第三节化学键复习课件

复习课件必修2第一章化学键复习课件必修2第一章1问题引入1.氯化钠固体能否导电？为什么？2.氯化氢气体是否存在自由的氯原子和氢原子？为什么？问题引入1.氯化钠固体能否导电？为什么？2.氯化氢气体是2一化学键1.概念：分子内相邻原子间强烈的相互作用

（使离子相结合或原子相结合的相互作用）2.分类及存在：

一化学键1.概念：分子内相邻原子间强烈的相互作用2.33.离子键：

（1）定义：阴阳离子之间的静电作用

（带相反电荷离子间的相互作用）（3）实质：静电作用（静电吸引和静电排斥）（2）成键粒子：阴阳离子（4）成键条件：Ⅰ活泼金属和活泼非金属化合形成离子键活泼金属：ⅠA、ⅡA金属

活泼非金属：ⅥA、ⅦAⅡ金属阳离子与某些带电的原子团之间。ⅢNH4+与酸根离子之间

3.离子键：（1）定义：阴阳离子之间的静电作用（3）实质4（6）离子化合物：阴阳离子通过离子键结合而成

的化合物。（5）存在：离子化合物Ⅰ物质类别：强碱、大多数盐（包括铵盐）、

活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)2.12H2OⅡ性质：熔沸点较高

，通常以晶体形态存在

熔融状态能导电、

易溶物水溶液里能导电（6）离子化合物：阴阳离子通过离子键结合而成（5）存在：54.共价键：

（1）定义：原子之间通过共用电子对形成的相

互作用。（3）实质：形成共用电子对（2）成键粒子：原子（4）成键条件：一般是非金属与非金属之间

（5）分类：极性共价键—不同原子之间形成的共价键非极性共价键—相同原子之间形成的共价键4.共价键：（1）定义：原子之间通过共用电子对形成的相（36（6）存在：非金属单质：H2O2N2Cl2CSP4共价化合物：HClCO2H2O2H2O

含复合离子的离子化合物

复合离子：OH-NH2-NH4+H3O+CO32-SO42-SO32-NO3-

含复合离子的离子化合物：NaOH

、NH4Cl

Na2CO3

K2SO4

（6）存在：复合离子：OH-NH2-NH7（7）共价化合物：原子间通过共价键结合而

成的化合物。

Ⅰ物质类别：非金属氧化物、非金属氢化物、

所有的酸、大多数有机物、弱碱CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11Ⅱ性质：熔融状态不导电

（7）共价化合物：原子间通过共价键结合而Ⅰ物质类别：非金属8

化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子分子）He、Ne非极性共价键O=O、Cl—Cl、H—H共价化合物只有极性键H2O、CO2既有极性键又有非极性键H2O2离

子

化

合

物只有离子键、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键小结：化学键的存在与物质类别化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（91.判断下列物质化学键的类型。（1）H2O2

（2）Na2O2

（3）CO2

（4）HClO（5）NaOH（6）HBr （7）NH4Cl(8)NH3

(9)MgCl2(10)Na2S(11)H2S（12）O2

1.判断下列物质化学键的类型。10⑨

⑤⑥⑦

⑦

②③④⑧

①

⑨⑤⑥⑦⑦②③④⑧①113.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()A.X和W能形成共价化合物

B.Z和W能形成离子化合物C.Y和Z不能形成化合物

D.Y分子中存在共价键D

3.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、124.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是：

A、6和8B、20和17C、1和8D、12和95.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B具有较高的熔点

C水溶液能导电D熔融状态能导电BD

D

4.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是：13二、电子式的书写电子式：在元素符号的周围用小黑点或“×”表示原子最外层电子的式子。2.简单阳离子的电子式：离子符号Na+、Li+、Ca2+3.简单阴离子的电子式：

标最外层电子—加【】—标离子电荷数1.原子的电子式：二、电子式的书写电子式：在元素符号的周围用小黑点或“×144.复合离子的电子式：

写共用电子对，标最外层电子—加【】—标离子电荷数5.非金属单质电子式：

写共用电子对，标最外层电子

4.复合离子的电子式：5.非金属单质电子式：156.离子化合物电子式：

阴阳离子电子式的组合

①按化学式的顺序书写阴阳离子电子式②相同的离子不能合并，采取对称排列

较多的离子把较少的离子夹在中间7.共价化合物电子式：写共用电子对，标最外层电子6.离子化合物电子式：①按化学式的顺序书写阴阳离子电子式②168.用电子式表示物质的形成过程：

①左边写原子的电子式②中间用单线箭头隔开，不写=③右边写物质的电子式

④如果写离子化合物的形成过程，左边画弯线

箭头表示电子的转移

8.用电子式表示物质的形成过程：17第三节化学键复习ppt课件189.写共价分子的结构式

用一条短线“—”代替1对共用电子，省略其他最外层电子的式子N≡NH—O—HO==C==O9.写共价分子的结构式N≡NH—O—HO==C19小结：电子式书写注意事项（1）书写前看清楚要求：写电子式还是用电子式表示形成过程，还是写结构式。（2）写物质电子式时要分清共价化合物与离子化合物。（3）熟练掌握书写电子式的基本原则和方法。小结：电子式书写注意事项（1）书写前看20三化学键与化学反应1.化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成2.说明：（1）化学反应中化学键的断裂和形成必须都存在（2）有化学键的断裂不一定是化学变化3.物质的溶解或熔化与化学键变化（1）

离子化合物的熔化过程：离子键被破坏（2）电解质的溶解过程：化学键被破坏（3）由原子构成的共价化合物熔化时破坏共价键三化学键与化学反应1.化学反应的本质：2.说明：3.物质的21答案D答案D22DD23AA24DD25BB26CC278.写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。（1）H2O2

电子式

化学键类型

；（2）Na2O2

电子式

化学键类型

；（3）CO2

电子式

化学键类型

；（4）HClO 电子式

化学键类型

；（5）NaOH电子式

化学键类型

；（6）HBr 电子式

化学键类型

；（7）NH4Cl电子式

化学键类型

；(8)NH3

电子式

化学键类型