【解析】初中科学浙教版 九年级上册 第一单元综合卷A卷

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初中科学浙教版九年级上册第一单元综合卷A卷

一、单选题

1．（2023九上·柯城期末）下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（）

A．液体肥皂pH：9﹣11

B．胡萝卜pH：5﹣6

C．西红柿pH：4﹣5

D．柠檬pH：2﹣3

【答案】D

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。

【解答】溶液pH7

C具有一定的腐蚀性此性质属于物理性质

DNaClO与空气中CO2、H2O反应生成Na2CO3和HClO此反应属于化学变化

A．.AB．BC．CD．D

【答案】C

【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的鉴别

【解析】【分析】（1）盐由金属离子和酸根离子构成；

（2）根据溶液的酸碱性和pH值之间的关系判断；

（3）根据物理性质的定义判断；

（4）化学变化的本质：有新物质生成。

【解答】A.根据化学式NaClO可知，次氯酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故A正确不合题意；

B.溶液的pH>7，则溶液呈碱性，故B正确不合题意；

C.腐蚀性是必须通过发生化学变化才能表现出来的性质，为化学性质，故C错误符合题意；

D.该反应有新物质生成，属于化学变化，故D正确不合题意。

故选C。

10．（2023九上·拱墅期末）某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（）

A．NH4NO3B．KNO3C．Ca(H2PO4)2D．KCl

【答案】B

【知识点】盐与化肥

【解析】【分析】根据氮元素可使作物叶色浓绿，钾元素可使茎秆粗壮分析。

【解答】农田中种植的大豆叶片边缘发黄，应补充氮元素，茎秆细弱，应补充钾元素，KNO3为含氮元素和钾元素的复合肥；

故选B。

11．（2022九上·余姚月考）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（）

ABCD

锥形瓶MnO2ZnH2OHCl气体

胶头滴管H2O2稀H2SO4浓H2SO4石灰水

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知识点】制取氧气的原理；酸的化学性质

【解析】【分析】根据气球膨胀需锥形瓶内压强减小，有气体产生或放热的反应会使瓶内压强增大，气体减小或温度降低使瓶内压强减小分析。

【解答】气球膨胀需锥形瓶内压强减小。

A、过氧化氢在二氧化锰作用下分解产生氧气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；

B、锌与稀硫酸反应产生氢气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；

C、浓硫酸稀释放热，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；

D、氯化氢气体能与石灰水反应，使锥形瓶内压强减小，符合题意；

故选C。

12．（2022九上·余姚月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（）

A．图中0a段表示生成沉淀的过程B．b点溶液中溶质有2种

C．c点溶液的pH=7D．x值为106.0

【答案】D

【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途

【解析】【分析】根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，利用方程式或碳元素守恒计算出共消耗碳酸钠质量分析。

【解答】A、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知，0a段表示生成气体的过程，不符合题意；

B、b点为氯化钙刚好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，符合题意；

C、c点溶液碳酸钠过量，pH>7，不符合题意；

D、由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，由碳元素质量守恒，即二氧化碳中碳元素和碳酸钙中碳元素全部来自于碳酸钠可知，反应共消耗碳酸钠质量（即X）为，符合题意；

故选D.

13．（2022九上·余姚月考）“化学--人类进步的关键”，前题是必须根据化学物质的特性合理使用。下列关于化学物质使用的说法正确的是（）

A．施用草木灰（有效成分为K2CO3）可促进植物的生长、增强抗倒伏能力

B．农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移

C．随意丢弃聚乙烯制品（如食品包装袋）不会产生“白色污染”

D．由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用

【答案】A

【知识点】水资源的保护；盐与化肥；金属的腐蚀与防护

【解析】【分析】A、根据钾肥的用途分析；

B、根据农药化肥会通过作物转移分析；

C、根据塑料垃圾造成白色污染分析；

D、根据废旧金属回收利用节约资源且保护环境分析。

【解答】A、草木灰为钾肥，施用钾肥可增强作物抗倒伏能力，符合题意；

B、农药施用后一定会通过农作物、农产品等发生转移，不符合题意；

C、聚乙烯制品产生的垃圾会造成“白色污染”，不符合题意；

D、钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，但利用废旧钢铁重新冶炼要比从矿石中冶炼金属成本低且节约能源，所以废旧钢铁制品需回收利用，不符合题意；

故选A。

14．（2022九上·杭州月考）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是()

选项结构性质用途

A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子

B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子

C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化硫气体

D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质

【解析】【分析】根据盐酸中氯离子与银离子反应可产生氯化银沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性是由于含氢氧根离子分析。

【解答】A、用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子，不符合题意；

B、用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子，利用氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，而不是利用盐酸的酸性，不符合题意；

