湖南省2022届高考仿真模拟考试化学试题及答案

湖南省2022届高考仿真模拟考试化学试题

可能用到的相对原子质量：N—14C1—35.5Cu—64

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.2021年4月22日我国在气候峰会上正式宣布：我国坚持走生态优先，绿色低碳的发展道路，力争

2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关碳排放的说法错误的是（）

A.通过煤的气化和液化，可以从根本上杜绝碳排放

B.积极开发太阳能、风能、水能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖

C.改变经济结构，逐步淘汰高能耗、高污染产业

D.践行低碳生活、绿色出行

2.下列物质在生活中应用时，错误的是（）

A.明矶作净水剂B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的干燥剂

3.关于下列图示仪器的说法正确的是（）

A.图①所示仪器使用前需要检查是否漏液，可用来盛装苏打溶液

B.实验室中用NazCh与水反应制备02时，可以使用图②所示仪器作为反应器

C.用图③所示仪器，以苯为萃取剂萃取碘水中的碘时，应先倒出有机层再倒出水层

D.图④所示仪器一般用于冷凝回流，不能用于蒸镭或分储

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.密闭容器中，1mol氏和1molL反应后分子总数为2NA

B.lmol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA

C.46gC2H6。完全燃烧，有5NA个C—H键断裂

D.pH=l的1L硫酸中含有0.2NA个H+

5.下列由实验现象所得结论错误的是（）

A.向浓HNCh中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HN03反应生成NO?

B.向Na2s溶液中滴加氯水，产生淡黄色沉淀，证明C1的非金属性强于S

C.向鸡蛋清溶液中加入CuS04溶液，鸡蛋清凝固，加水不溶解，证明CuSCU能使蛋白质变性

D.向澳的四氯化碳溶液中滴入苯，无明显变化，证明苯分子结构中无碳碳双键

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Y同主族，X的原子半径是短周期中最

大的，Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其简单气态氢化物可发生氧化还原反应。下列说法正

确的是（）

A.简单氢化物的沸点：W<YB.简单离子的还原性：Y<Z

C.常温下，化合物X?Y的水溶液的pH>7D.W和X形成的化合物中既含有离子键又含有共

价键

7.在一定温度和催化剂作用下，NO跟N%可以发生反应生成N2和H20O现有NO和NH3的混合物

Imol,充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。已知反应的化学方程式：

4NH3+6NO惟方-5N2+6H2O,则下列说法正确的是（）

A.当转移的电子数约为3.612x1（）23时，则标准状况下有4.48L氨气被还原

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2

C.若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3:7

D.若混合物中有0.2molNH3,则参与反应的NO为0.8mol

8.实验室利用废旧电池的铜帽（主要成分为Cu、Zn）制备CUSO#5H2O的部分实验步骤如图：

下列说法不正确的是（）稀H2s0,H2O2稀H2solt

A.“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎

B“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4电池

C.“溶解H”过程中，有大量的气体产生铜帽

D.“操作I”是将溶液直接加热蒸干得到CUSO4-5H2O

晶体滤液I

9.“除氢气外，烧、肿、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料已知朋燃烧时发生

下列反应，N2H4+02型N2+2H2O。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成助燃料电池，下列关于肿燃料

电池的说法中不正确是（）

A.胧是燃料电池的负极反应物，02是正极反应物B.游燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4U—

40H-

C.月井燃料电池的负极反应为N2H44日一N2f+4H+D.电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的

量不变

10.某有机化合物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，

并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机化合物之间的转化可贮存太阳能，如

降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应为（反应吸热）：»差天》下列叙

（NBD）（Q）

述中错误的是（）

A.NBD和Q互为同分异构体

B.Q可能发生化学反应而使淡水褪色

C.Q的一氯代物只有3种

D.NBD的同分异构体中属于芳香煌的物质为X,则X的一氯代物有4种

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选

项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下表中实验，利用相应实验器材（规格和数量不限）不能完成的是（）

