湖北省浠水实验高中2022年高考化学倒计时模拟卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）

利用排空气法收集

CO2

收集氧气

产生气体

在即点燃

4

制备并检验氢气的可燃性

锌粒、

‘盐酸

水

稀释浓硫酸

2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

3.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（）

A.pH相同的①CHjCOONa②NaCK）③NaOH三种溶液c（Na*）大小：①，②）③

C(H+)C(NH.HO)

B.往稀氨水中加水,32的值变小

+

C(NH4)

C.pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c（Na'）+c（H*）=c（OH-）+2c（S2-）

D.Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2,CKT水解程度增大，溶液碱性增强

4.物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

选项物质及其杂质检验除杂

ACh(HCI)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水

BNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水

CCO2(HCI)AgN（h溶液（含稀硝酸）饱和Na2c03溶液

DNaHCCh溶液(Na2c03)Ca(OH)2溶液过量CO2

AC.CD.D

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.pH=l的硫酸溶液1L,溶液中含S(V-的数目等于O.INA

B.真空密闭容器中充入O.lmollh和O.lmolL充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

C.lOmLO.lmol-L1的FeCb与20mL0.1molL'KI溶液反应，转移电子数为O.OOINA

D.60gsiO2晶体中Si-O键数目为2NA

6.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KC1O3氧化法”制备KKh包括以下两个反应:

①UKCIO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3CLT+5KC1

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列说法正确的是()

A.化合物KH(K)3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B.反应①中每转移4mol电子生成2.24LC12

C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

7.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5moi-L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

9.常温下，将AgN。；,溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、NaAe。?溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线

如图所示（Br\SeO,用X”表示，不考虑SeO；的水解）。下列叙述正确的是（）。

AgjScO,

mol/L

A.Ksp（Ag2SeC）3）的数量级为10“°

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C.所用AgNC）3溶液的浓度为loCmoLC

D.Ag2SeO3（s）+2Br（aq）=2AgBr（s）+SeO；（aq）平衡常数为1（产，反应趋于完全

10.CS2（二硫化碳）是无色液体，沸点46.5℃。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火

种、热源，库温不宜超过30℃。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切

忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（）

①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2co3；⑤有还原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤

11.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：K\Cu2\SO?,Cl

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2\Na+、C1O\NO3

C.能使Al转化为AIO2-的溶液中:Na+、K+、NO3、Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br'OH

12.有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCL晶体中含有两种化学键

13.（实验中学2022模拟检测）全钢液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化

的装置（如图）。

外加电源或负我

已知：

①溶液呈酸性且阴离子为SO?"；

②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5mol

C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

14.光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OFT,并实

现其定向通过。下列说法不正确的是

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OlT)基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+超Nt2V3++H2T

15.取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则下列判断正确的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固体质量为5g

C.生成了5.6g氧化钙D.剩余碳酸钙的质量为8g

16.铜板上铁钾钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

H必水膜)

A.正极电极反应式为：2H++2e--H2f

B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

17.在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则

反应后气体中一氧化碳的体积分数约是

A.75%B.67%C.50%D.33.3%

18.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子

最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A,B、C、D的原子序数之和是E的

两倍。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>E

B.原子半径：C>B>A

C.气态氢化物的热稳定性：E>C

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

19.（衡水中学2022模拟检测）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结

合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上

述物质有如图所示的转化关系：

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

20.实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时，水浴温度需控制在50~60℃

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯

21.YBazCiuOKY元素笆）是一种重要超导材料，下列关于黑Y的说法错误的是（）

A.质量数是89B.质子数与中子数之差为50

C.核外电子数是39D.*Y与;;Y互为同位素

22.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.除去CL中含有的少量HC1

B.制取少量纯净的CO2气体

-

'1分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层

D.蒸干FeCb饱和溶液制备FeCb晶体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）某有机物F（\/）在自身免疫性疾病的治疗中有着重要

的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下:

一、稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO>_________>RCH=CHCHO

A

（1）乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是（填化学式），F中含氧官能团的名称为.

（2）E-F的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是»

（3）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCb溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

（5）以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线:（其他试剂任选）。

24、（12分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂

等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息:

回答下列问题：

(1)A是一种烯崎，化学名称为,C中官能团的名称为

(2)由C生成D反应方程式为o

(3)由B生成C的反应类型为o

(4)E的结构简式为。

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、.

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：lo

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于。

25、(12分)甘氨酸亚铁［(NHzCHzCOCO^e］是一种补铁强化剂。实验室利用FeCOs与甘氨酸(NH2cHzCOOH)制备甘氨酸亚铁,

实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)»

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.(xx第一中学2022模拟检测)4gFeCO3和200mLl.Omol•L甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a

的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

n.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是；与a相比，仪器b的优点是.