C、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于含有氢氧根离子，不符合题意；

D、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于氢氧化钠呈碱性，含有氢氧根离子，符合题意；

故选D。

15．（2022九上·舟山期中）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（）

A．烧碱、氧化钠、Na2OB．生石灰、氧化钙、CaO

C．熟石灰、碳酸钙、CaCO3D．纯碱、氢氧化钠、NaOH

【答案】B

【知识点】常见物质的俗称

【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的俗称及化学式书写分析。

【解答】A、烧碱为氢氧化钠俗称，化学式为NaOH，不符合题意；

B、生石灰为氧化钙俗称，化学式为CaO，符合题意；

C、熟石灰为氢氧化钙俗称，化学式为Ca(OH)2，不符合题意；

D、纯碱为碳酸钠俗称，化学式为Na2CO3，不符合题意；

故选B。

16．（2022九上·余姚月考）下列坐标图与对应的叙述相符合的是（）

A．向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液

B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

C．高温煅烧一定质量的石灰石

D．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙

【答案】C

【知识点】溶解度的影响因素；碱的化学性质

【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

【解答】A、向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由物质反应的质量关系可知，硫酸转化为硫酸钠时溶质质量增加，硫酸铜转化为硫酸钠时溶质质量减小，但因不能确定硫酸和硫酸铜的质量关系，所以无法判断减少的量是低于原始质量还是高于原始质量，不符合题意；

B、向一定量稀盐酸逐滴加等质量和等质量分数的氢氧化钠溶液，由方程式

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

可知，盐酸会有剩余，则溶液pH会从小于7增加，但最终仍是小于7，不符合题意；

C、高温煅烧一定质量的石灰石，当碳酸钙达到分解温度后开始产生二氧化碳，二氧化碳质量开始增加，且反应结束后保持不变，符合题意；

D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙，氧化钙与水化合放热，会使氢氧化钙的溶解度减小，当温度慢慢恢复后又开始增加，至原始大小保持不变，不符合题意；

故选C。

二、填空题

17．（2023九上·余姚期末）某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：

溶液名称

白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液

颜色红色红色紫色紫色绿色绿色

（1）据上表推测，X汁液(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；

（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH7(填“>“”

【知识点】酸碱指示剂及其性质

【解析】【分析】（1）根据表格分析汁液遇到酸和碱溶液时能否出现不同的颜色变化即可；

（2）根据X汁液的颜色变化确定肥皂水的pH范围。

【解答】（1）根据表格可知，当X汁液遇到酸性液体时呈红色，遇到碱性溶液时呈绿色，遇到中性溶液时不变色，因此它可以做酸碱指示剂。

（2）根据表格可知，X汁液遇到碱性溶液时呈现绿色，因此肥皂水呈碱性，它的的pH>7.

18．（2023九上·余姚期末）小明给硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠四种物质制作了一个二歧分类检索表如表：

1a能与铁反应．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

2

1b不能与铁反应．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.3

2a加入氯化钡溶液，产生白色沉淀．．．．．．．．A

2b加入氯化钡溶液，无明显现象．．．．．．．．．．．B

3a滴加酚酞试剂，溶液变红．．．．．．．．．．．．．．．C

3b滴加酚酞试剂，溶液不变色．．．．．．．．．．．．．D

（1）C的俗称是。

（2）写出D在生活中的一种用途。

【答案】（1）烧碱（或火碱，或苛性钠）

（2）作调味品（合理即可）

【知识点】常见物质的俗称

【解析】【分析】（1）根据描述确定物质种类即可；

（2）根据描述确定D的名称，根据它的性质说明它的用途。

【解答】（1）根据描述可知，C滴加酚酞试液不变成红色，则它呈碱性，应该为氢氧化钠，俗称烧碱（或火碱，或苛性钠）。

（2）根据描述可知，A中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，那么A为硫酸，B为稀盐酸。D滴加酚酞试液，溶液不变色，则D只能呈中性，即为氯化钠，用途为调味品。

19．（2023九上·杭州期末）氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。

（1）写出滤渣A的物质名称。

（2）滤液B中一定含有的阴离子是。

（3）步骤③中乙溶液是。

【答案】（1）硫酸钡

（2）氯离子

（3）稀盐酸

【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质

【解析】【分析】（1）根据氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡分析；

（2）根据溶液中溶质成分确定阴离子种类分析；

（3）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁分析。

【解答】（1）混合粉末加水后过滤得滤液B和滤渣A，则A为氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡；

（2）滤液B中一定有氯化镁、氯化钾、氯化钠，一定含有的阴离子为氯离子；

（3）滤渣D为氢氧化镁，通过步骤③转化为氯化镁，则乙溶液是稀盐酸。

故答案为：（1）硫酸钡；（2）氯离子；（3）稀盐酸。

20．（2023九上·杭州期末）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：

（1）写出该反应的化学方程式：。

（2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有（填离子符号）。

（3）分析图乙中BC段温度变化的原因是。

【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（2）H+、K+、SO42-

（3）加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止

【知识点】化学反应中能量的变化；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途

【解析】【分析】根据氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，由各点溶液pH判断反应后溶液的成分，该反应放热，反应结束时随热传递发生温度下降分析。

