2021高考化学专题弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性

专题十一弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1真题多维细目表真题涉分考点关联考点核心素养弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性2019课标I,106弱电解质的电离平衡氢键运用已有知识形成思雜模型进行正误判断，并能作为已知话据分析推理2019课标ID.116弱电解质的电离平衡何伏如德罗常数的应用2019北京理综.76扬电解质的电离平衡电解原理、热化学方程式2。18北京理综,86弱电解质的电离平衡窿化反应、粗铜精炼2017课标11,126电离平衡常数的应用微粒浓度大小比校2016课标ID,136痛电解质的电离半街盐类的水解2020课标I,136滴定曲线和分布系教曲线的应用将已有认知迁移应用，对新的滴定实駿分析推理；从图形中提取信息形成忍维模型解决新的问题2019北京理综.126水的电禹和溶液的殴碱性盐类的水解2018课标DI.26(2)9中和満定的迁移应用溶液的配制2016课标I,126溶液l>H的计算溶液中电荷守恒关系的应用考试内容与要求1.理解电解质溶液的导电性及覇电解质在水中的电离平衡,能利用电离平街常數进行相关计算2.了解水的电离、水的离子积常敦3.了解溶液pH的含义及其澜定方法，能进行pH的简単计算2命题规律与备考策略命题规律与趋势本《•题考査的重点冇:弱电解质电离平衡的影响因素気S*航数的相关计算、中和滴定的迁移应用等。试题常将弱电解质的电离平衡、盐类的水解与溶液的酸碱性结合在•起进行综合号査.題型多为选择题;中和滴定的迁移应用常作为独立设问放置在非选择题中：预计2021年高考中弱电解质电离平衝常数的计算及应用、中和滴定的迁移应用仍会成为考査的重点.试题唯度仍以中等为主.备枣方法与策略2021年高考备考应继续重点关注弱电解质的电离平畚、關褊希数的计算、中和滴定的迁移应用等考点。电离度与电离平衡常数的关系也要特别关注°对数形结合与分析推理型选择题要加强训练，同时要注意滴定终点判断的规范表达二个特殊点为分析何题的关键点二个特殊点为分析何题的关键点3真题典例(2020课标I,13,6分)以酚肽为指不剂.用O.lOOOmol•质的NaOH洛液滴定2O.(X)mL未知浓度的二元酸H,A溶液:溶液中.PH.分布系数S随滴加NaOH溶液体积的变化c(A2-)关系如下图所示。［比如A?-的分布系数：S(A2-)= 1c-(H,A)+c(HA-)+c(A2-)下列叙述正确的是曲线①代表3(H2A),曲线②代表3(HA)l^A溶液的浓度M2000mol•L'1HA•的电离常数K=L0x10-2滴定终点时，溶液中c(Na・)<2c(A2-)+c(HA-)关联知识1.滴定曲线与分布系数图像2.浓度计算、电高常数计算：3繇丽微粒浓度大小关系，电题埴身本题将酸碱中和滴定曲线与微粒分布系数曲线综合在一起.改点考査学生信息整合应用能力与分析问题能力审题关键本題滴定曲线只冇一个突变，说明加入40mLNaOH溶液时,二元酸H,A与NaOH恰好中和：答案C考点清单|州虬弱破、水.极少敬盐］■.住|州虬弱破、水.极少敬盐］■.住水中不完仝电崗h.水淀襪中■电解质分子项11崗出的队RI腐子共存考点1弱电解质的电离平衡考向一弱电解质的电离平衡1.弱电解质\ 逆符号b.多元弱酸分步r.多元列跋…步导戏力 到位决定肉子浓度、离子所带电#散电离平衡⑴特点:逆、等、动、定、变(2)影响因素温度:升温.电离平衡正向移动。浓度:加水稀释，电离平衡正向移动°同离f效应:加入含有弱电解质电离产生的某种离子的物质,电离平衡逆向移动。化学反应:在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质,可促进弱电解质的电离，方法技巧电解质溶液导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数有关。自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。