2023学年高考化学：非金属及其化合物练习及答案

2023胡文（届）人教高考化学：非金属及其化合物练习及答案

专题：非金属及其化合物

一、选择题

1、Na2s205常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出S02气体。其制

备工艺流程如下：

CCh、NH3SCh、H2O

饱器液一T反察1一U加两分解I反臣n|―他噩恻fNa2s2。5

NH4CI溶液CO2.H2OCO2H2O

下列说法正确的是（）

A.反应I中应先通入的气体是C02

B.反应n的离子方程式为C02—+S02===S02—+C02

C.Na2S205中含有Na2S03杂质的原因可能是反应H中通入的S02量

不足

D.1molNa2S205作脱氯剂时理论上能脱氯气1mol

［解析］反应I进行时应先通入NH3,利于C02的吸收，增大HC03-的

浓度，便于NaHC03析出，A项错误；反应II中生成的物质应为Na2s03

或NaHS03,Na2s205中的Na与S的物质的量之比为1：1,根据物料

守恒，推断出反应H主要生成NaHS03,离子方程式是C02—+2S02+

H20===2HS03-+C02,B项错误；Na2S205中含有Na2S03杂质的原因可

能是反应H中通入的S02量不足，生成了Na2s03,C项正确；Na2S205

与C12反应的离子方程式为S203一■I-2C12+3H20===2S02-+4C1一+

6H+,1molNa2s205作脱氯剂时理论上能脱氯气2mol,D项错误。

［答案］C

2、按图进行实验。试管中装有12mLN0,然后间歇而又缓慢地通入8

mL02,下列是有关最终状态的描述:

①试管内气体呈红棕色②试管内气体呈无色③试管内液面不变

④试管内液面上升⑤试管内气体是02⑥试管内气体是NOo

其中正确的是()

A.①③B.②④⑤

C.②④⑥D.②③⑤

【参考答案】解析：选C根据4N0+302+2H20===4HN03可得，剩余

4

气体应为N0,体积为^niL,试管内液面上升。

3、下列关于S02的说法不正确的是(B)

A.能使某些有色物质褪色B.无色，有刺激性气味，无毒

C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应

解析：S02为有毒气体。

4、常温下，将C12缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯

水中逐滴加入0.1mol-L-lNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图

所示。下列有关叙述正确的是(A)

A.曲线③④段有离子反应：HC10+0H-===C10-+H20

B.可依据②处数据计算所溶解的n(C12)

实验进程

C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D.①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍

解析：曲线从②到③，溶液pH增大，说明此段发生反应：HC1+

NaOH===NaCl+H2O.HC10+Na0H===NaC10+H20,离子反应分别为H+

+0H-===H20>HC10+0H-===H20+C10-,③点此时c(H+)=c(OH

c(Na+)=c(Cl-)+c(C10-),溶液中存在HC1O,从③到④图

像分析可知：溶液pH继续增大，且pH大于7,继续加氢氧化钠，氢

氧化钠和次氯酸反应：HClO+NaOH===NaClO+H2O,曲线③④段有离子

反应：HC1O+OH-===H2O+C1O-,故A正确；②点所示溶液中发生反

应：C12+H20H++C1-+HC1O,HC1O为弱电解质，部分电离，

无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；氯气与氢氧化钠恰好反

应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故C错误；①处到②

处是氯气的溶解平衡：C12+H20H++C1-+HC1O向右进行的过

程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误。

5、下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()

①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠

⑥双氧水

A.①②④B.②③⑤

C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如

氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生

成不稳定的无色化合物，如S02；三是该物质具有很大的比表面积，

具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。

【答案】C

6、在探究S02水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的

结论正确的是()

A.向S02水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明S02水

溶液呈酸性

B.向S02水溶液中滴加Ba(N03)2溶液，有白色沉淀产生，说明S02

水溶液中含有soa-

C.向S02水溶液中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，说明S02水溶

液具有还原性

D.向KMnO4溶液中滴加S02水溶液，溶液颜色褪去，说明S02水溶液

具有漂白性

【答案】A

解析：S02溶于水生成H2s03,与NaHC03反应生成C02,酸性

H2S03>H2C03,A项正确；S02溶于水显酸性，与N03-结合成HN03,会

氧化S02一生成SOa一,B项错误；发生反应:S02+2H2s===3SI+2H20,

S02作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化S02生成

S02-,S02表现为还原性，D项错误。

7、下列离子方程式的书写正确的是()