【解答】（1）氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。

（2）C点溶液pH小于7，溶质为硫酸钾和硫酸，所含离子有H+、K+、SO42-。

（3）图乙中BC段温度下降是由于加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止。

故答案为：（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；（2）H+、K+、SO42-；（3）加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止。

21．（2022九上·金华期中）如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题。

（1）农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，该制备原理是符合图中反应规律(请填写图中的序号)。

（2）小科研究反应规律时，发现有些反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生了(不考虑反应的放热)。下列符合要求的反应是。

A．Cu(OH)2和H2SO4B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4

【答案】（1）③

（2）B

【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用；盐与化肥

【解析】【分析】（1）根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱分析；

（2）根据无明显现象发生的化学反应且反应时酸碱性发生变化时可借助指示剂判断反应发生分析。

【解答】（1）硫酸铜为盐，氢氧化钙为碱，二者配制波尔多液为反应规律③。

（2）氢氧化铜与硫酸反应有明显现象，蓝色沉淀溶解，溶液变蓝色，不需指示剂判断反应发生，A错误；氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，需借助指示剂判断反应发生，B正确；氯化钡和硫酸钠反应有白色沉淀产生，不需指示剂判断反应发生，C错误；

故答案为：（1）③；（2）B。

22．（2022九上·杭州期中）某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-和SO42-，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：

（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42-存在；

（2）再取上层清液加溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。

（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是。

【答案】（1）Ba(NO3)2

（2）AgNO3

（3）Na2CO3溶液

【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质

【解析】【分析】根据硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡沉淀，氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，氢离子与碳酸根离子反应产生二氧化碳气体分析。

【解答】（1）要证明硫酸根离子存在，可取溶液向其中加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，证明存在硫酸根离子；

（2）检验出硫酸根离子同时将其除去，可继续向溶液中加硝酸银溶液，通过产生白色沉淀来鉴别氯离子；

（3）最后可借助碳酸钠与氢离子反应产生二氧化碳气体验证氢离子。

故答案为：（1）Ba(NO3)2；（2）AgNO3；（3）Na2CO3溶液。

23．（2022九上·浦江期中）小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。

（1）请写出B点对应溶液的溶质：。

（2）乙图是甲图中O点到A点的反应前后装置内溶液中离子的变化模型图。

则“”表示(写化学符号)

【答案】（1）NaCl和CaCl2

（2）H+

【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途

【解析】【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的剩余溶液中一定有氯化钙，盐酸有可能剩余，由加入碳酸钠产生沉淀的质量与加入碳酸钠质量的图像可知，剩余溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，结合图像中变化情况判断对应点的溶质分析；

（2）根据加入碳酸钠，氯化钙先不反应，碳酸钠先与盐酸反应，反应时氢离子发生变化，氯离子、钙离子不变分析。

【解答】（1）实验室制取二氧化碳的剩余溶液中一定有氯化钙，由图像中加入碳酸钠过一段时间产生沉淀可知，溶液中还有盐酸剩余，碳酸钠先与盐酸发生反应，然后与氯化钙反应，B点为氯化钙部分反应，则对应溶液溶质为NaCl和CaCl2；

（2）甲图中O点到A点为碳酸钠与盐酸的反应，反应后生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前离子为钙离子、氯离子和氢离子，反应后氢离子变化，钙离子和氯离子不变，故“”表示的是氢离子，符号为H+。

故答案为：（1）NaCl和CaCl2；（2）H+。

三、实验探究题

24．（2023九上·拱墅期末）为了证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：

步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。

步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。

步骤3：一段时间后，打开K2。

（1）在步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是：。

（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。判断并说明理由；写出生成白色沉淀的化学方程式。

【答案】（1）A中酚酞试液由红色变成无色

（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的物理性质及用途；酸碱指示剂及其性质

【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙溶液呈碱性，酸和碱反应生成盐和水分析；（2）根据二氧化碳的溶解性，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。

【解答】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，在步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚酞试液由红色变成无色；

（2）CO2溶解于NaOH溶液的水中，也会导致气压减小，所以仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，不能判断NaOH溶液与CO2发生化学反应，产生白色沉淀是氯化钙与碳酸钠的反应，方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。

故答案为：（1）A中酚酞试液由红色变成无色；（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。

25．（2023九上·余姚期末）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：

（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示。

（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生气体。

（3）甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水；这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成气体。