选

实验实验器材（省略夹持、连接装置）

项

A苯甲酸的重结晶烧杯、玻璃棒、普通漏斗

用Br的CC14溶液除去NaBr溶液中少

B2烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

量Nai

C用高锦酸钾溶液测定某草酸溶液的浓度锥形瓶、酸式滴定管、烧杯、量筒

分离乙二醇（沸点为197.3°C）和乙酸（沸蒸储烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛

D

点为117.9℃）角管、石棉网

12.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于

人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲''样品进行了如图实验，根据实验流程及现象，下列说法正确的

是（）

A.在步骤③⑤的反应中，CL和L均是氧化剂

B.从实验过程可推知，氧化性FU+>卜；还原性Fe2+>Mi?+

C.步骤②反应中生成1mol气体，消耗2molHCI

D.①④发生的是非氧化还原反应

13.丙烯与HC1在催化剂作用下发生加成反应：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子，第二步C「进攻碳

正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。

下列说法正确的是()

A.催化剂可以改变反应的焰变B.过渡态(I)比过渡态(II)稳定

C.生成①的过程所需的活化能较低，速率快D.丙烯与HC1加成反应主要生成CH3cHe1CH3

14.常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸(H3Po3),反应中只能生成NazHPCh和NaH2PCh两种

盐，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH［pOH=-lgc(OH)］的

A.曲线a代表X(HPO")

B.pOH=7时，c(Na+)=c(H2Po3)+2c(HPO歹)

C.H2P的电离平衡常数Ka=lX10".3moi.L“

++

D.等浓度Na2HPO3和NaH2P。3的混合溶液：c(Na)>c(HPO1-)>c(H2P03)>c(OH-)>c(H)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15〜17题为必考题，每个试题考生必须作答。第

18、19题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：此题包括3小题，共39分。

15.(12分)CuCl是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用如图装置(部分夹持装

置略去)制备氯化亚铜。

ABCD

已知：①CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化。

②CuCl能溶于氨水，［CU(NH3)2『无色

实验步骤：

11

I.向15mL0.5mol-L-的CuCl2溶液中加入0.5mol.L-的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的

活塞，产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体。

II.将C中混合物过滤、洗涤、干燥得CuCl产品。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称，装置B的作用是..

(2)步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式。

(3)步骤II采用抽滤法快速过滤，防止滤渣被空气氧化为CU2(OH)3C1»CuCl被氧化为CU2(OH)3C1的

化学方程式为；

用95%的乙醉代替蒸储水洗涤的优点是.

(4)判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案

是。

(5)CuCl样品加氨水溶解后露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，深蓝色是由溶液中(填化学

式)呈现的。

(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCb溶液中，待样品完全溶解后，加入适

量稀硫酸，用amolL-1的LCnCh溶液滴定到终点，消耗LCnCh溶液bmL,反应中CnO歹被还原为

ce(该条件下cr不反应)，样品中cuci的质量分数为。

16.(14分)乙烯是重要的化工原料，目前主要通过石油裂化制备。随着化石燃料资源日益减少，科研

工作者正在探索和研发制备乙烯的新方法。

I.甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯：2cH4(g),催化剂.C2H4(g)+2H?(g)AH>0

(1)活化能Ea(正)Ea(逆)(填”或下同)；k,E、k逆表示速率常数，当升高温度时，k正

增大的倍数k逆增大的倍数。

【I.利用生物无水乙醉催化脱水制备乙烯

主反应i:C2H50H(g)金幽C2H4(g)+H2O(g)AH|=+45.5kJ/mol

副反应ii：2c2H50H2H50c2H5(g)+H2O(g)AH2=-19.0kJ/mol

副反应iii：GH50c2H5(g)金幽2c2H4(g)+H2O(g)AH3

(2)求AHa=。

(3)在2L恒容密闭容器中充入2molC2H50H(g)和一定量的催化剂进行反应，平衡体系中含碳组分的

物质的量分数随温度的变化如图所示：

①图中Y代表(填“C2H4"或'C2H50c2H5")，请解释原

因：。

②主反应i在A点达到平衡状态的标志为(填字母)。

a.乙烯浓度不再变化b.容器内压强不随时间变化

c.混合气体的密度不随时间变化d.AH不再变化

③380°C时，假设乙醇完全反应，则副反应出的平衡常数K=。

17.(13分)氯氧化钿(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂等。一种用火法炼铜过程中产生的铜转炉烟尘

