高考化学一轮复习课件5 离子共存 离子的检验和推断（含解析）

离子共存离子检验和推断1.了解离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法2.能鉴别常见离子并依据有关信息进行推断及共存分析离子共存离子检验和推断一、离子共存

1.无限制条件的离子共存的判断(1)离子间发生复分解反应。A、生成难溶物或微溶物而不能大量共存H+SiO32-AlO2-OH-Mg2+Al3+Cu2+Fe2+Fe3+Ag+Ag+OH-X-(除AgF)

PO43-SiO32-CO32-SO32-Ba2+、Ca2+SiO32-CO32-SO32-SO42-PO43-S2-Fe2+

Cu2+Ag+Pb2+Hg2+B、生成挥发性物质而不能共存

H+CO32-HCO3-

S2-

HS-

SO32-、HSO3-等C、生成弱电解质而不能大量共存H+OH-、

C6H5O-、弱酸根离子OH-H+、弱碱阳离子(2)离子间发生氧化还原反应①氧化性离子：Fe3+、NO3-（H+）、ClO-、MnO4-等还原性离子：S2-、I-、Fe2+、SO32-等(Fe3+

和Fe2+可共存)②S2-与SO32-在酸性条件下不共存。③H+

与S2O32-不共存。(3)离子间发生完全双水解反应Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-Al3+CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HS-注意：不完全双水解的离子可共存，但加热不可共存NH4+与CH3COO-、CO32-；Mg2+与HCO3-(4)发生特殊反应：Fe3+与SCN-

、C6H5O-注意：AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3

↓+CO32-

2.有限制条件的离子共存的判断(1)熟记常考离子的性质。颜色氧化性还原性水解显酸性水解显碱性两性离子MnO4-(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)ClO-、MnO4-、NO3-(H+)、Cr2O72-S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Cl-、Fe2+NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、ClO-、CH3COO-HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-(2)离子共存题干中常见的限制条件。溶液无色溶液pH=1或pH=13溶液透明与Al反应放出H2由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L有色离子不能大量存在，如MnO4-、Cu2+、Fe2+、Fe3+①在强酸性溶液中，OH-、弱酸根离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+等均不能大量存在；③酸式弱酸根离子(HCO3-、HS-、HSO3-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；④溶液pH=1说明溶液中含大量H+，当NO3-存在时会氧化I-、Fe2+及S2-、HS-、H2S等.“透明”并不代表溶液无色溶液可能显酸性也可能显碱性溶液可能显酸性也可能显碱性易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)SO32－、Na＋、ClO－、Cl－可以共存(

)(2)Na＋、Fe3＋、SO32－、Cl－可以共存(

)(3)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－可以共存(

)(4)Ag＋、Fe3＋、Cl－、I－可以共存(

)(5)常温下，Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，Na+、K+、SiO32－、NO3－可以共存(

)(6)无色透明的溶液中，Na＋、H＋、MnO4－、Br－可以共存(

)(7)滴加甲基橙试剂显红色的溶液中，Na＋、Fe2＋、Cl－、ClO－可以共存(

)×××××√×随堂练习1.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.mol/L溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-B关于溶液的酸碱性关于颜色陷阱随堂练习2.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(

)A．H＋、Cl－、K＋、SiO32-

B．Cl－、Cu2＋、SO42-、NO3-C．K＋、Na＋、HCO3-、Ca2＋

D．Fe3＋、NH4+、Cl－、I－C警惕关键词“一定”还是“可能”随堂练习3.室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(

)A．K＋、Na＋、HCO3-、Cl－

B．K＋、MnO4-、Br－、Cl－C．Na＋、Cl－、NO3-、SO42-

D．Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-C随堂练习关于特定情况下的隐含因素4.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是(

)A．Na＋、H＋、Cl－、NO3-

B．K＋、Ba2＋、OH－、I－C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－C二、离子的检验和推断1．常见阳离子的检验。(1)常规检验法。①用NaOH溶液能检验出：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+。离子实验现象Cu2＋产生蓝色沉淀Fe3＋产生红褐色沉淀Fe2＋产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变成红褐色Al3＋先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液，白色胶状沉淀又逐渐溶解NH4+共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的具有刺激性气体②焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K＋(透过蓝色钴玻璃观察焰色为浅紫色)和Na＋(焰色为黄色)。(2)特殊检验法。离子检验试剂实验现象Fe3＋KSCN溶液或碘化钾淀粉溶液溶液变红色或溶液变蓝色Fe2＋酸性高锰酸钾溶液或KSCN溶液和少量新制氯水(稀硝酸)溶液紫色褪去或溶液先无变化，后变红色2.常见阴离子的检验。(1)OH－：滴入石蕊试液或酚酞试液，溶液变蓝色或红色。(2)利用盐酸和其他试剂检验。离子检验方法SO42-先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀SO32-加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生使品红褪色的无色、有刺激性气味的气体CO32-①加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色无味的气体②加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体离子实验现象Cl－生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br－生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I－生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验。(4)I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色；滴入氯水和CCl4，溶液分层，CCl4层显紫色。易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO32-或SO42-或Ag＋(

)(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋(

)(3)往某溶液滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Mg2＋或Al3＋(

)(4)滴入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-(

)(5)加饱和氯水无现象，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液出现血红色，则溶液中一定存在Fe2＋(

)√××××(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(

)(7)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有CO32-(

)(8)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－不存在Br－(

)(9)某溶液中滴加氨水，立即出现白色沉淀，后逐渐增多,最后部分溶解，说明原溶液中肯定有Ag＋，可能有Al3+或Mg2＋(

)√××√1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()随堂练习操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SO32-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+C操作、现象、结论的判断离子检验随堂练习3．(2019·安徽黄山模拟)某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：阳离子K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4+阴离子Cl－、SO32-、CO32-、AlO2-、MnO4-为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是____________________________。MnO4-、NH4+、Ag＋、Mg2＋

(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_______________________________，可以排除的离子是______________________。(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：____________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。AlO2-、CO32-、K＋Cl－Ba2＋、SO32-取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－“四项基本原则”突破离子推断肯定性原则否定性原则电中性原则进出性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)溶液呈电中性，一定既有阳离子又有阴离子，且溶液中正负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)通常是实验过程中使用,是指实验过程中反应生成的或引入的离子对后续实验的干扰某溶液中可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(

)A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mo