【答案】（1）C

（2）二氧化碳

（3）一氧化碳

【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质

【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质分析解答；

（2）碳酸盐与酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；

（3）根据甲酸的化学式分析解答。

【解答】（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选C。

（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体。

（3）根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。

26．（2022九上·杭州期中）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：

【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。

②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。

【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3，的质量分数。

（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈可起到食用碱的作用。

（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足最的Ba(NO3)2溶液后过滤，这样操作的目的是。

（3）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3，的质量分数，实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是。

【答案】（1）碱性

（2）除去CO32-和SO42-

（3）装置内残留的CO2不能被NaOH吸收

【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途

【解析】【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；

（2）根据浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，对氯离子检验造成干扰分析；

（3）根据反应后装置内会有二氧化碳残留分析。

【解答】（1）草木灰浸出液滴酚酞后变红，说明呈碱性。

（2）因浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，对氯离子检验造成干扰，所以先向浸入液中加入足量硝酸钡溶液，以除去CO32-和SO42-。

（3）由装置的特点可知，该实验是利用碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳，通过丙装置增重质量计算出二氧化碳质量，从而计算碳酸钾质量，而反应时乙装置中会有二氧化碳残留，不能全部被丙吸收，所以需通入空气排尽装置内的二氧化碳，否则会使结果偏小。

故答案为：（1）碱性；（2）除去CO32-和SO42-；（3）装置内残留的CO2不能被NaOH吸收。

27．（2022九上·杭州期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有。

（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法。

（3）试剂X的名称是。

（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是。

【答案】（1）漏斗、烧杯

（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比

（3）稀盐酸

（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3

【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质

【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；

（2）根据pH试纸的使用方法分析；

（3）根据氧化铁与酸反应生成黄色溶液分析；

（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应产生黄色溶液，碳不与酸反应分析。

【解答】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；

（2）用pH试纸测定滤液pH，操作方法为用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；

（3）棕黑色粉末II加入试剂X得黑色固体和黄色溶液，说明粉末中含有氧化铁和碳，X为酸，如稀盐酸、稀硫酸等。

（4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。

故答案为：（1）漏斗、烧杯；（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；（3）碳粉、Na2CO3、Fe2O3。

28．（2022九上·杭州期中）某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：

探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回同答下列问题：

（1）根据以上实验现象可判断该样品已经发生变质。氢氧化钠在空气中变质的原因：(用化学方程式表示)。

（2）探究二：氢氧化钠固体变质程度

【查阅资料】：

①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳

②标准状况下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L

③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)

【交流讨论】

乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：(写一点)。

（3）【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：

“操作I”的名称是；

（4）在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）D装置产生CO2带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收

（3）过滤

（4）47%；偏小

【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质

【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠在空气中变质是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；

（2）根据产生二氧化碳中含有水影响结果分析；

（3）根据过滤原理分析；

（4）根据产生碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算氢氧化钠质量分数，若碳酸钙质量偏大，则氢氧化钠质量偏小分析。

【解答】（1）氢氧化钠在空气中变质是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2）方案二D装置产生CO2带出的水蒸气也会被E装置的碱石灰吸收，影响实验结果；

（3）“操作I”为固体和溶液的分离操作，名称是过滤；

（4）由实验可知，加入氯化钙后产生碳酸钙质量为1克，设碳酸钠质量为x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100

x1g

106：100=x：1g

x=1.06g

则氢氧化钠质量分数为；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，f会使沉淀附带溶液中成分而偏大，导致测得的样品中碳酸钠质量偏大，氢氧化钠的质量分数偏小。

故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）D装置产生CO2带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收；（3）过滤；（4）47%；偏小。

四、解答题

29．（2023九上·温州期末）小明通过学习“酸、碱、盐”的性质后，归纳出它们间之间反应往往有沉淀、气体等现象，他进行了如下三个实验，并将实验一、二所观察到的现象绘制成图。

实验一：氢氧化钠溶液逐滴加入到混有少量稀硫酸的硫酸铜溶液中，观察到的现象如图甲；

实验二：氢氧化钡溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸钠溶液中，观察到的现象如图乙；

现小组成员将氢氧化钡溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸铜溶液中，请在图丙中画出所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化图，并进行分析说明。

【答案】

第一阶段的沉淀是BaSO4，该段斜率稍大；第二阶段的沉淀是BaSO4和Cu（OH）2，该段斜率最大；第三阶段的沉淀是Cu（OH）2，该段斜率偏小；第四阶段完全反应不会产生沉淀，曲线变平直

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据将氢氧化钡溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸铜溶液中，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，氢氧化铜溶于硝酸分析。

【解答】将氢氧化钡溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸铜溶液中，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，氢氧化铜溶于硝酸，氢氧化铜与硝酸反应生成的硝酸铜与氢氧化钡又可生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀由原点起增加，经因四个阶段，第一阶段的沉淀是BaSO4，该段斜率稍大；第二阶段的沉淀是BaSO4和Cu（OH）2，该段斜率最大；第三阶段的沉淀是Cu（OH）2，该段斜率偏小；第四阶段完全反应不会产生沉淀，曲线变平直，由此绘出图像即可。