(2)装置B中盛有的试剂是：；装置D的作用是o

(3)向FeSO,溶液中加入NHJK。溶液可制得FeCOs,该反应的离子方程式为。

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCOs溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是；

②柠檬酸的作用还有»

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是。

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是%。

26、(10分)卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

冷水

-

ch+zoH-cr+cio+H2O

348K

3Ch+6OH5CI+CIO3+3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型具支试管中装有ISgKMnO」；③微型具支试管中装有2〜3mL浓硫酸；④U

形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2moiNaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol-L

rKI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5moHZiNa2s2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

（1）检查整套装置气密性的方法是«

（2）为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为o

（3）装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是o

（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则（填“能”或“不能”）证明氧化性CL>L,理由是

（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是

（6）尾气处理时CL发生反应的离子方程式为

（7）选择微型实验装置的优点有（任答两点）。

27、（12分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaCK）。某

化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验

现象如下表。

已知：①饱和NaCK）溶液pH为11；

8

②25℃时,弱酸电离常数为：H2cCh：Ki=4.4xl0',K2=4.1xl0"；HC1O：K=3xl0'

实验现象

实验步骤

B瓶C瓶

实验1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色

实验2：测定溶液的pH312

回答下列问题：

①仪器a的名称,装置A中发生反应的离子方程式o

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成NaHCO.3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验

2中溶液的pH=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

I.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

H.用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2〜3次，Na2s2O3溶液的

22

平均用量为00mL。（已知：l2+2S2O3=2r+S4O6）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为.

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因_________滴定至终点的现象o

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）

28、（14分）锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为LizO、SiO2、AI2O3以及含有少量Na+、Fe2\Fe3\

Ca2\Mg?+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下：

①石灰乳

95%「酸CaCO3H2O2②,必溶液饱和竿。3溶液

矿粉一酸浸一AJH—J化~除杂一A蒸发浓缩一A沉锂一-母液

||||

灌渣I灌渣口漉渣mLi2c03'LiClfLi

已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

A1(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2

完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9

②常温下，Ksp(Li2co3)=2.OX10-3。Li2cO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

③有水存在时，LiCl受热可发生水解。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有.

(2)滤渣I的主要成分是o滤渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化”和“除杂”步骤主要除去的离子有

_____________________O

(3)“沉锂”过程中发生反应的离子方程式是»用热水洗涤Li2cCh固体，而不用冷水洗涤，其原因是o

(4)设计简单的实验方案实现由过程a制取固体LiCI：.

(5)工业上实现过程b常用的方法是o

(6)Li可用于制备重要还原剂四氢铝锂(LiAlH。。在有机合成中，还原剂的还原能力常用“有效氢”表示，其含义为1

克还原剂相当于多少克H2的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为(保留2位小数)。

29、(10分)(一)乙块是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H2、CH4,C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙

块,该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在25C、101kPa时)，CH4、C2H4在

高温条件还会分解生成炭与氢气：

①C(s)+2H2(g)^=^CH4(g)AHi=-74.85kJ・moP

②2cH4(g)^^C2H4(g)+2H2(g)AH2=340.93kJ»mol'

1

③C2H4(g)：^^C2H2(g)+H2(g)AH3=35.50kJ«mor

请回答：

(1)依据上述反应，请写出C与％化合生成C2H2的热化学方程式：。

(2)若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有

乙烯、乙焕、氢气等。图1为乙块产率与进料气中n(氢气)/n(乙烯)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化

趋势，其降低的原因是=

0.1

0.0

0.00

0.0001

1000150020002500

n(W(yn(乙烯)T/K

rai图2

(3)图2为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙焕体积分数在1530c之前随温度升高而增大的原因可能是；1530c之后，乙快体积分数增加不

明显的主要原因可能是o

②在体积为1L的密闭容器中反应，1530C时测得气体的总物质的量为1.000mol,则反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)

的平衡常数K=o

③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线o

I_____________

厂/HI53O.0.0840)

/「T-l530K

(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应

为:4Li+(h=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式:

+

_________________________和Li2O2-2e=2Li+O2»

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.CCh的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；

B.Ch难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；

C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、02,若立即点燃会发生爆炸，应该等排出

一段时间气体后再点燃，C错误；

D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；

故合理选项是B,

2、A

【答案解析】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体

泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能

力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋

白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少

有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，c正确；

D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器

内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；

故合理选项是A.

