷普通玻璃主要原料设高中化学必修一(苏教版)课件：专题3-从矿物到基础材料-33-含硅矿物与-信息材料课件(苏教版必修1)1熔点高(1723℃)，沸点高(2230℃)，硬度大，纯净的二氧化硅是无色透明的固体，不导电，难溶于一般的溶剂（如水或有机溶剂等）二氧化硅的物理性质应用：制作光学镜片，石英坩锅，光导纤维等熔点高(1723℃)，沸点高(2230℃)，硬度大，纯净的二氧原子二氧化硅的结构硅原子氧原子二氧化硅的结构硅原子①不与水直接反应生成相应的酸

③与碱反应（属于酸性氧化物）②与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3

高温

SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O二氧化硅的化学性质

盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？①不与水直接反应生成相应的酸③与碱反应（属于酸性氧化物）⑤特殊性：与氢氟酸的反应（雕刻玻璃）

④高温下与某些盐反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑高温SiO2+4HFSiF4+2H2O氢氟酸应该如何保存？小结：常温下，SiO2能与强碱和HF反应；高温下，SiO2能与碱性氧化物和碳酸盐反应⑤特殊性：与氢氟酸的反应（雕刻玻璃）④高温下与某些盐反应S1、高纯硅的工业制法SiO2+2C==2CO

+Si（粗）高温高温Si(粗)+2Cl2==SiCl4高温SiCl4+2H2==4HCl+Si（纯）

硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大。在常温下，单质硅比较稳定，只能与少数常见物质发生反应，如：HF，NaOH；在高温下能与O2，Cl2等反应1、高纯硅的工业制法SiO2+2C==2CO+Si（粗

灰黑色、有金属光泽、

硬而脆的固体。熔沸点高，

硬度大，难溶于水。

硅晶体的导电性介于

导体和绝缘体之间，是一

种重要的半导体材料。硅晶体制品2.物理性质

灰黑色、有金属光泽、

硬而脆的固体。熔沸点高，

硬

3.化学性质（1）常温下，性质稳定，与氧气、氯气、硝硫酸等都很难反应。（2）加热高温条件下，与氧气、氯气等反应。

Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4（液态）

高温高温高温高温3.化学性质（1）常温下，性质稳定，与氧气、氯气、硝硫酸等4.硅的用途（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件集成电路4.硅的用途（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器（2）制造太阳能仪器装置（2）制造太阳能仪器装置（3）制造硅合金（3）制造硅合金1.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2D．Cu(OH)2→Cu巩固练习BD1.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）巩固2.加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（）

A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚

C.铁坩埚D.陶瓷坩埚3.下列离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．H+、K+、HCO3-、Ca2+

B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3-

D．Na+、SiO32-、H+、Cl-CC2.加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（）3.下列离子4.下列离子方程式正确的是（）

A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．小苏打溶液和烧碱溶液：

HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．石英溶于NaOH溶液：

Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2OAB4.下列离子方程式正确的是（）5、选适当试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。(1)SiO2(CaCO3)

；(2)SiO2(I2)

；(3)NaCl(SiO2)

；(4)SiO2(H2SiO3)

；(5)Fe2O3(SiO2)