30．（2022九上·舟山月考）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：

实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0

反应后溶液的总质量g118.0136.0154.0M191.0211.0

请根据实验数据分析解答下列问题：

（1）表中数据M的值为。

（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。

（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）

【答案】（1）172

（2）

（3）解：设碳酸钠的质量为x，

x=9.54g，

故碳酸钠的质量分数为：×100%≈86.7%

【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途

【解析】【分析】由表中数据分析，每加20克氯化钙溶液完全反应生成沉淀质量2.0克，当加入90克氯化钙溶液时碳酸钠恰好完全反应，产生9.0克碳酸钙，由碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数。

【解答】（1）由表中数据可知，每加20克氯化钙溶液完全反应生成沉淀质量为100+20－118.0＝2.0g，则M＝154.0+20.0－2.0＝172；

（2）由表中数据分析可知，每加20克氯化钙溶液完全反应生成沉淀质量为2.0g，当加入90克氯化钙溶液时，产生9克碳酸钙，碳酸钠完全反应，即图像起点（0，0），转折点为（90.0，9.0），利用描点绘制出图像即可。

故答案为：（1）172；（2）；（3）86.7%。

31．（2022九上·舟山期中）市售的工业纯碱往往含有杂质氯化钠，某科学小组以某品牌工业纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图所示：

请回答下列问题：

（1）写出实验过程中相关反应的化学方程式。

（2）若取用样品的质量为10.7g，且实验过程中无质量损失，生成沉淀B的质量为10g，求纯碱样品中Na2CO3的质量？

（3）请通过计算，判断该产品是否符合包装说明？

【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（2）解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x

=

x=10.6g

答：纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g。

（3）解：纯碱样品中Na2CO3的质量分数=×100%≈99.1%>99%，所以该产品符合包装说明

【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途

【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；

（2）根据生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析；

（3）根据计算出的碳酸钠质量分数也包装说明对比判断是否符合说明分析。

【解答】（1）加入氯化钙溶液，氯化钠不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

故答案为：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）10.6g；（3）纯碱样品中Na2CO3的质量分数=×100%≈99.1%>99%，所以该产品符合包装说明。

32．（2023九上·舟山开学考）小组同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质，进行了下述实验：

同学甲乙丙

操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液

滴入无色酚酞试液加入足量的？加入足量的BaCl2溶液

现象变红产生气泡产生白色沉淀

结论。没变质变质变质

（1）乙同学加入的“？”是。

（2）乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是。

（3）丙同学将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知丙同学所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

【答案】（1）稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）

（2）氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红色

（3）设10g待测溶液中碳酸钠的质量分数为x

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106197

10gx1.97g

X=10.6%

【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质

【解析】【分析】（1）氢氧化钠在空气中变质，即和二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体。

（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性；

（3）写出碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系，利用沉淀氯化钡的质量列式计算处待测溶液中碳酸钠的质量分数即可。

【解答】（1）根据题意可知，乙同学加入的“？”应该为稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）。

（2）乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是：氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红色。

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初中科学浙教版九年级上册第一单元综合卷A卷

一、单选题

1．（2023九上·柯城期末）下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（）

A．液体肥皂pH：9﹣11

B．胡萝卜pH：5﹣6

C．西红柿pH：4﹣5

D．柠檬pH：2﹣3

2．（2023九上·拱墅期末）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（）

A．pH一定等于7B．一定能使紫色石蕊变蓝

C．可用稀盐酸鉴别D．可用氯化钡溶液鉴别

3．（2023九上·余姚期末）下列属于物质的化学性质的是()

A．浓硫酸的脱水性B．浓硫酸的吸水性

C．氢氧化钠易潮解D．浓盐酸的挥发性

4．（2022九上·平湖期末）某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法正确的是（）

A．Na+肯定存在

B．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

C．加盐酸后，由于碳酸钙溶解，沉淀质量减少

D．取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明含有Cl﹣

5．（2022九上·镇海区期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（）

选项劳动项目化学知识

A小苏打发面，做包子碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软

B厨余垃圾制花肥厨余垃圾含N、P、K等元素

C白醋清洗水壶中的水垢白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙

D紫甘蓝制作酸碱指示剂紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同

A．AB．BC．CD．D

6．（2023九上·海曙期末）规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是()

A．加入液体

B．稀释浓硫酸

C．测量pH

D．检验气密性

7．（2023九上·海曙期末）在学习了《重要的碱》内容后，小科同学在实验室也尝试进行了“溶解鸡毛”实验，他将鸡毛放在浓氢氧化钠溶液中，用酒精灯加热一段时间，发现鸡毛真的“溶解”了。关于此实验，以下说法错误的是()

