高一化学离子反应课件

离子反应

第一课时离子反应

第一课时1下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、CuBaSO4、AgCl。问题1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?问题1：2一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。一、电解质和非电解质1、电解质：2、非电解质：3下列哪些属于电解质？

①KNO3

②NaOH③H2SO4④Fe

⑤H2O⑥CO2⑦CH4⑧NaCl溶液

⑨BaSO4⑩NH3练习1：①②③⑤⑨下列哪些属于电解质？练习1：①②③⑤⑨4①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质注意：②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质⑤水是电解质，是一种极弱的电解质①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不5常见的电解质：酸：

HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等碱：

NaOH、KOH、NH3·H2O等盐：

NaCl、AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水常见的非电解质：非金属氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性气态氢化物：

NH3等部分有机化合物：

CH4、蔗糖、酒精等单质和混合物既不是电解质也不是非电解质常见的电解质：常见的非电解质：单质和混合物既不是电解质也不是6相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?问题2：溶液的导电能力与电荷浓度有关①电荷浓度越大导电能力越强②电荷浓度越低导电能力越弱7相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。2、弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。二、强电解质和弱电解质1、强电解质：2、弱电解质二、强电解质和弱电解质8常见的强电解质：强酸：

HCl、HNO3、H2SO4等强碱：

NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐：

NaCl、AgNO3、BaSO4等常见的弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水常见的强电解质：常见的弱电解质：9

BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?强电解质的溶液导电能力一定强吗？问题3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电10下列物质中属于强电解质的是_____________

属于弱电解质的是_____________①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑾HF⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾练习2：下列物质中属于强电解质的是_____________①NaC11在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?问题4：在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?问题4：12Na+Cl-氯化钠溶于水微观模拟探究电离书写电解质应用Na+Cl-氯化钠溶于水微观模拟探究电离书写电解质应用133、电离：

电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离过程的式子NaClNa++Cl—电离方程式：3、电离：用化学符号表示电解质电离过程的式子NaCl14NH3·H2O的电离方程式如何表示?问题5：H2CO3的电离方程式如何表示?Cu(OH)2的电离方程式如何表示?NH3·H2O的电离方程式如何表示?问题5：H2CO3的电离15电离方程式书写要求①强电解质用“”连接②弱电解质用“”连接③多元弱酸分步电离④多元弱碱一步写完电离方程式书写要求①强电解质用“”连接16下列电离方程式正确的是（）A、MgCl2Mg2++Cl2—B、CH3COOHH++CH3COO—C、H2CO32H++CO32—D、Ba(OH)2Ba2++2OH—练习3：D下列电离方程式正确的是（）练习3：D17酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离18水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离完全电离部分电离阴、阳离子阴阳离子、分子强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水可逆过程不可逆HFH++F-NaOHNa++OH-NaClHClNaOHHF\氨水\

水对比填表：水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离完全电离部分电离阴、19

离子反应:

有离子参加或生成的反应.离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O20离子反应:有离子参加或生成的反应.离子反应发生的条件（1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把强酸、强碱、可溶于水的盐写成离子形式，

弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==213、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子

个数和电荷总数是否相等：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓3、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各22离子反应

第二课时马睿东离子反应

第二课时马睿东231、写出化学方程式：2、把强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式，

弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。3、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：离子方程式的书写步骤：发生离子反应的3个条件：气体↑、沉淀↓、弱电解质1、写出化学方程式：2、把强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形24用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O

离子方程式可表示所有同一类型的离子反应。但不能表示同一类型中所有的反应用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸251、铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑判断下列方程式书写是否正确错误原因：不符合客观事实正确答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑1、铁与稀硫酸反应:判断下列方程式书写是否正确错误原因：不符262、铝和稀盐酸反应:Al+2H+=Al3++H2↑错误原因：电荷不守恒正确答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2、铝和稀盐酸反应:错误原因：电荷不守恒正确答案：2Al+273、氧化铁与稀盐酸反应:O2—+2H+=H2O错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆）正确答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、氧化铁与稀盐酸反应:错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能284、醋酸与氢氧化钠反应:H++OH—=H2O错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆）正确答案：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O4、醋酸与氢氧化钠反应:错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不295、盐酸与氢氧化镁反应:H++OH—=H2O错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆）正确答案：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O5、盐酸与氢氧化镁反应:错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能306、硝酸与澄清石灰水反应:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）正确答案：

H++OH—=H2O6、硝酸与澄清石灰水反应:错误原因：不符合拆分规则（该拆的不317、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O错误原因：不符合反应物配比正确答案：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:错误原因：不符合反应物配比正确328、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应:SO2+2OH—=SO42—+H2O错误原因：原子不守恒（不符合客观事实）正确答案：

SO2+2OH—=SO32—+H2O8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应:错误原因：原子不守恒（不符339、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:SO42—+Ba2+=BaSO4↓错误原因：漏掉离子正确答案：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:错误原因：漏掉离子正确答案3410、铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag错误原因：电荷不守恒正确答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag10、铜与硝酸银溶液反应:错误原因：电荷不守恒正确答案：Cu35离子方程式正误判断原则：①看离子反应是否符合客观事实②看“=”“”“↑”“↓”等是否正确③看物质拆分是否正确④看是否漏掉离子⑤看电荷是否守恒⑥看反应物、生成物配比是否正确⑦看是否符合题设条件和要求

自己动手写一遍！离子方程式正误判断原则：①看离子反应是否符合客观事实自己动手36分组活动：书写下列离子方程式1、镁与稀硫酸反应2、实验室制二氧化碳3、氧化铜与盐酸反应4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应5、盐酸和氢氧化铜反应6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应7、少量二氧化碳通入澄清石灰水8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热分组活动：书写下列离子方程式37二、离子共存问题：什么样的离子不能同时存在？⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成NH3·H2O；H+与OH-生成水二、离子共存问题：什么样的离子不能同时存在？⑴生成难溶物或微382.看题目（1）

溶液无色透明时，则不能有有色离子

（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）（2）

强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（H+

和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-）（3）

强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（OH-和弱碱根如NH4+、Mg2+、Ag+、HCO3-、H+、HS-等）（4）

既不能跟H+又不能跟OH-大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。2.看题目39判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3能大量共存判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+C401、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）

A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-

B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-C1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（412、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是()ACl-Na+NO3-Ag+BK+Na+NO3-Cl-CCO32-Na+Cl-H+DCu2+SO42-Cl-K+B2、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是(423、某无色溶液中，可大量共存的离子组是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-

B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-