(除含秘的化合物之外，还有CuS04、ZnS04、CuS、Fe2O3>PbSCU及AS2O3)制备高纯氯氧化秘的工艺流程

如图：

盐酸、

稀映04、NaCl'改性

已知：①BiOCl难溶于水；

②“浸钿”所得浸取液中含BiCb、ASC13等物质o

回答下列问题：

(1)“浸铜”时有单质硫生成，发生反应的离子方程式为。

(2)“沉钿”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiClj发生反应的化学方程式

为。"沉钮''所得滤液可导入(填流程中操作单元名称)中使

用。

(3)工业生产中还可采用铁盐氧化法除碎。向“浸钿”所得浸取液中加入Fe2(S05和H2O2,并调节

pH,生成FeAsCU沉淀，发生反应的离子方程式

是o欲使溶液中c(AsOi-)<10-8mol/L且不产生

Fe(0H)3沉淀，应控制pH的范围为(已知：1g5=0.699；FeAsCU、Fe(OH)3的K.p分别为

5.6X10-21,2.8x10-39,计算结果保留2位小数)。

(4)氯氧化钿(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入K+,BiOCl被还

原为Bi,电极反应式是。

研究发现，充电过程中，除上述反应外，还包括该反应的发生使得电池的储

Bi+3e-+3K+—K?Bi,

能(填“增大”“减小”或“不变

(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计

分。

［选修3：物质结构与性质］

18.(15分)钛(Ti)和错(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。

回答下列问题：

(1)钛和信的价层电子结构相同，基态错原子的价电子排布式为;与钛同周期元素的

基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有种。

(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH,的空间构型是，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序

为。

可以与乙二胺形成配合物。

(3)ZrCl4［ZrCIMHzNCH2cH2NH2)］

①1mol［ZrC14(H2NCH2cH2NH2)］中含有o键的物质的量为mol。

②H2NCH2cH2NH2形成［ZrCL(H2NCH2cH2NH2)］后，H—N—H键角将(填“变大”“变小”或“不

变”)，原因是_____________________________________

已知晶胞中+位于-所构成的正八面体的体心，晶胞中4+位于-所构成的立方体

(4)TiO2Ti，ZrO2ZrCP

的体心，其晶胞结构如图所示。

TiOz晶胞ZQ晶胞

①TiCh晶胞中-的配位数是。

②TiCh晶胞中A、B的原子坐标为(0.69,0.69,1),(0.19,0.81,0.5),则C、D原子坐标

为、

③已知二氧化错晶胞的密度为pg-cnr3,则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离

pm(列出表达式，NA为阿伏加德罗常数的值，ZiCh的摩尔质量为Mg.moH)。

［选修5：有机化学基础］

19.(15分)化合物I是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图：

①C0,毗呢cC2H50H

A(C6H5Br)-B----------►C--------------------►D----------------►

醛②氏0+②Ag2。浓H2s

0

理

E①C.COOC2H5,C2HsONa.CH2CCHOOC2H5)

②CICHzCOOC2HsJIrnnr口

①OH-浓H,SO“

-7^——G^H>4・IduHiQz,含五元环结构)

已知：I.RBr簪RMgBr^^RCH2cH20H

®②HQ*

0①CH3COOCaHs,C?HsONa,,o

①OH

n.I@CICHCOOC2H5~"RCCHCOOC2H5面后KRCC巧HCOOH

RCOR"I,,J

RR"CHCOOCzHsR"