A．酒精燃烧是化学变化，鸡毛“溶解”的过程是物理变化

B．酒精、鸡毛的主要成分是有机物，氢氧化钠是无机物

C．加热时，是通过热传递的方式改变液体的内能

D．酒精的化学能通过燃烧转化成内能释放出来

8．（2023九上·杭州期末）下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（）

A．三个反应中铁元素的化合价均不变

B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液

C．三个反应中均有明显现象产生

D．三个反应都可通过加入盐酸来实现

9．（2023九上·长兴期末）“84”消毒液具有杀菌、消毒的功效，在抗击“新冠肺炎”疫情中被广泛使用。下列对“84”消毒液的组成或性质的分析中，不正确的是（）

组成或性质分析

A有效成分为NaClONaClO属于盐

B溶液呈碱性溶液的pH>7

C具有一定的腐蚀性此性质属于物理性质

DNaClO与空气中CO2、H2O反应生成Na2CO3和HClO此反应属于化学变化

A．.AB．BC．CD．D

10．（2023九上·拱墅期末）某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（）

A．NH4NO3B．KNO3C．Ca(H2PO4)2D．KCl

11．（2022九上·余姚月考）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（）

ABCD

锥形瓶MnO2ZnH2OHCl气体

胶头滴管H2O2稀H2SO4浓H2SO4石灰水

A．AB．BC．CD．D

12．（2022九上·余姚月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（）

A．图中0a段表示生成沉淀的过程B．b点溶液中溶质有2种

C．c点溶液的pH=7D．x值为106.0

13．（2022九上·余姚月考）“化学--人类进步的关键”，前题是必须根据化学物质的特性合理使用。下列关于化学物质使用的说法正确的是（）

A．施用草木灰（有效成分为K2CO3）可促进植物的生长、增强抗倒伏能力

B．农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移

C．随意丢弃聚乙烯制品（如食品包装袋）不会产生“白色污染”

D．由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用

14．（2022九上·杭州月考）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是()

选项结构性质用途

A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子

B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子

C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化硫气体

D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体

A．AB．BC．CD．D

15．（2022九上·舟山期中）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（）

A．烧碱、氧化钠、Na2OB．生石灰、氧化钙、CaO

C．熟石灰、碳酸钙、CaCO3D．纯碱、氢氧化钠、NaOH

16．（2022九上·余姚月考）下列坐标图与对应的叙述相符合的是（）

A．向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液

B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

C．高温煅烧一定质量的石灰石

D．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙

二、填空题

17．（2023九上·余姚期末）某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：

溶液名称

白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液

颜色红色红色紫色紫色绿色绿色

（1）据上表推测，X汁液(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；

（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH7(填“>“”7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。

【解答】溶液pH7，则溶液呈碱性，故B正确不合题意；

C.腐蚀性是必须通过发生化学变化才能表现出来的性质，为化学性质，故C错误符合题意；

D.该反应有新物质生成，属于化学变化，故D正确不合题意。

故选C。

10．【答案】B

【知识点】盐与化肥

【解析】【分析】根据氮元素可使作物叶色浓绿，钾元素可使茎秆粗壮分析。

【解答】农田中种植的大豆叶片边缘发黄，应补充氮元素，茎秆细弱，应补充钾元素，KNO3为含氮元素和钾元素的复合肥；

故选B。

11．【答案】D

【知识点】制取氧气的原理；酸的化学性质

【解析】【分析】根据气球膨胀需锥形瓶内压强减小，有气体产生或放热的反应会使瓶内压强增大，气体减小或温度降低使瓶内压强减小分析。

【解答】气球膨胀需锥形瓶内压强减小。

A、过氧化氢在二氧化锰作用下分解产生氧气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；

B、锌与稀硫酸反应产生氢气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；

C、浓硫酸稀释放热，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；

D、氯化氢气体能与石灰水反应，使锥形瓶内压强减小，符合题意；

故选C。

12．【答案】D

【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途

【解析】【分析】根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，利用方程式或碳元素守恒计算出共消耗碳酸钠质量分析。

【解答】A、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知，0a段表示生成气体的过程，不符合题意；

B、b点为氯化钙刚好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，符合题意；

C、c点溶液碳酸钠过量，pH>7，不符合题意；

D、由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，由碳元素质量守恒，即二氧化碳中碳元素和碳酸钙中碳元素全部来自于碳酸钠可知，反应共消耗碳酸钠质量（即X）为，符合题意；

故选D.

