中考化学《计算题》专项练习题含答案

第页中考化学《计算题》专项练习题(含答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1.某氨基酸化学式为CxH7O2N，已知其相对分子质量为89。试计算：（1）x=_______。（2）该氨基酸中C、O元素质量之比为_______。2.布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。布洛芬的化学式为C13H18O2.请计算：（1）C13H18O2的相对分子质量为_____。（2）C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为_____(填最简整数比)。3.偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为______。（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为______。4.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：（1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）（2）需要水的质量是多少？（写出计算过程）5.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）。6.实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试回答：（1）混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要______。（2）计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）7.氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）8.某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。试计算：（1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是______g；（2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）9.“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。（1）过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_____。（2）若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。)10.化学兴趣小组同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：请计算：（1）生成氧气______g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。11.“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。（1）“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为_______。（2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇()。请在答题卡中完成其化学方程式的配平；（3）计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(注：要写出计算过程)12.小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）充分反应后生成氢气的质量是______g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。13.在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。（1）甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是_____。（2）乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。14.化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）图中a点时所得溶液中溶质为_______（填化学式）。（2）请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。15.为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g10.010.010.010.0剩余固体的质量/g3.02.01.00.6已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：（1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。16.实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）氢氧化钠与盐酸反应______（填“放出”或“吸收”）热量。（2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。17.实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）：（1）该10g混合溶液中CuCl2的质量；（2）原混合溶液中HCl的质量分数。18.某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。请回答下列问题：（1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。（2）计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。（3）有同学认为反应的时间，请分析，该结论______（填“正确”或“不正确”）。19.某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。任务一：定性验证饼干样品中的有关成分【实验验证】（1）请完善下面的表格。实验步骤实验现象实验结论I.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸有______产生饼干中含有碳酸钠Ⅱ.向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液有白色沉淀产生饼干中含有______。【交流讨论】（2）小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是______。任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。【实验分析】（3）装置C中发生反应的化学方程式为______。【实验结论】（4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为______。（用m、m1、m2表示）。【反思评价】（5）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是______（填字母序号）

a、去掉装置Db、省略步骤②c、省略步骤⑤。20.钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_____。②下列铁制品中，利用了金属导热性的是_____(填字母)。a．后周铁狮子b．铸铁井盖c．不锈钢水壶③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是_____(填字母)。a．铁是地壳中含量最高的金属元素b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为_____。②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是_____。（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。参考答案1.某氨基酸化学式为CxH7O2N，已知其相对分子质量为89。试计算：（1）x=_______。（2）该氨基酸中C、O元素质量之比为_______。【答案】（1）3（2）9：8【解析】由化学式可知，12x+7+16×2+14=89，解得x=3；该氨基酸中C、O元素质量之比为（12×3）：（16×2）=9：8。2.布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。布洛芬的化学式为C13H18O2.请计算：（1）C13H18O2的相对分子质量为_____。（2）C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为_____(填最简整数比)。【答案】（1）206（2）26:3【解析】C13H18O2的相对分子质量=；故填：206；C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比=；故填：26:3。3.偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为______。（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为______。【答案】（1）116（2）7:4【解析】偶氮甲酰胺的相对分子质量为：12×2+4+14×4+16×2=116；偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为：（14×4）：（16×2）=7:4。4.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：（1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）（2）需要水的质量是多少？（写出计算过程）【答案】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。

（2）如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g。

5.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）。【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为x=x=7.9g答：需要高锰酸钾的质量为7.9g。6.实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试回答：（1）混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要______。（2）计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）【答案】（1）检验氢气的纯度（2）解：设这种稀硫酸中溶质的质量分数为x

x=19.6%

答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%7.氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x

则该混合肥料中氯化铵的质量分数为：答：该混合肥料中氯化氨的质量分数为53.5%。8.某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。试计算：（1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是______g；（2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）【答案】（1）8（2）解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x

解得x=9.8g

答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是9.8g。

9.“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。（1）过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_____。（2）若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。)【答案】（1）CO2（2）解：设至少需要过氧化钠的质量为答：至少需要过氧化钠78g10.化学兴趣小组同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：请计算：（1）生成氧气______g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）0.8（2）解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x，则

解得x=1.7g则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。11.“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。（1）“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为_______。（2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇()。请在答题卡中完成其化学方程式的配平；（3）计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(注：要写出计算过程)【答案】（1）（2）（3）设理论上可以吸收二氧化碳的质量为答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。12.小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）充分反应后生成氢气的质量是______g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】（1）0.3（2）7.35%。13.在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。（1）甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是_____。（2）乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。【答案】（1）溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成（2）解：氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，图中生成沉淀的质量为4.66g，即滴加25.0g硫酸铜溶液恰好生成4.66g硫酸钡沉淀，设参与反应的硫酸铜的质量为x硫酸铜溶液的溶质质量分数为答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为12.8%。14.化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）图中a点时所得溶液中溶质为_______（填化学式）。（2）请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）NaCl（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量为x

x=3.65g

则该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。

答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。15.为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g10.010.010.010.0剩余固体的质量/g3.02.01.00.6已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：（1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【答案】（1）3.4（2）解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g设10.0g稀盐酸中溶质质量为xx=0.73g则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。16.实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）氢氧化钠与盐酸反应______（填“放出”或“吸收”）热量。（2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。【答案】（1）放出（2）14.6%17.实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）：（1）该10g混合溶液中CuCl2的质量；（2）原混合溶液中HCl的质量分数。【答案】（1）解：设生成0.98g沉淀需要参加参加反应的氢氧化钠的质量为x，氯化铜的质量为y。

答：氯化铜的质量是1.35g。

（2）原混合溶液中HCl的质量为z。

原混合溶液中HCl的质量分数：

答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。18.某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。请回答下列问题：（1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。（2）计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。（3）有同学认为反应的时间，请分析，该结论______（填“正确”或“不正确”）。【答案】（1）17.6（2）80%。（3）不正确19.某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。任务一：定性验证饼干样品中的有关成分【实验验证】（1）请完善下面的表格。实验步骤实验现象实验结论I.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸有______产生饼干中含有碳酸钠Ⅱ.向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液有白色沉淀产生饼干中含有______。【交流讨论】（2）小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是______。任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。【实验分析】（3）装置C中发生反应的化学方程式为__