实验方法结论①懵温下，浏0.01mol•L1HA溶液的pHpH=2.HA为强谀；pH>2,HA为弱酸②常混下.测NaA溶液的pHpH=7,HA为强酸;pH>7,HA为弱酸③测相同pH的HA溶液和盐馥稀祥相同倍敕前后的pH变化若IIA溶液的pH变化比盐酸的小，则HA为弱莪④测等体积、等pH的HA溶液和盐酸分別中和NaOH的物质的量若HA溶液消耗NaOH的物质的量比盐酸的多，则HA为弱酸⑤测等体积、等物质的量浓度的HA溶液和扱酸分别与颗粒大小相同的锌杖反应的速率若HA溶液与锌粒反应的速率比盐酸与锌桩反应的速率慢，则HA为弱鼓⑥测等体积、等pH的HA溶液和盐酸分别与足畳的锌粒反应产生h2的量若HA溶液与锌粒反应产生的H,的量比盐酸与锌枚反应产生的h2多,则HA为弱豉

\针对训练 学生用书P140一定温度下，在酷酸溶液中.CH.COOH达到电离平衡状态的标志是 ( )溶液显电中性溶液中无醋酸分子氢离子浓度恒定不变溶液中CH?COOH和CH’CO。-共存•答案CCHSCOOH溶液始终显电中性，A不正确；CH.COOH为弱酸.溶液中一定存在CH,COOH分子，B不正确；e(H*)恒定不变，说明CH,COOH达到电离平衡,C正确；CH,COOH溶液中的CHVOOH'CHaCO。-、H，始终共存，D不正确。下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是 ( )醋酸能与水按任意比例互溶醋酸溶液的导电能力比盐酸弱醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子常温下，1mol-L的醋酸中e(Hr)约为0.01mol・L1勺：答案D能否溶于水与电解质强弱无关，故A错误;溶液的导电能力强弱与离子浓度大小和离子所带电荷数多少有关,与电解质的强弱无关，故B错误;酷放溶液中存在醋酸根离子、氢离子,说明醋酸发生了电离，其电离程度未知，无法判断电解质的强弱，故C错误；常温下1mol•1/醋酸溶液的c(H')约为0.01mol-L'.S离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则证明醋酸是弱电解质，故D正确。稀氨水中存在着下列平衡：NH；-H2O—NH；+()Ho若要TOC\o"1-5"\h\z使平衡逆向移动,同时使OH-浓度增大,应加入的物质或采取的措施是 ( )NH,CI固体②加热③硫酸④水⑤NaOH固体⑥加入少量MgSO4固体(DdXlXD B.⑤C.^X§) D.③⑤寸：答案B①加入氣化段固体，锻根离子浓度增大，平衡逆向移动，级瓠根离子浓度减小;②加热促进电离平衡正向移动，領氧根离子浓度増大;③加入硫酸，硫酸电离出的気离子中和気氧根离子，狙氧根离子浓度减小，平衡正向移动;④加水.OH浓度减小.平衡正向移动;⑤加入氢氧化钠固体.氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动；⑥加入少址硫酸镁固体，消耗翻氧根离子，平衡正向移动，故选BpH=3的盐酸和醋酸溶液各100mL,分别和锌反应，反应完后,放出的气体一样多。若其中有一种溶液中锌有剩余.则下列判断正确的是 ( )A.反应开始时速率："HCI)>r(CH5COOH)R.加入的锌质址相等C.盐酸中锌有剩余专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 89、针对训练c(、针对训练c(ir)•r(cor)c(HC。；)-，故D错误。2.已知下面三个数据：7.2xIO"4、4.6x](T*、4.9x10*分别是••种反应开始后不久，醋酸反应的速率小「盐酸2；答案C起始H•浓度相同，则开始时反应速率相同，故A错误;根据気气和锌之冋的关系式知，生成相同质量的H：消耗的m(Zn)相等.但反应完后有一种溶液中锌有剩余,所以加入的锌质虽不相等，故B错误；題离子浓度、体积相同的醋酸溶液和盐酸,醋酸溶液中溶质的物质的鱼大于盐酸中的，所以盐酸中锌冇剰余，故C正确；开始时H，浓度相同，随着反应进行，醋酸电高平•衡正向移动，醋酸溶液中H，浓度大于盐酸中H'浓度，故反应开始后不久，醋酸反应的速率大于盐酸.D不正确。如图所示是在•定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流(/)随新物质加入蛍(m)的变化曲线々以下三个导电性实验中.