13．【答案】A

【知识点】水资源的保护；盐与化肥；金属的腐蚀与防护

【解析】【分析】A、根据钾肥的用途分析；

B、根据农药化肥会通过作物转移分析；

C、根据塑料垃圾造成白色污染分析；

D、根据废旧金属回收利用节约资源且保护环境分析。

【解答】A、草木灰为钾肥，施用钾肥可增强作物抗倒伏能力，符合题意；

B、农药施用后一定会通过农作物、农产品等发生转移，不符合题意；

C、聚乙烯制品产生的垃圾会造成“白色污染”，不符合题意；

D、钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，但利用废旧钢铁重新冶炼要比从矿石中冶炼金属成本低且节约能源，所以废旧钢铁制品需回收利用，不符合题意；

故选A。

14．【答案】D

【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质

【解析】【分析】根据盐酸中氯离子与银离子反应可产生氯化银沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性是由于含氢氧根离子分析。

【解答】A、用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子，不符合题意；

B、用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子，利用氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，而不是利用盐酸的酸性，不符合题意；

C、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于含有氢氧根离子，不符合题意；

D、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于氢氧化钠呈碱性，含有氢氧根离子，符合题意；

故选D。

15．【答案】B

【知识点】常见物质的俗称

【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的俗称及化学式书写分析。

【解答】A、烧碱为氢氧化钠俗称，化学式为NaOH，不符合题意；

B、生石灰为氧化钙俗称，化学式为CaO，符合题意；

C、熟石灰为氢氧化钙俗称，化学式为Ca(OH)2，不符合题意；

D、纯碱为碳酸钠俗称，化学式为Na2CO3，不符合题意；

故选B。

16．【答案】C

【知识点】溶解度的影响因素；碱的化学性质

【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

【解答】A、向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由物质反应的质量关系可知，硫酸转化为硫酸钠时溶质质量增加，硫酸铜转化为硫酸钠时溶质质量减小，但因不能确定硫酸和硫酸铜的质量关系，所以无法判断减少的量是低于原始质量还是高于原始质量，不符合题意；

B、向一定量稀盐酸逐滴加等质量和等质量分数的氢氧化钠溶液，由方程式

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

可知，盐酸会有剩余，则溶液pH会从小于7增加，但最终仍是小于7，不符合题意；

C、高温煅烧一定质量的石灰石，当碳酸钙达到分解温度后开始产生二氧化碳，二氧化碳质量开始增加，且反应结束后保持不变，符合题意；

D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙，氧化钙与水化合放热，会使氢氧化钙的溶解度减小，当温度慢慢恢复后又开始增加，至原始大小保持不变，不符合题意；

故选C。

17．【答案】（1）能

（2）>

【知识点】酸碱指示剂及其性质

【解析】【分析】（1）根据表格分析汁液遇到酸和碱溶液时能否出现不同的颜色变化即可；

（2）根据X汁液的颜色变化确定肥皂水的pH范围。

【解答】（1）根据表格可知，当X汁液遇到酸性液体时呈红色，遇到碱性溶液时呈绿色，遇到中性溶液时不变色，因此它可以做酸碱指示剂。

（2）根据表格可知，X汁液遇到碱性溶液时呈现绿色，因此肥皂水呈碱性，它的的pH>7.

18．【答案】（1）烧碱（或火碱，或苛性钠）

（2）作调味品（合理即可）

【知识点】常见物质的俗称

【解析】【分析】（1）根据描述确定物质种类即可；

（2）根据描述确定D的名称，根据它的性质说明它的用途。

【解答】（1）根据描述可知，C滴加酚酞试液不变成红色，则它呈碱性，应该为氢氧化钠，俗称烧碱（或火碱，或苛性钠）。

（2）根据描述可知，A中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，那么A为硫酸，B为稀盐酸。D滴加酚酞试液，溶液不变色，则D只能呈中性，即为氯化钠，用途为调味品。

19．【答案】（1）硫酸钡

（2）氯离子

（3）稀盐酸

【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质

【解析】【分析】（1）根据氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡分析；

（2）根据溶液中溶质成分确定阴离子种类分析；

（3）根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁分析。

【解答】（1）混合粉末加水后过滤得滤液B和滤渣A，则A为氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡；

（2）滤液B中一定有氯化镁、氯化钾、氯化钠，一定含有的阴离子为氯离子；

（3）滤渣D为氢氧化镁，通过步骤③转化为氯化镁，则乙溶液是稀盐酸。

故答案为：（1）硫酸钡；（2）氯离子；（3）稀盐酸。

20．【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（2）H+、K+、SO42-

（3）加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止

【知识点】化学反应中能量的变化；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途

【解析】【分析】根据氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，由各点溶液pH判断反应后溶液的成分，该反应放热，反应结束时随热传递发生温度下降分析。

【解答】（1）氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。

（2）C点溶液pH小于7，溶质为硫酸钾和硫酸，所含离子有H+、K+、SO42-。

（3）图乙中BC段温度下降是由于加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止。

故答案为：（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；（2）H+、K+、SO42-；（3）加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止。

