配合物的形成和应用1-苏教版课件

第二单元配合物是如何形成的学习目标:1.了解人类对配合物结构认识的历史.2.知道简单配合物的基本组成和形成条件.3.理解配合物的结构和性质之间的关系.4.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用.重点:1.配合物的基本组成和形成条件.2.理解配合物的结构和性质之间的关系.3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用.难点:1.配合物的基本组成和形成条件.2.理解配合物的结构和性质之间的关系.3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用.第二单元配合物是如何形成的学习目标:[]+H+

+NHHH：：：﹕NHHH：：：﹕H

由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。NHHHH[]+NH4+复习配位键:写出NH4+、H3O+的结构式OHHH[]+OHH：：：﹕H[]+电子式[]+H++NHHH：：：﹕NHHH：：：﹕H第二单元配合物的形成和应用P76一、配合物的形成活动与探究P76实验现象:

先出现蓝色沉淀,继续滴加浓氨水沉淀溶解，生成深蓝色溶液。结论:Cu2+和过量浓氨水反应生成可溶性物质。Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-总:Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+四氨合铜离子第二单元配合物的形成和应用P76一、配合物的形成活动与探[Cu(NH3)4]2+在溶液中为什么难发生电离?说明

[Cu(NH3)4]2+中Cu2+

和NH3分子之间存在较为强烈的相互作用。交流与讨论P76提出:Cu2+与NH3分子结合生成

[Cu(NH3)4]2+的设想。H++NH3=NH4+Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+比较:[Cu(NH3)4]2+在溶液中为什么难发生电离?说明[四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+NH3Cu2+Cu[NH3NH3NH3H3N]2+结构式球棍模型阅读课本P77配位键[Cu(NH3)4]SO4配合物四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+NH3Cu2+Cu[[Cu(NH3)4]

SO4中心原子配位体配位数外界离子内界外界配合物(2)组成1、配合物(1)概念：由提供孤电子对的配位体与接受电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。P77中心原子配位体配位数外界离子内界外界[Co(NH3)6]Cl3配位原子

。N[Cu(NH3)4]SO4中心原子配位体配位数外界离子内1、配合物(3)形成条件配位体:有孤电子对中心原子(过渡元素):有能接受孤电子对的空轨道交流与讨论P77如，Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+如，H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-NH4Cl是配合物吗？不是，中心原子N没有空轨道1、配合物(3)形成条件配位体:有孤电子对中心原子(过渡元1、配合物(4)区别配位键的存在是配合物与其它物质最本质区别KAl(SO4)2·12H2O与[Cu(NH3)4]SO4的区别明矾，复盐硫酸四氨合铜，配合物[Cu(NH3)4]2++SO42-KAl(SO4)2·12H2O=[Cu(NH3)4]SO4=K++Al3++2SO42-+12H2O1、配合物(4)区别配位键的存在是配合物与其它物质最本质区别K3[Cr(CN)6]、[Co(NH3)5Cl]Cl2是配合物？外界

，内界

，中心原子

，配位体

，配位数

。K+[Cr(CN)6]3-Cr3+CN-6思考K3[Cr(CN)6][Co(NH3)5Cl]Cl2外界

，内界

，中心原子

，配位体

，配位数

。Cl-[Co(NH3)5Cl]2+Co3+NH3、Cl-6K3[Cr(CN)6]、[Co(NH3)5Cl]Cl2是配提示：先写出两者的电离方程式进行比较。交流与讨论P77～78两种配合物[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。第3题提示：先写出两者的电离方程式进行比较。交流与讨论P77～78

设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后测量所得沉淀量就可加以区别。[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-两者质量相同,电离出Cl-比较多的是Co(NH3)6]Cl31、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。

2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。

3、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量。结论：所得固体质量多的为[Co(NH3)6]Cl3，

所得固体质量少的为[Co(NH3)5Cl]Cl2。设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后测练一练1、某物质的实验式PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。

中心原子：Pt配位体：NH3、Cl-配位数：6[Pt(NH3)2Cl4]练一练1、某物质的实验式PtCl4·2NH3，其水溶液不导2、判断下列配合物的中心原子的化合价+10-1+30-1+1+2-1+1+2-1+30-10+30-1-1-10[Co(NH3)5Cl](NO3)2[Co(NH3)6]Cl3[Ag(NH3)2]OH[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

K4[Fe(CN)6]K[Pt(NH3)Cl3]2、判断下列配合物的中心原子的化合价+10-1+30-1+12、配合物异构现象交流与讨论P78PtCl2(NH3)2中心原子配位体平面四边形NH3ClClNH3Pt同种配位体处于相邻位置同种配位体处于对角位置NH3ClClNH3Pt顺式异构体反式异构体极性分子非极性分子水中溶解度小水中溶解度大配位数

。42、配合物异构现象交流与讨论P78PtCl2(NH3)2中心二、配合物的应用活动与探究P79【实验1】1、在实验中的作用(1)银镜反应①

先出现沉淀，继续滴加氨水后沉淀溶解，Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]OH+2H2O生成无色澄清溶液。②产生银镜。[Ag(NH3)2]OH与葡萄糖反应，析出单质Ag二、配合物的应用活动与探究P79【实验1】1、在实验中的作用二、配合物的应用活动与探究P79【实验2】1、在实验中的作用(2)Fe3+的检验溶液变成血红色Fe3++6SCN-==[Fe(SCN)6]3-实验现象FeCl3+6KSCN

==K3[Fe(SCN)6]+3KCl二、配合物的应用活动与探究P79【实验2】1、在实验中的作用(3)Fe3+与Cu2+的分离①滴加NaOH溶液②滴加浓氨水

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

Fe2(SO4)3+6NaOH==3Na2SO4+2Fe(OH)3↓【实验3】蓝色沉淀红褐色沉淀——不能分离Fe3+与Cu2+Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OFe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+——能分离Fe3+与Cu2+(3)Fe3+与Cu2+的分离①滴加NaOH溶液②滴加浓

在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。

在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。

在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。二、配合物的应用1、在实验中的作用2、在生产中及其他领域的作用P80在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分练习：1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是（）

A、[Co(NH3)4Cl2]ClB、[Co(NH3)3Cl3]C、[Co(NH3)6]Cl3D、[Co(NH3)5Cl]Cl2B

2、0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是（）

A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2OB

练习：1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生表示此配合物结构的化学式(Co的配位数为6)：3、向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋。此时向溶液中通入溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。此配合物中Co的化合价为：____；

空气，得到一种产物CoCl3·5NH3。把CoCl3·5NH3[Co(NH3)5Cl]Cl2+3了