与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量Q答案bac(0》解析电解质溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷数冇关，溶液中离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电性越强。氢氧化飆溶液中加入等浓度的硫酸至过量，二者反应生成硫酸扱沉淀和水，离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时溶液几乎不导电，继续加入稀硫酸，离子浓度増大,溶液导电性增强.所以B图符合;醋酸是弱电解质，离子浓度较小，导电性较弱，加入等浓度的氨水，二者反应生成强电解质醋酸铉,离子浓度增大，溶液导电性增强，二者恰好反应后继续滴加氨水，相当于稀释，离f浓度变小，导电性减弱，所以A图符合;向盐酸中加入等浓度的NaOH溶液,二者反应生成强电解质氯化钠和弱电解质水.离子数目几乎不变.但溶液体积増大，离子总浓度减小，溶液导电性减弱，二者完全反应后继续滴加NaOH溶液.导电性缓缓増大，所以C图符合。考向二电离平衡常数表达式(1)对于■元弱酸HAHA—H'+AL平衡常数踞"气：")c(HA)(2)对于一元弱碱BOHBOH—IT+OH，平衡常数踞心:点"#)c(BOH)特点电离平衡常数勺温度有关，与浓度无关，升高温度,K值増大。电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱.K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。(3)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K,……故其酸性主要取决于第一步电离，归觥结应用举例(1)判断弱莪酸性(或弱碱做性)的相对强弱K(HF)>K(HCIO)渔同浓度溶液的酸性：HE>HCIO(2)判断鼓与盐反应是否能发生(强莪制弱酸)H,COj)>K(HCIO)>K,(H,CO,),贝(JNaCIO+CO.+H.O^=NaHCO,+HCIO(3)判断溶液中粒子浓度比值的变化例如在NH,CI溶液中加水稀释，判断c(NH.•H,0)•c(H"),5 的值的变化趋势，可将分子、分母同时乘以c(OFT),得K.心出土。)渊该比值只与温度有关’温度不变.比值不变(4)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱K(HF)>K(CHjCOOH),酸(或就)越弱，对应的盐水鮮的程度越大.盐的就(或酸)性越强，则同浓度拄溶液的碱性:NaF<CH,COONa(5)判断僉式酸根高子的电壽和水解程度的相对大小HjCO,的K,=4.4xI。",K,=4.7x1()",HCO；的水解常数:K、=d= ~~-2.3x4.4x1010" ,故HCO；的水解程度大于其电高程度&学生用书P141下列说法正确的是 ( )电离平衡常数受溶液浓度的影响电离平衡常数诃以表示弱电解质的相对强弱电离平衡常数大的酸溶液中H'浓度一定越大p.h,co,的电离平衡常数表达式：k="h))答案B电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，故A错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B正确；酸中c(IP)既跟酸的电离平衡常数有关，也跟酸的浓度有关，故C错误;碳酸是分步电离的，第一步电离平衡常数表达式为、='*, 第二步电离平衡常数为K/酸的电离平衡常数.若已知这些酸可发生如下反应:NaCN+HNO,^=HCN+NaNO,NaNO’+HF HNO,+NaF由此可判断下列叙述不正确的是HE的电离平衡常数为7.2X10-4HNO,的电离平衡常数为4.9X1O-0根据两个反应即可知二种酸的相对强弱HNO,的电离平衡常数比HCN大，比HF小