21．【答案】（1）③

（2）B

【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用；盐与化肥

【解析】【分析】（1）根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱分析；

（2）根据无明显现象发生的化学反应且反应时酸碱性发生变化时可借助指示剂判断反应发生分析。

【解答】（1）硫酸铜为盐，氢氧化钙为碱，二者配制波尔多液为反应规律③。

（2）氢氧化铜与硫酸反应有明显现象，蓝色沉淀溶解，溶液变蓝色，不需指示剂判断反应发生，A错误；氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，需借助指示剂判断反应发生，B正确；氯化钡和硫酸钠反应有白色沉淀产生，不需指示剂判断反应发生，C错误；

故答案为：（1）③；（2）B。

22．【答案】（1）Ba(NO3)2

（2）AgNO3

（3）Na2CO3溶液

【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质

【解析】【分析】根据硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡沉淀，氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，氢离子与碳酸根离子反应产生二氧化碳气体分析。

【解答】（1）要证明硫酸根离子存在，可取溶液向其中加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，证明存在硫酸根离子；

（2）检验出硫酸根离子同时将其除去，可继续向溶液中加硝酸银溶液，通过产生白色沉淀来鉴别氯离子；

（3）最后可借助碳酸钠与氢离子反应产生二氧化碳气体验证氢离子。

故答案为：（1）Ba(NO3)2；（2）AgNO3；（3）Na2CO3溶液。

23．【答案】（1）NaCl和CaCl2

（2）H+

【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途

【解析】【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的剩余溶液中一定有氯化钙，盐酸有可能剩余，由加入碳酸钠产生沉淀的质量与加入碳酸钠质量的图像可知，剩余溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，结合图像中变化情况判断对应点的溶质分析；

（2）根据加入碳酸钠，氯化钙先不反应，碳酸钠先与盐酸反应，反应时氢离子发生变化，氯离子、钙离子不变分析。

【解答】（1）实验室制取二氧化碳的剩余溶液中一定有氯化钙，由图像中加入碳酸钠过一段时间产生沉淀可知，溶液中还有盐酸剩余，碳酸钠先与盐酸发生反应，然后与氯化钙反应，B点为氯化钙部分反应，则对应溶液溶质为NaCl和CaCl2；

（2）甲图中O点到A点为碳酸钠与盐酸的反应，反应后生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前离子为钙离子、氯离子和氢离子，反应后氢离子变化，钙离子和氯离子不变，故“”表示的是氢离子，符号为H+。

故答案为：（1）NaCl和CaCl2；（2）H+。

24．【答案】（1）A中酚酞试液由红色变成无色

（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的物理性质及用途；酸碱指示剂及其性质

【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙溶液呈碱性，酸和碱反应生成盐和水分析；（2）根据二氧化碳的溶解性，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。

【解答】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，在步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚酞试液由红色变成无色；

（2）CO2溶解于NaOH溶液的水中，也会导致气压减小，所以仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，不能判断NaOH溶液与CO2发生化学反应，产生白色沉淀是氯化钙与碳酸钠的反应，方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。

故答案为：（1）A中酚酞试液由红色变成无色；（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。

25．【答案】（1）C

（2）二氧化碳

（3）一氧化碳

【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质

【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质分析解答；

（2）碳酸盐与酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；

（3）根据甲酸的化学式分析解答。

【解答】（1）甲酸中滴加蒸馏水，或者滴加氯化钠溶液后，没有任何现象发生，而滴加石蕊试液后，溶液变成红色，说明甲酸呈酸性，故选C。

（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体。

（3）根据甲酸的化学式HCOOH和质量守恒定律得到：HCOOH=H2O+CO，因此甲酸脱水后生成的气体是一氧化碳。

26．【答案】（1）碱性

（2）除去CO32-和SO42-

（3）装置内残留的CO2不能被NaOH吸收

【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途

【解析】【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红分析；

（2）根据浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，对氯离子检验造成干扰分析；

（3）根据反应后装置内会有二氧化碳残留分析。

【解答】（1）草木灰浸出液滴酚酞后变红，说明呈碱性。

（2）因浸出液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，对氯离子检验造成干扰，所以先向浸入液中加入足量硝酸钡溶液，以除去CO32-和SO42-。

（3）由装置的特点可知，该实验是利用碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳，通过丙装置增重质量计算出二氧化碳质量，从而计算碳酸钾质量，而反应时乙装置中会有二氧化碳残留，不能全部被丙吸收，所以需通入空气排尽装置内的二氧化碳，否则会使结果偏小。

故答案为：（1）碱性；（2）除去CO32-和SO42-；（3）装置内残留的CO2不能被NaOH吸收。

27．【答案】（1）漏斗、烧杯

（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比

（3）稀盐酸

（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3

【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质

【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；

（2）根据pH试纸的使用方法分析；

（3）根据氧化铁与酸反应生成黄色溶液分析；

（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应产生黄色溶液，碳不与酸反应分析。

【解答】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