OOH

IIL

^-CH2CH—R1^^-CH」一R

回答下列问题：

(1)实验室制备A的化学方程式为,C-D、HTI的反应类型分

别为、。

(2)H中官能团的名称为。

(3)符合下列条件的D的同分异构体有种。

①能发生银镜反应；②能与FeCb溶液发生显色反应。

(4)G、［的结构简式分别为、。

0

(5)写出以甲苯为原料制备-I0口口的合成路线：

______________________________________________(其他试剂任选)O

湖南省2022届高考仿真冲刺卷（一）

化学参考答案

1.A通过煤的气化和液化，只是把煤转化为气体或液体燃料，燃烧仍然会产生二氧化碳，

不能杜绝碳排放，故A错误。

2.D明研作净水剂，利用AP++3H2O=A1（OH）3（胶体）+3H+,A1（OH）3（胶体）具有吸附

性，A正确；甘油作护肤保湿剂，是利用甘油极强的吸湿性，B正确；漂粉精中次氯酸根

离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，C正确；铁粉作食品袋内的脱氧剂，利

用Fe的还原性，而不是干燥剂，D错误。

3.D图①所示仪器为酸式滴定管，使用前需要检查是否漏液，苏打（Na2co0溶液显碱

性，不能用酸式滴定管盛装，A错误；图②所示仪器为启普发生器，用Na2O2与水反应制

备。2时放出大量热，易发生容器内部压强过大而造成仪器破裂等危险，B错误；图③所示

仪器为分液漏斗，苯的密度比水小，萃取碘之后的有机层在上层，分液时应该首先打开活

塞放出下层液体（水层），才能从上口倒出上层液体（有机层），C错误；图④所示仪器为球形

冷凝管，该仪器一般用于冷凝回流，若用于蒸镭或分储，冷凝下来的液体会聚集在球泡部

位，不利于冷凝下来的液体由牛角管流入接收器中，D正确。

4.A氏和L反应生成HI的反应存在平衡H2+h=2HI,反应具有一定限度，但反应

前后气体分子总数不变，故反应后分子总数依然为2NA,A正确；1mol铁与1mol氯气反

应，铁过量，氯气完全反应转变为氯离子，转移的电子数为2NA,B错误；C2H6。可以是

乙醇或者甲醛，两者含有的C—H键个数不同，无法计算断裂的C—H键数目，C错误；

pH=l说明氢离子的浓度为0.1mol/L,1L硫酸中氢离子的个数为O.INA,D错误。

5.A在该反应中浓硝酸体现氧化性，N的化合价降低，生成的产物可能是NO或者

N02,NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，A项错误。

6.CW和Y同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其简单气态氢化物

可发生氧化还原反应，可知Y为S元素，W为0元素，X的原子半径是短周期中最大

的，X为Na元素，原子序数依次增大，推测Z为C1元素。简单氢化物的沸点W>Y,因

为水分子之间含有氢键，故A错误：元素非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，故还

原性Y>Z,故B错误；常温下，化合物X2Y是强碱弱酸盐，水溶液的pH>7,故C正确；

W和X形成的化合物可以是氧化钠和过氧化钠，过氧化钠既含有离子键又含有共价键，氧

化钠中只有离子键，故D错误。

7.C6molNO被还原得到3molN2,4molNH3被氧化得到2molN2,两者相差1mol

N2,现相差0.05molN2,相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，NO和N%的混合物共

1moh证明其中有一种过量，所以有两种情况:0.3molNO和0.7molNH3或者0.2mol

NH3和0.8molNO。当转移的电子数约为3.612x1（）23时，电子的物质的量为0.6mol,发生

反应的的物质的量为标准状况下体积为但是氨气化合价升高被氧

NH30.2mol,4.48L,

化，A错误；根据分析过程可知氧化产物和还原产物的物质的量比为2：3,B错误；根据

分析过程可知，原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：7或者4：1,C正确；

分析反应方程式可知，有0.2molNH3参加反应，需要0.3molNO,此时还有0.5molNO

剩余，D错误。

8.D将铜帽粉碎，增大接触面积，加快反应速率，A正确；Cu不溶于稀H2sCM,Zn

溶于稀H2sO4生成可溶于水的ZnSO4,“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnS04,B正确；