3、A

【答案解析】

A、醋酸的酸性强于次氯酸,CH3COONa与NaClO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同,CMCOONa

的浓度最大，所以三种溶液c(Na.)大小顺序为：①，②〉③，故A正确；

-f

B、NHJ«H2O的电离常数K=c(NHZ)*c(OH)/c(NH3»H2O)=c(NH/)^Kw/c(NH3«H2O)«c(H),所以

西)方?产°)的值为常数,不发生变化，故B错误；

C(NH4)

C、因为H2s为弱酸，所以pH=4的H2s溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2s过量，根据电荷守恒可得：

c(Na*)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS"),故C错误；

D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCCh与HC1O,溶液碱性减弱，故D错误。

答案选A。

4、B

【答案解析】

A.湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCL检验HC1应先分离，再检验，A项错误；

B.NO2能氧化碘化钾，Nth与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；

C.CO2和HC1都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；

D.NaHCCh和Na2cCh都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误；

答案选B。

5、B

【答案解析】

A.lLpH=1.0的H?S。」溶液，中的物质的量为lLx0」mol/L=0.1mol,硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量

比为2比1,硫酸根离子的物质的量为0.05mol,数目为0Q5NA，故A错误；

B.H?和L反应前后分子数不变，故O.lmolH?和O.lmolL充分反应后，容器内分子总数为0.2NA,故B正确;

c.FeCL,与KI的反应为可逆反应，故C错误;

"z60。

D.60gSiO,的物质的量为"=—=£^^1=111101,ImolSiO,中有4moiSi-O键，则Si-O键数目为4NA；

M60g/mol

答案选B。

【答案点睛】

关于PH的计算和物质的量公式是解题的关键。

6、D

【答案解析】

A.化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；

B.气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；

C.碘盐中所含的碘元素在水溶液中以Kb-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；

D.钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查化学基本常识，A项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。

要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如邻羟基苯甲醛，也可存在分子间氢键，如氨气、氟

化氢、水和甲醇等。

7、A

【答案解析】

A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；

B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；

D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确;

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

硅及其化合物在常用物质中的易错点

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别：

①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2o

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸盐。

③光导纤维的主要成分是SiO2,也不属于硅酸盐材料。

④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

8、C

【答案解析】

A.18gD2O和18gH20的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；

B.亚硫酸是弱电解质，则2L0.5moi亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA,B错误；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的0价，则生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA,C正确；

D.密闭容器中2moiNO与1molCh充分反应生成2moiNO2,但NCh与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于

2NA,D错误。

答案选C。

【答案点睛】

阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、

化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学

键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还

原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

9、D

【答案解析】

A.由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0时，-lgc(Ag+)=5,则Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(SeO3*)=l(r",数量级为104，故A错误；

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；

C.由图象可知起始时，-lgc(Ag+)=2,贝厮用AgNCh溶液的浓度为IO。mol/L,C错误；

15

c(SeOj)Ksp(Ag2SeO3)W

D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO3*(aq)平衡常数为K=皿,口、=~~—r=1096>105,反

c~(Br)Ksp(AgBr)仰力

应趋于完全，D正确；

故合理选项是Do

10、A

【答案解析】

①根据已知信息：CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5C,储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超

过30℃,CS2属于有机物，所以CS2属易燃易爆的危险品，故①正确；

②二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多数有机溶剂，所

以不能水解，故②错误；

③根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故③正确；

④与钠反应的产物中不一定有Na2co3,故④错误；

⑤根据CS2中S的化合价为-2价，所以CS2具有还原性，故⑤正确；因此①③⑤符合题意；

答案选A。

11、C

【答案解析】

A.CiP+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时CIO-会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B项不符合题意；

C.能使A1转化为A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH：该组离子不反应，能共存，C项符合题意;

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、Si(V-的一种，OH\Br-会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca2+会与SiO32-反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C。

【答案点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

322

如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\Cr(V-等不存在；还有一些限定条件如：

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

12、A

【答案解析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCb晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为A。

13、B

【答案解析】

A.根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+

电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+_e-=v3+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；

B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2++2H++e=VO2++H2O,可知：每

+

反应转移1mol电子，反应消耗2molH,放电时若转移的电子数为3.01x1()23个即转移gmo,电子，则左槽中止减

少0.5mol,B错误；

C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2++H2O-e-VO2++2H+,C正确；

D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：丫02++氏0_6=丫02++211+,FT通过质子交换膜向右槽移动，D正确;

故合理选项是Bo

14、C

【答案解析】

由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2f,左侧为阴极，反应式为2V3++2&=2丫2+；

双极性膜可将水解离为H+和OH：由图可知，H+进入阴极，OH•进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件

下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++反3由此来解题。

【题目详解】

A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；

B.双极性膜可将水解离为H+和OH,由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为

酸性和碱性，B正确；

C.光照过程中阳极区反应式为4OH、4e=2H2O+O2T，又双极性膜可将水解离为H+和OH1其中OH进入阳极，所以

溶液中的“(OH-)基本不变，但H2O增多，使c(OH-)降低，C错误；

D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+催化式J2V3++氏3D正确；

故合理选项是C.