答案B反应①说明酸性:HNO2>HCN,反应②说明酸性：HF>HNO2.则酸性：HF>HNO,>HCNq相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。酸性越强，电离平衡常数越大.故HF、HNO,、HCN的电离平衡常数依次为7.2xIO\4.6xlO_\4.9x10七A、C、D均正确，B不正确。部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质HCOOHHCNh2co,电离平衡常数(25V)5=1.8x10"K,=4.9x1010K,=4.3x10"/C.=5.6x10"下列说法借误的是 ( )结合H•的能力:CO；>CN>HCO；>HCOO2CN+H,O+CO,=2HCN+C0；中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量：前者小于后者25龙时，反应HCOOH+CN'=HCN+HCOO-的化学平衡常数为3.67X105◎答案B由电离平衡常数可知酸性强弱顺序：HCOOH>H2CO5>HCN>HCO；o酸性越强，对应酸根离子结合H'能力越弱.A正确；HCO；酸性弱于HCN.离子方程式应为CN+COLH,0=HCN+HCO；,B错误；酸性:HCOOH>HCN,pH相等时HCN的浓度大于HCOOH,C正确；所给反应的平衡常数可表一丄c(HCN)-c(HCOO)・c(H')K(HCOOH)1.8x10'47T<为 = = c(CN)・c(H')-c(HCOOH) KJHCN) 4.9xlOHO3.67X1O5,!)正确。考点2溶液的酸碱性考向一水的电离和溶液的酸碱性及pH计算水的电离平衡水是一种极弱的电解质,存在电离平衡：H20^FI-+OH(A//>O),Kw=c(H‘)-c(OH),室温下,Kw=lxlOuK,只与温度有关,水的电离是吸热过程，升高温度,心増大。K,不仅适用「纯水，也适用「•稀的电解质水溶液。在任何水溶液中均存在H，和01「，只要温度不变,K%就不变。影响水电离的因素条件变化电商平衡溶液中dH*)溶液中c(OH)I'H溶液的酸碱性K.升高温度右移増大増大减小中性増大加酸左移増大减小减小酸性不变加碱左移减小増大増大诚性不变加Na,CO.冇移减小增大增大碱性不变盐nh4ci右移増大减小减小酸性不变加入金属Na右移減小増大増大碱性不变3.溶液酸碱性判断PHc(H，)/mol•f'r(HJ与<(OH)大小的比较酸性<7>10"c(H')>c(OH)中性=7=10"c(H*)=c<Ofr)碱性>7<IOTc(H*)<c(OU)适用的温度25°C任何温度溶液pH的测定与计算溶液pH的测定利用广泛pH试纸测定溶液pH：将pH试纸放置干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒藤取待测液点在pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡対照。测定结果只能是整数。用pH计测定.测定结果可以精确到0.1或0.01。溶液pH的计算强酸溶液，如卜LA溶液.设溶质的物质的量浓度为cmol•I/1,c(H*)=neinol•L'1,pH=-lgc(H')=-Ignco强碱溶液，如B(OH)„溶液，设溶质的物质的量浓度为IO-14cmol■L_,.c(H*)= inol•L_l,pH=-lgc(H*)=14+lgncanc两强酸溶液混合由如H*)=-——六〒——•先求出混合后的*(H'),再根据公式pH=-lge(H,)求pH。两强碱溶液混合由°馄(OH)= 先求出混合后的旳+『2w(OH)，再通过K*求出%(H')，最后求pilo强酸与强碱溶液混合强酸与强碱溶液混合的实质为中和反应:H-+OH=H’O,中和后溶液的pH有以下三种情况：若恰好中和,pH=7；若剩余酸，先求中和后剩余的c(ID,再求pH；若剩余碱，先求中和后剰余的c(OHT),再通过K”求出c(H)最后求pH。、针对训练9学生用书、针对训练1.25T时,在等体积的①0.5mol•L'H2SO4溶液、②0.05mol•L*'Ba(OH)2溶液、③1mol•L1NaCI溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是 ( )A.1:10:10’：107 B.1