2020年浙江高考化学试卷及答案

2020年浙江高考化学试卷及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）1.水溶液呈酸性的是（）A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO32.固液分离操作中，需要用到的仪器是（）A.B.C.D.分液漏斗3.下列物质在熔融状态下不导电的是（）A.NaOHB.CaCl2C.HClD.K2SO44.下列物质对应的组成不正确的是（）A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4·2H2OC.胆矾：CuSO4·5H2OD.小苏打：NaHCO35.下列表示不正确的是（）A.乙烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3C.2-甲基丁烷的键线式：6.下列说法不正确的是（）A.天然气是不可再生能源B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.煤的液化属于物理变化D.火棉是含氮量高的硝化纤维7.下列说法正确的是（）A.35Cl和37Cl是两种不同的同位素B.单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同一周期8.下列说法不正确的是（）A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9.下列说法不正确的是（）A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10.反应MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.4∶111.下列有关实验说法不正确的是（）A.萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl41.在进行焰色反应前，需要清洗和灼烧铂丝，使其火焰无色。2.使用易燃有机溶剂时，需要远离明火，并在使用后立即塞紧瓶塞。3.可以使用AgNO3溶液和稀HNO3来区分NaCl、NaNO2和NaNO3。4.正确的离子方程式为：(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓。5.不正确的说法为：相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加。6.有关的说法正确的是：不会使溴水褪色；只含二种官能团。7.不正确的说法为：X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物。8.不正确的说法为：2.0×10-1mol/L的盐酸中cH+=2.0×10-7mol/L。B.将KCl溶液加热至80℃，溶液的pH下降但仍保持中性。C.NaCN溶液在常温下呈碱性，表明HCN是弱电解质。D.在常温下，将醋酸钠固体加入pH为3的醋酸溶液中，溶液的pH增加。19.选项A是正确的，加入苯会使平衡向正方向移动；选项B是正确的，KSCN会形成血红色的Fe(SCN)2+；选项C是正确的，加入FeSO4会使平衡向逆方向移动；选项D是正确的，该平衡常数的表达式为K=[Fe2+]/[Fe3+][I-]^2。20.选项A是正确的，温度和压强都很小，误差最小。21.选项D是不正确的，电解混合溶液会产生多种烷烃，而不仅仅是乙烷、丙烷和丁烷。22.该方程式表示碳酸氢根离子和氢离子反应生成碳酸根离子，$\DeltaH$为负值。23.化学方程式中的下标应该用小写字母，而不是大写字母。同时，应该使用化学式的下标来表示物质的数量，而不是使用数字。修改后的文章如下：反应1：aq）+HCO3-(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+CO32-(aq)ΔH1<0反应2：H2O(l)↔H3O+(aq)+OH-(aq)ΔH2<0反应3：CH3COO-(aq)+H2O(l)↔CH3COOH(aq)+OH-(aq)ΔH3<0反应4：OH-(aq)+CH3COOH(aq)↔CH3COO-(aq)+H2O(l)ΔH4>0答案解析：在反应1中，碳酸根离子和氢氧根离子反应生成碳酸二根离子，释放出热量，因此ΔH1为负。反应2是水的自离解反应，也是放热的，因此ΔH2为负。反应3是乙酸根离子和水反应生成乙酸和氢氧根离子，释放出热量，因此ΔH3为负。反应4是氢氧根离子和乙酸反应生成乙酸根离子和水，需要吸收热量，因此ΔH4为正。在滴定过程中，氨水会与HCl和CH3COOH反应生成NH4Cl和CH3COONH4。在滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中，H+的浓度高于CH3COO-的浓度，因此cCl->cCH3COO-。在滴定过程中，氨水会与H+反应生成NH4+，因此H+的浓度会降低，而OH-的浓度会升高，直到H+和OH-的浓度相等，溶液呈中性。因此，在滴入氨水10mL时，NH4+和CH3COOH的浓度相等，c(NH4+)=c(CH3COOH)；c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)。在滴入氨水20mL时，OH-的浓度超过H+的浓度，溶液呈碱性，CH3COOH会被完全中和，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，因此c(CH3COOH)+c(H+)<c(NH4+)。因此，选项D不正确。24.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，它的反应性很低，不会与NH4Cl反应。具有吸水性的是硅酸钙，而不是Ca3SiO5。Ca3SiO5与SO2不会反应生成新盐，因此选项C不正确。当Ca3SiO5与足量盐酸作用时，所得固体产物主要为CaCl2和SiO2，因此选项D不正确。因此，选项B不正确。26.(1)HF的热稳定性大于HCl的主要原因是氟原子比氯原子更小，HF的键长更短，键能更强，因此更难被断裂，热稳定性更高。(2)CaCN2的电子式为Ca2+(CN)-2。(3)乙醇是极性分子，能够与水形成氢键，因此在水中的溶解度更高。而氯乙烷是非极性分子，不能与水形成氢键，因此在水中的溶解度较低。32Na2SO3+3S→2NaI+Na2S4O6滴定反应：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。实验步骤：Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。请回答：（1）步骤Ⅰ单向阀的作用是控制SO2气体流入装置C中的混合溶液的速度和量；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是影响SO2的溶解度和反应速率。（2）步骤Ⅱ下列说法正确的是B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热。（3）步骤Ⅲ①滴定前，有关滴定管的正确操作为检漏→蒸馏水洗涤→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→排除气泡→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→记录起始读数。②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是防止碘量瓶中的碘蒸发。③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是水分。31．（12分）某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知：请回答：（1）下列说法正确的是C．反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应。（2）化合物D的结构简式为：（3）B+E→F的化学方程式为：C6H5CH2NO2+CH3CH2MgBr→C6H5CH2CH2CH2MgBr+HNO2C6H5CH2CH2CH2MgBr+CO2→C6H5CH2CH2COOH+MgBr2C6H5CH2CH2COOH+SOCl2→C6H5CH2CH2COCl+SO2+HClC6H5CH2CH2COCl+NH2CH2CH2NH2→C6H5CH2CH2CONHCH2CH2NH2+HClC6H5CH2CH2CONHCH2CH2NH2+HCl+NaNO2→C6H5CH2CH2CONHCH2CH2N=NC6H4NO2+NaCl+2H2OC6H5CH2CH2CONHCH2CH2N=NC6H4NO2+HCl→C6H5CH2CH2CONHCH2CH2NH2+HNO24.设计以化合物A和乙烯为原料合成化合物C的路线，用流程图表示，无机试剂任选。5.写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：B.化合物C能发生水解反应D.美托拉宗的分子式为C16H14ClN3O3S根据H-NMR谱和IR谱检测结果，化合物A中有4种不同的氢原子，其中2种位于苯环上。此外，化合物A中存在碳氧双键，但没有氮氧键和CHO官能团。26.(4分)(1)F原子半径小于Cl原子半径，F-H键能大于Cl-H键能。(2)CaN≡C≡N(3)乙醇和水之间形成氢键，而氯乙烷没有。27.(4分)4.18×103/1000=-209，即4.18×102J/g。28.(10分)Ⅰ.(1)Al+3Cl2→AlCl3(2)Al2O3+3CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+HCO3(3)AlCl3+Cl-→AlCl4-或AlCl3+NH3→AlCl3NH3Ⅱ.(1)吸水或放热导致HCl挥发。(2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4。29.(10分)(1)①