高一化学必修二元素周期表

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表高一化学必修二元素周期表元素周期表高一化学必修二元素周期表一、元素周期表1、元素周期表的编制

发明人：俄国化学家——门捷列夫（按相对原子质量从小到大）现行：按核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）原子序数与原子结构关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数板书高一化学必修二元素周期表棱台型元素周期表高一化学必修二元素周期表扇形元素周期表高一化学必修二元素周期表高一化学必修二元素周期表高一化学必修二元素周期表螺旋型周期表高一化学必修二元素周期表高一化学必修二元素周期表（1）周期（横行）4个长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：3个短周期1~22种元素3~108种元素11~188种元素19~3618种元素37~5418种元素55~8632种元素第7周期：87~11832种元素2、周期和族板书高一化学必修二元素周期表族7主(A)7副(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素

零族：ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB第八、九、十纵行，位于ⅦB与ⅠB中间(2)纵行（个）—族（16个）18板书高一化学必修二元素周期表NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-18号元素的排布ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0123高一化学必修二元素周期表问题讨论由1—18号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？横行：电子层数相同纵行：最外层电子数相同(He除外)①周期序数＝电子层数②主族序数＝最外层电子数注：高一化学必修二元素周期表1、它们分别位于第几周期？为什么？

小试牛刀2、同周期元素，其原子结构相同之处是：同主族元素，其原子结构相同之处是：

A、最外层电子数B、核电荷数

C、电子层数D、核外电子数CA高一化学必修二元素周期表元素位置

原子结构或原子序数周期：7个短周期：3个（第1、2、3周期）长周期：4个（第4、5、6、7周期）族：16个主族：7个副族：7个第Ⅷ族：1个

0族：1个周期表

周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数（7个横行）（18个纵行）小结高一化学必修二元素周期表碱金属元素单质Rb高一化学必修二元素周期表碱金属元素的原子结构思考：

碱金属原子结构有何异同？高一化学必修二元素周期表相同点：碱金属元素原子结构的____________相同，都为__________。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多，原子半径依次

。

最外层电子数1电子层数增大1、原子结构板书二、元素的性质与原子结构------碱金属高一化学必修二元素周期表碱金属单质颜色和状态密度g·㎝-3熔点℃沸点℃Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？思考·交流高一化学必修二元素周期表相似性：

递变性：

密度增大（K、Na反常）,熔点、沸点降低银白色柔软金属（铯略带金色），熔点较低2、物理性质回忆金属钠的化学性质。板书高一化学必修二元素周期表实验·探究（1）Na、K与氧气反应进行对比

钾在空气中燃烧钠在空气中燃烧钾钠更剧烈，紫色火焰剧烈燃烧，黄色火焰

各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较高一化学必修二元素周期表元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈Na2O2

K稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物KO2

Rb

Cs碱金属与氧气的反应比较从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物

总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂高一化学必修二元素周期表

钾与水反应钠与水反应（2）Na、K与水反应进行对比实验·探究钾钠浮在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处游动滴入酚酞溶液呈红色，有微弱爆炸浮在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处游动滴入酚酞溶液呈红色高一化学必修二元素周期表元素现象产物结论LiNa

KRbCs从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢

遇水燃烧，甚至爆炸

对应的碱和氢气剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸总结:与水反应越来越剧烈,对应碱的碱性越来越强高一化学必修二元素周期表3、化学性质4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2

k+O2KO2

2Na+2H2O2NaOH+H2↑2k+2H2O2KOH+H2↑通式：2R+2H2O＝2ROH+H2↑

相似性：

板书高一化学必修二元素周期表递变性(Li-Cs)：

失e-能力增强与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂与水或酸反应剧烈程度增强碱性增强：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH还原性（金属性）增强板书高一化学必修二元素周期表下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（）A、

氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B、

铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水C小试牛刀高一化学必修二元素周期表卤族元素——FClBrI(第VIIA族）

根据结构推测它们在化学性质上表现的相似性和递变性。FBrClI高一化学必修二元素周期表相似性：

原子最外层电子数相同都是7递变性：

随着核电荷数的增加，电子层数递增原子半径递增1、原子结构板书二、元素的性质与原子结构------卤族元素高一化学必修二元素周期表单质

颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃

溶解度

(100g水）F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深2、物理性质递变性：

相似性：

不易溶于水，易溶于有机溶剂板书高一化学必修二元素周期表卤素与金属反应2Fe+3X2=2FeX3(X=F、Cl、Br)卤素与氢气反应3、化学性质结构上的相同性质上的相似决定H2+X2=2HX(X=F、Cl、Br、I)相似性：

卤素与水反应2H2O+2F2=4HF+O2H2O+X2⇌HX+HXOX=Cl、Br、I可逆反应2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2OX=Cl、Br、I卤素与碱反应（回忆氯气的性质）板书Fe+I2=FeI2高一化学必修二元素周期表H2+F2==2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2==2HClH2+Br2==2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI剧烈程度:

生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱卤素单质与氢气反应高一化学必修二元素周期表递变性：

氢化物稳定性减弱酸性：HClO4>HBrO4>HIO4得电子能力减弱氧化性（非金属性）减弱与氢气化合越来越难板书高一化学必修二元素周期表1.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质()A.砹易溶于某些有机溶剂

B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体

D.砹化银不溶于水或稀HNO3

BC小试牛刀高一化学必修二元素周期表2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(

)A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C小试牛刀高一化学必修二元素周期表北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息的景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？资料通过测定遗迹里的一种碳原子——碳－14(14C)原子的数量来推断出的。高一化学必修二元素周期表复习原子的构成：原子原子核核外电子

质子（Z）

中子（N）高一化学必修二元素周期表构成原子的粒子

电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27相对质量①

1/18361.0071.0081个C-14原子668思考由下表可以得出哪些结论？高一化学必修二元素周期表1、原子呈电中性，质子数=核外电子数（=核电荷数=原子序数）2、原子的质量集中在原子核3、质子和中子的质量几乎相同，相对质量接近1原子质量数：质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值，用Ａ表示。结论：高一化学必修二元素周期表质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——

（核内质子数）表示：板书三、核素原子原子核核外电子

质子（Z）

中子（N）高一化学必修二元素周期表O81622－－

2离子所带电荷数原子数质量数质子数化合价

数字的位置不同，所表示的意义就不同高一化学必修二元素周期表质量数质子数微粒氯原子硫离子钠离子3517填表中子数电子数2312323545181817101616