“溶解H”过程中有铜离子生成，且反应放热，促进双氧水分解产生大量氧气，C正确；“操

作I”是从硫酸铜、稀硫酸的混合溶液中获取硫酸铜晶体，直接加热蒸干会使硫酸铜晶体失

去结晶水，且有杂质，应经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到CuSCUiHzO晶体，D

不正确。

9.B根据原电池原理，肿在负极上发生氧化反应，氧气在正极上发生还原反应，故A

正确；电解质溶液是酸性的，所以正极的电极反应式应为O2+4H++4e-—2H20,故B不正

确；电池的负极反应式为N2H#4e--N2T+4H+,故C正确；电池工作过程中H+向正极移

动，根据总反应可知，

H+物质的量不变，故D正确。

IO.B两者分子式都为C7H8,但是结构不同，互为同分异构体，A正确；Q分子中全

部是碳碳单键，没有双键和三键，故Q不可能发生化学反应而使漠水褪色，B错误；Q有

3种H,则一氯代物有3种，C正确；NBD的分子式为C7H8,故其属于芳香燃的同分异构

体为甲苯，甲苯的一氯代物有侧链上1种和苯环上邻、间、对3种，故X的一氯代物有4

种，D正确。

11.AD苯甲酸的重结晶过程中需要配制热饱和溶液，需要加热装置，且一般需要抽

滤，抽滤时需要用布氏漏斗和抽气泵，所给仪器无法完成实验，A符合题意；在烧杯中用

胶头滴管将Br2的CCU溶液滴入NaBr溶液中，玻璃棒搅拌，漠水与Nai反应生成碘和

NaBr,生成的碘被CCL萃取，用分液漏斗分离即可，所给仪器可以完成实验，B不符合题

意；高锈酸钾溶液和草酸溶液都可以用酸式滴定管量取、盛放，待测液可以在锥形瓶中盛

放，所给仪器可以完成实验，C不符合题意；分离乙二醇和乙酸可以蒸储分离，蒸憎时还

需要温度计测定储分温度，所给仪器无法完成实验，D符合题意。

12.BD由分析可知，步骤③的反应为2Fe2++CL—2Fe3++2Cr,CI2为氧化剂，步骤⑤

的反应为21+2Fe3+——L+2Fe2+中，L是氧化产物，A错误；根据氧化还原反应中，氧化剂

的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，结合分析可知，从实验过程可推

知，氧化性Fe3+>12,还原性Fe2+>Md+,B正确；由分析可知，步骤②反应为

2KMnO4+16HCl(浓)一2KCl+2MnCL+5c嗔+8H2。，故生成1mol气体，消耗3.2mol

HC1,C错误；由分析可知，步骤①④发生的均是非氧化还原反应，D正确。

13.D催化剂可降低反应的活化能，不能改变反应的焰变，故A错误；物质能量越低

越稳定，根据图示知，过渡态(I)没有过渡态(H)稳定，故B错误；根据图示知，生成①的

过程所需的活化能高于生成②的过程所需的活化能，则反应速率较慢，故C错误；根据图

示知，生成①的过程所需的活化能高于生成②的过程所需的活化能，则生成②的碳正离子

多，即主要产物是CH3cHe1C%,故D正确。

14.AB向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸，NaOH过量，反应生成Na2HpO3,HPO/

浓度增加，所以曲线a代表X(HPOg),故A正确；pOH=7时，c(H+)=c(OH),溶液中存在

Na2HPO3和NaH2P03两种溶质，根据电荷守恒

c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(HP0.)+c(H2Po3)，其中c(H+)=c(OH),即

