化学人教版（2019）选择性必修 影响化学反应速率的因素 活化能

meiyangyang8602meiyangyang8602浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等请你回忆！

定性探究影响化学反应速率的因素meiyangyang8602定性探究影响化学反应速率的因素2mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.5mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O3+2mL

0.1mol/LH2SO4冷水热水meiyangyang8602meiyangyang8602影响化学反应速率的因素定性与定量研究影响化学反应速率的因素定性定量探究选择实验现象明显的化学反应。通过观察冒气泡快慢；颜色变化；固体量减少；浑浊程度；温度变化等。选择合适实验装置准确测量时间、气体体积、压强、pH等的变化。实验探究课本P24第一节化学反应速率

第二章化学反应速率与化学平衡第2课时影响化学反应速率的因素

活化能meiyangyang8602meiyangyang86024meiyangyang8602meiyangyang8602定量研究影响化学反应速率的因素化学反应速率的测定υ＝ΔcΔt测定的原理找与化学反应物质的浓度相关的物理找与该物理量化学变化对应的时间选择可观测、易操作的变量气体体积，压强，颜色离子浓度pH，浑浊度，颜色等01

定量探究影响化学反应速率的因素

meiyangyang8602meiyangyang8602浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？探究课本P24【提出问题】meiyangyang8602定量研究影响化学反应速率的因素meiyangyang8602请你说说！

你有哪些方法比较锌粒和H2SO4溶液化学反应速率的大小？设计方案固定体积测时间固定时间测体积确定变量控制不变的因素硫酸的浓度温度、压强、锌粒的质量、锌粒的表面积、溶液的体积测定数据meiyangyang8602meiyangyang8602定量研究影响化学反应速率的因素加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min)1mol/LH2SO4

4mol/LH2SO4

2min51s1min37smeiyangyang8602meiyangyang8602定量研究影响化学反应速率的因素锥形瓶内分别放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸和40mL4mol/L的稀硫酸，测量并记录收集10mLH2所用的时间。加入试剂反应时间反应速率结论40mL1mol·L－1硫酸40mL4mol·L－1硫酸长短慢快其他条件相同时，反应物浓度大，化学反应速率快meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602影响化学反应速率的因素meiyangyang8602(1)内因：反应物本身的

是影响化学反应速率的主要因素。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)加快减小加快减小减小表面积性质实际生产生活中，影响一个化学反应速率的因素可能是多方面的。温度每升高10℃，反应速率通常增加2~4倍如何解释浓度、温度、压强及催化剂等因素对化学反应的影响呢？meiyangyang8602meiyangyang8602

02活化能

基元反应meiyangyang8602meiyangyang8602如何解释浓度、温度、压强及催化剂等因素对化学反应的影响呢？简单碰撞理论2HI→H2+2I·2I·→I2研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。课本P25每一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI==H2+I2的反应历程。反应历程又称反应机理。例如，2HI==H2+I2实际上是经过下列两步反应完成的：基元反应第一步第二步基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应自由基带有单电子的原子或原子团

03活化能

有效碰撞meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602有效碰撞理论化学反应发生实质旧的化学键断裂，新的化学键形成先决条件反应物分子相互接触和碰撞有足够的能量和合适的取向碰撞时的取向不合适碰撞时的能量不足键断裂，键形成发生化学反应有效碰撞meiyangyang8602meiyangyang8602有效碰撞理论能够发生化学反应的碰撞取向不合适能量不足够足够的能量+合适的取向活化分子能量足够，能够发生有效碰撞的反应物分子有效碰撞的条件①必须是活化分子间的碰撞②碰撞时要有合适的取向

04活化能

活化分子meiyangyang8602meiyangyang8602能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子反应热活化分子变成生成物分子放出的能量活化能meiyangyang8602活化能和活化分子反应热=E1-E2发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能正反应的活化能可认为是逆反应的活化能meiyangyang8602能量反应过程反应物生成物E1E2

ΔH正反应的活化能活化分子变成生成物分子放出的能量，可认为是逆反应的活化能meiyangyang8602

理解活化能活化能活化分子能量反应过程反应物生成物E1E2吸热反应能量反应过程反应物生成物E1E2放热反应meiyangyang8602化学反应的过程普通分子吸收

能量活化分子有效碰撞生成物放出

能量

ΔH

ΔH活化能活化能meiyangyang8602思考与讨论：请尝试用碰撞理论解释：（1）当其他条件相同时，为什么增大反应物的浓度会使化学反应速率增大，而降低反应物的浓度会使化学反应速率减小？（2）当其他条件相同时，为什么升高温度会使化学反应速率增大，而降低温度会使化学反应速率减小？碰撞理论解释化学反应速率的影响因素课本P26下节课讲1.在反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)中,现采取下列措施,其中能够使反应速率增大的是 (

)①缩小容积,增大压强②增加碳的量③通入CO2

④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2A.①④ B.②③⑤C.①③ D.①②④Cmeiyangyang8602练习2.下列措施可使H2的生成速率减小的是(

)A.Na与H2O反应制取H2,增加H2O的用量B.Al与稀硫酸反应制取H2,向稀硫酸中加入K2SO4溶液C.Mg与H2O反应制取H2,将冷水改为热水D.炭粉与H2O(g)反应制取H2,增加炭粉的用量Bmeiyangyang8602练习

B课本P29-5meiyangyang8602练习4.

[2022·北京101中学期中]ICl与H2能发生反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)

ΔH<0。已知:①该反应由两个基元反应分步完成,第一步:H2+ICl=HI+HCl;②两步反应的活化能分别为Ea1、Ea2,且Ea1>Ea2。下列判断正确的是