【答案点睛】

本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考

查了学生信息处理与应用能力。

15、A

【答案解析】

40

原碳酸钙10g中的钙元素质量为：10gx=~-—--xl00%=4g,反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素

质量仍为4g,则含钙50%的剩余固体质量=7^|7=88，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g,设

生成的氧化钙质量是x,

CaCO3CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

T=2jx=2.56g,

A.根据上述计算分析，生成了2g二氧化碳，故A正确;

B.根据上述计算分析，剩余固体质量为8g,故B错误；

C.根据上述计算分析，生成了2.56g氧化钙，故C错误；

D.根据上述计算分析，剩余碳酸钙的质量小于8g,故D错误;

答案选A。

【答案点睛】

易错点为D选项，加热分解后的产物为混合物，混合物的总质量为8g,则未反应的碳酸钙的质量小于8g。

16、A

【答案解析】

A.正极电极反应式为：02+2H20+4e=40H\故A错误；

B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(0H)2易被氧化成Fe(0H)3,故B正确；

C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；

D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu,故D正确；

故选A。

17.(xx第一中学2022模拟检测)A

【答案解析】

根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应的化学方程

式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积；两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积，反应后气体的总

体积=空气体积-反应掉的氧气体积+氧气生成的一氧化碳体积+二氧化碳反应生成的一氧化碳;然后根据体积分数公

式计算即可。

【题目详解】

高温

1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+CO2-2CO）。因为原来空气中的二氧化碳仅占

0.03%,所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有0.2体积的氧气，所以氧气和碳反应

占燃

后（2C+O2y2CO）得到0.4体积的一氧化碳;所以反应后气体的总体积为1（空气）-0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成

的一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）=3.2体积，一氧化碳的体积为0.4+2=2.4体积；所以一氧化碳的体积

24

分数为,xl0O%=75%；

3.2

故答案选A.

18、A

【答案解析】

A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H,B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，

则D的质子数=2+8+2=12,D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为0；A,B、C、D的原子序数之和

是E的两倍，E为Si。

【题目详解】

A.N的非金属性强于Si,最高价氧化物对应的水化物的酸性B>E,A正确；

B.同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O,即B>C>A,B错误；

C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性C>E,C错误；

D.化合物DC为MgO,EC2为SiOz,DC中为离子键，ECz为共价键，D错误；

故答案选A。

【答案点睛】

日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。

19、D

【答案解析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

三种分子，则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是上0,丙是HF,

Z的单质是Fz,Y是甲是陶，丁中NO。

【题目详解】

A.甲为阿，氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为NH3、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NHF,故C正确；

D.丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

N02.

20、D

【答案解析】

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；

B.实验时，水浴温度需控制在50~60℃,正确；

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液（不是结晶），得到硝基苯，错误。

故答案为D«

21、B

【答案解析】

A选项，原子符号左上角为质量数，所以铝原子质量数为89,胡A正确；

B选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数一质子数=89—39=50,质子数与中子数之差为50—39=11,故B

错误；

C选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；

D选项，与黑Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=

核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。

22、C

【答案解析】

A.氢氧化钠和氯气、HC1都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；

B.Na2cCh容易溶于水，因此不能使用该装置制取CCh,应该使用CaCCh与HC1反应制取CCh气体，B错误；

C.碘容易溶于CCL,不容易溶于水，用CCL作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CCL与水互不相容，通过分液的

方法可以分离开有机层和水层，C正确；

D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe•"水解生成Fe（OH）3和HCL盐酸易挥发，为抑制FeCb水解，制备FeCb晶体应

在HC1的气流中蒸发结晶，D错误；

故合理选项是C.

二、非选择题（共84分）

23、O2（酚）羟基、酯基取代反应（或酯化反应）^ZIO-CHO'咖啡酸乙酯

+2NAC1+3HA09

SZO-CM-CHCOOHJ^ZO-CH-CHCOOW.CH2=CH2

；7T.-CHjCHO-（CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH

【答案解析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应