+

c(Na)=2c(HpO1-)+c(H2POs).故B正确；H2P0?在溶液中存在电离平衡H2P0?一

H++HPO/,平衡常数&=气差&2巧,),pOH=7.3时，c(H2Po3)=C(HPO「)，c(H+)=10«⑷

p0H)mol/L=1067mol/L,所以Ka=

c(H+)=1067mol/L,故C错误；由C中分析知H2PO?的电离常数Ka=l()67,HPOg的

水解常数心+=黑=10一73,则等浓度Na2HPO3和NaH2PCh混合溶液中以H2P0?的电离为

主，溶液呈酸底，c；4)>c(OH)所以溶液中离子浓度大小为

++

c(Na)>c(HPO|-)>c(H2P03)>c(H)>c(OH),故D错误。

15.解析:(1)由仪器a的构造可知a为三颈烧瓶，B中长颈漏斗与外界连通可以平衡内外

的气压，起到防倒吸的作用，同时饱和亚硫酸氢钠溶液可以降低二氧化硫在水中的溶解

度，减少二氧化硫的损失。

(2)步骤I中在氯化铜溶液中滴加氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液中通入

二氧化硫，发生氧化还原反应得到氯化亚铜。

(3)CuCl被氧气氧化为CU2(OH)3C1,反应的化学方程式为4CUC1+O2+

4H2O-2CU2(OH)3C1+2HC1；CuCl不溶于酒精，用95%的乙醇代替蒸播水洗涤可减少

CuCl的损失，且乙爵易挥发，固体上的乙静容易分离。

(4)判断CuCl沉淀洗涤干净需检验洗涤液中是否存在氯离子，取最后一次的洗涤液加

硝酸银溶液观察是否生成白色的氯化银沉淀。

(5)CuCl在空气中迅速被氧化成CuCb,加氨水后会形成四氨合铜离子，为深蓝色的溶

液。

2+2+2++

(6)过程中发生的反应有CuCl+Fe3+=Cu+Fe+CI\Cr2O^+6Fe+l4H=

3+3+

2Cr+6Fe+7H2O,可得6CuCl〜CnO/，样品中CuCl的质量分数

空丝g弊x]oo%)咨卫％。

mm

答案:(1)三颈烧瓶作为安全瓶，防止倒吸，并可以降低二氧化硫在溶液中的溶解度

(2)SO2+2CU(OH)2+2C1--2CuCl+S0广+2比0(3)4CUC1+O2+4H2O—2CU2(OH)3C1+2HCI

CuCl难溶于乙醇，可减少CuCl的损失且乙醇易挥发，容易分离(4)取最后一次洗涤

液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净(5)(Cu(NH3)4]2+

16.解析：1.(1)该反应正反应为吸热反应，活化能Ea(正)>Ea(逆)；温度升高，平衡向正

反应方向移动，km增大的倍数大于k逆增大的倍数。

II.(2)根据盖斯定律，主反应ix2-副反应ii可得副反应iiiC2H50c2H，。生於

2c2H4(g)+H2O(g),则AH3=2AHI-AH2=45.5kJ/molx

2+19.0kJ/mol=+110kJ/moL

(3)①根据主反应i和副反应适可知，生成乙烯的反应均为吸热反应，升高温度，平衡

向正反应方向移动，乙烯的物质的量分数增大，所以图中Y代表的是C2H八②a.乙烯浓度

不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡；b.该反应为气体分子数增大的反

应，容器内压强不随时间变化，反应达到了平衡；c.反应过程中气体总质量始终不变，总

体积不变，混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不随时间变化，不能说明反应

达到了平衡；d.AH不再变化，不能说明反应达到了平衡。

③平衡时设乙烯为xmol,乙醛为ymol,380℃时，由图像可知x=4y,由于乙醇完全

消耗，根据元素守恒，n(C2H5OH)=n(C2H4)+2n(C2H50c2H5),则x+2y=2,解得x=/y=|,

再根据氢元素守恒，n(H2O)Wx(2x6$<10gx4)mol=|mol,K=^耳需噢=会

答案:(1)>>(2)+110kJ/mol⑶①C2H4生成C2H4的底应为吸热反应，温度升高，

平衡正向移动，C2H4的物质的量分数增大②ab鳄

17.解析:(1)“浸铜”时加入的物质是MnCh、稀硫酸，得到单质硫，初步确定反应为

+2+2+