A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2Si03+C02+H20===2Na++C03-

+H2SiO3

B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(0H)2+2C02===Ca2++2HC03-

C.硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-===SiF4f+2H2f

D.二氧化硅溶于烧碱溶液中：Si02+20H-===Si03-+H20

【答案】D

解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na+、Si03-,且应生成HC03-,

A错；B项正确写法是C02+0H—==HCO土；C项，氢氟酸是弱酸，不

能拆分成H+和F—o

8、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmol02,反应后容

器内氮原子数和氧原子数之比为()

f--------I)--------

a+2b2a+b

【参考答案】解析：选CNO和02的反应在密闭容器中进行，据原子

NNnN_________nNO___________a_

寸怛N0=n0=nNO+2n02=a+2b°

9、下列实验中能证明一种气体为S02的是(D)

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪

色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成,

该沉淀溶于稀盐酸⑤通入浸水中使滨水褪色,再滴加Ba(N03)2溶液有

白色沉淀产生

A.都能证明B.都不能证明

C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明

解析：①C02也使石灰水变浑浊，②HC1等酸性气体可使蓝色石蕊试纸

变红，③C12也可使品红褪色，④C02也可以。⑤使滨水褪色，证明具

有还原性，加Ba(N03)2有白色沉淀，沉淀为BaS04,该气体为S02。

二、非选择题

1、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧

化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯

化硅(反应温度450〜500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高

纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

g

连接

气

尾

理

处

置

装

相关信息如下:

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

c.有关物质的物理常数见下表：

物质SiC14BC13A1C13FeC13PC15

沸点/℃57.712.8—315—

熔点/℃-70.0———

107.2

升华温度/℃——180300162

请回答下列问题：（导学号58870155）

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：o

（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是

;装置E中的h瓶需要冷却的理由是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精储（类似多次蒸储）得到高纯

度四氯化硅，精微后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素

是（填写元素符号）。

⑷为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还

原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，

反应的离子方程式：5Fe2++MnO^+8H+===5Fe3++Mn2++4H20o

①滴定前是否要滴加指示剂？(填“是”或“否”)，请说明理

由：___________

②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL

溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000X10-2mol/LKMnO4标准

溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁

元素的质量分数是o

△

解析：依题中信息可知，A为Ch的发生装置，B、C为Ch净化装置，D中发生反应2Ch+Si------SiCU,

生成的S1c1＜在A中冷凝，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓IfcSO*除水；由题中信息粗联

中含铁'铝、硼、磷等杂质，即可完成(3)问。

(4)①因MnO上本来有颜色，故不再需要其他指示剂。

②由关系式5Fe2+〜Mn04-

51

n(Fe2+)20.00X10-3LX10-2mol/L

可求出25.00mL试样溶液中n(Fe2+)=0.001mol,所以残留物中铁

元素的质量分数

100mL

0.001molX~~X56g•mol—1

,、25.00mL

w(Fe)=-----------------------------------------------------X100%=4.48%o

5.00g

答案：(l)MnO2+4H++2cl—&Mn2++C12t+2H20

(2)平衡气压(1分)浓H2s04SiC14沸点较低，用冷却液冷凝可得

到液态SiC14

(3)A1、B、P(4)①否(1分)Mn04■有色，故不需其他指示剂②4.48%

2、(2019•武汉调研)

氧化二氯(C120)是次氯酸的酸酎，用作氯化剂，其部分性质如下:

物理性质化学性质

常温下，C12O是棕黄色有刺激性气C120不稳定，接触一般有机物易爆

味的气体炸；它易溶于水，同时反应生成次

熔点：-120.6C；沸点：2.0℃氯酸

△

实验室制备原理：2Na2C03+H20+2C12=====2NaCl+2NaHC03+C120o

现用下列装置设计实验制备少量C120,并探究相关物质的性质。

F

(1)装置A中仪器X的名称为

(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、(每个装置限

用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为。

(4)A中反应的离子方程式为o

⑸当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留

固体中含有NaHC03：o

(6)实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该

课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

0.1mol,\J~10.1mol,L~10.1mol,L~1

序H2O的品红

NaCK)NaClNaOH现象

号体积/mL溶液

溶液体积/mL溶液体积/mL溶液体积/mL

I5.0005.03滴较快褪色

n05.0a03滴不褪色

ni5.005.003滴缓慢褪色

(Da=