MnO2+H+CuS-S+Mn+Cu+H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平得离

2+2+

子方程式为CuS+MnCh+4H+^—Cu+Mn+S+2H20o

(2)由所给信息知，BiCb转化为BiOCl,根据元素守恒推测还有NaCl、CO2生成，根

据元素守恒配平得化学方程式为BiCb+Na2cCh——BiOCll+2NaCI+CO2T。“沉钿”后的滤液

中含有NaCL可导入“浸钿”环节循环使用。

(3)浸取液中珅元素以As3+形式存在，反应后转化为FeAsCU,As元素化合价升高，此

反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒初步配平反应为Fe3++As3++H2O2-FeAsO4，由

流程知，浸取液为酸性，根据电荷守恒，故可在右边添加6个H+,根据元素守恒，左边添

3+3++

加2个H2O,得离子方程式为Fe+As+H2O2+2H2O—FeAsO4；+6H,当c(AsO：)=l(?

8moi/L时，溶液c(Fe3+)=®£禁以卫吧mol/L=5.6xl()T3moi/L,此时溶液中

C(As04)10-8

c(OH-)=3回五逅mol/L=V5xlO-9mol/L,则c(H+)-mol/L^

y5.6X10-13V5X10-9

5-5x1O-5rnol/L,则pH=-lgc(H+)=5+|xlg5=5.23,由于要确保4^07)<10'0人,故

pH<5.23o

(4)由题意知，BiOCl中Bi得3个电子被还原为Bi,K+嵌入电极材料，根据元素守恒

推测还有KC1、LO生成，对应电极反应式为BiOCl+3e+3K+——Bi+KCl+K2O；BiOCl得

电子生成Bi是储能过程，生成的Bi转化为K3Bi也为储能过程，故该反应的发生使得电池

的储能增大。

2+2+

答案:⑴CuS+MnCh+4H+—Cu+Mn+S+2H2O

(2)BiCb+Na2cO3—BiOCIl+2NaCl+CO2T

3+3+++

浸轮(3)Fe+H2O2+As+2H2O—FeAsO41+6HpH<5.23(4)BiOCl+3e+3K一

Bi+K2O+KCl增大

18.解析:(1)钛的价层电子排布式为3d24s2,基态错原子的价电子排布式为4d25s2；Ti位

于第四周期，与钛同周期的所有元素的基态原子中，Ti原子未成对电子数是2,未成对电

子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se„

(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4的空间构型是正四面体，同主族电负性从上到下逐

渐减小，同周期元素电负性从左到右逐渐增大，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为

H>B>Ti»

(3)ZrCl4可以与乙二胺形成配合物［ZrCMHzNCH2cH2NH2)］。

①H2NCH2cH2NH2中含有11个c键，［ZrClMIhNCH2cH2NH2)］中含有的配位键数为

6,所以1mol［ZrCL»(H2NCH2cH2NH2)］中含有0键的物质的量为17mo1。

②游离态EhNCH2cH2NH2中N有一对孤电子对，配合物［ZrCkffhNCH2cH2NH2)］中N提供

一对孤电子对与Zr形成配位键，孤电子对之间的斥力,孤电子与成键电子对之间的斥力〉

成键电子对之间的斥力，与Zr结合后，孤电子对变成了。键电子对，排斥力减小，因此

H—N—H键之间的夹角会变大。

(4)①晶体中Ti4+位于02-所构成的正八面体的体心，下4+的配位数为6,晶胞中Ti4+的

数目为1+8x^=2,0?-的数目为2+4xi=4,TiO2晶胞中O?一的配位数为6x；=3。

oZL

②TO晶胞中A、B的原子坐标为(0.69,0.69,1),(0.19,0.81,0.5),则C、D原子

坐标为(0.81,0.19,0.5)、(0.31,0.31,0)。

③已知二氧化错晶胞的密度为pg-cm-3,则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离为

晶胞体对角线的%晶胞体对角线长度等于棱长的我倍，两原子核间的距离为apm