高中化 第三章 水溶液中的离子平衡单元综合测试（三）新4

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精第三章水溶液中的离子平衡章末达标检测(三）(满分100分，时间90分钟)第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分,共48分；每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸C．碘化钾淀粉试纸 D．pH试纸解析：pH试纸使用前不能润洗，否则可能产生误差.答案：D2．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管解析：由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。答案：C3．在常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－,如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是（)A．NaHSO4 B．KAl(SO4）2C．NaHCO3 D．CH3COONa解析：若使水的电离程度增大，而又使酸性增强，故应考虑盐类的水解.A中加入的NaHSO4，在水中电离。电离出的H＋能抑制水的电离，使水的电离程度减小；B中的KAl（SO4)2电离出的Al3＋能发生水解，使水的电离程度增大,Al3＋＋3H2O3H＋＋Al(OH）3，水解后，溶液中c(H＋）增大，符合题意；C中的HCOeq\o\al(－,3)也能水解，但水解后，溶液呈碱性，溶液中的c(H＋)降低,不合题意；同理，CH3COO－水解后，也使溶液呈碱性。故正确答案只有B。答案:B4．下列叙述正确的是（)A．常温下,pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，c（H＋）＝(10－14＋10－10）/2B．常温下，浓度为1×10－10mol·L－1的KOH溶液的pH最接近于4C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小D．常温下，相同温度下pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba（OH)2溶液中水的电离程度相等解析：常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后,应该先计算出溶液里的OH－浓度（10－2V＋1V）/2Vmol·L－1＝0。505mol·L－1,再根据KW计算出溶液里的c(H＋）为1×10－14/0。505mol·L－1,A项错误；常温下，KOH溶液的pH略大于7，B项错误；氨水加水稀释,促进NH3·H2O的电离,但c(OH－）减小,因KW不变，c（H＋)增大，C项错误;常温下，相同温度下pH等于1的盐酸溶液中c（H＋)为0.1mol·L－1，pH等于13的Ba(OH）2溶液中c(OH－)为0.1mol·L－1，盐酸与Ba（OH)2溶液对水的电离起抑制作用，两溶液中水的电离程度相等,D项正确。答案：D5．物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是（）A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小;C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH显中性，故pH值排列顺序错误。正确答案选B。答案：B6．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al（2－，4）、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al（－,3）、K－C．c（H＋)/c（OH－)＝1×1012的溶液中：NHeq\o\al(＋，4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3）、Al3＋D．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al（2－,4）、SCN－解析：A项，pH＝1,说明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al（－，3）会发生氧化还原反应，错误;B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCOeq\o\al（－,3）既能与H＋反应也能与OH－反应，错误;C项，c（H＋）/c(OH－)＝1×1012，此溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，正确；D项，发生反应Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3不能大量共存，错误。答案：C7.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（)A．升高温度,可能引起由c向b的变化B．该温度下,水的离子积常数为1。0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析:A．c点溶液中c(OH－）>c(H＋），溶液呈碱性,升温,溶液中c（OH－)不可能减小.B。由b点对应c（H＋)与c(OH－)可知，KW＝c（H＋)·c（OH－）＝1。0×10－7×1.0×10－7＝1。0×10－14。C。FeCl3水解溶液显酸性，溶液中c(H＋）增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c（OH－）减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小,同时c（H＋）应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。答案：C8．pH＝2的两种一元酸x和y,体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，Vx〈Vy B．x为强酸，Vx〉VyC．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx〉Vy解析：由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位（从pH＝2变化为pH＝3），x为强酸,而y稀释10倍，pH变化小于1个单位,y为弱酸,排除B、D项；pH都为2的x、y,前者浓度为0.01mol·L－1,而后者大于0.01mol·L－1，中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大,C项正确.答案:C9．下列溶液中浓度关系正确的是（）A．小苏打溶液中:c（Na＋）＋c(H＋)＝c（HCOeq\o\al（－,3）)＋c(COeq\o\al(2－，3）)＋c（OH－)B．CH3COONa溶液中:c（CH3COO－）〉c（Na＋)C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－)＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CHD．0.1mol/L的NaHA溶液,其pH＝4，则c(HA－）〉c（H＋）>c(H2A)>c(A2－解析：A项不符合电荷守恒，c（COeq\o\al（2－,3)）的系数应为2；B项，因CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)〈c（Na＋);C项，据电荷守恒得：c（H＋)＋c(Na＋）＝c（OH－)＋c（CH3COO－)……①，由物料守恒得：2c（Na＋)＝c（CH3COO－）＋c(CH3将①×2－②得c（CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c（H＋)＋c（CHD项，pH＝4，说明电离大于水解，所以c（HA－）>c(H＋)〉c（A2－）>c(H2A答案:C10．室温时，M(OH)2（s）M2＋(aq）＋2OH－(aq）Ksp＝a，c（M2＋）＝bmol·L－1时，溶液的pH等于（)A.eq\f（1，2)lg（eq\f(b，a)）B.eq\f(1,2)lg（eq\f(a,b）)C．14＋eq\f(1，2)lg(eq\f（a，b）） D．14＋eq\f(1，2)lg（eq\f(b,a)）解析：根据M（OH)2的Ksp＝c（M2＋）·c2(OH－)，则溶液中c(OH－）＝eq\r(\f(Ksp，cM2＋）)＝eq\r（\f（a,b)），则pH＝－lgc(H＋)＝－lg（10－14÷eq\r(\f(a，b))）＝－[－14－eq\f（1，2）lg（eq\f(a,b）)］＝14＋eq\f（1,2）lg(eq\f(a，b)).答案：C11．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(）A．水的电离程度始终增大B．c（NHeq\o\al（＋,4))/c(NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NHeq\o\al(＋，4)）＝c（CH3COO－)解析：开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小,A项错误；向醋酸中滴加氨水,溶液的酸性减弱，碱性增强,c（OH－）增大,由NH3·H2ONHeq\o\al（＋,4）＋OH－可知K＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－，cNH3·H2O），则eq\f(cNH\o\al(＋，4），cNH3·H2O）＝eq\f（K，cOH－），而K是常数,故eq\f（K,cOH－）一直减小，B项错误;根据原子守恒知n(CH3COO－)与n（CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c（CH3COO－)与c（CH3COOH）之和减小，C项错误；由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c（NHeq\o\al（＋，4））＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，D项正确。答案：D12．常温下，取0.3mol·L－1HY溶液与0。3mol·L－1NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式）正确的是（)A．混合溶液中由水电离出来的c（OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－）〉c（Na＋）〉c（OH－)〉c(H＋)C．c(OH－)－c(HY）＝c(H＋）＝1×10－9mol·L－1D．c（Na＋）＝c(Y－）＋c（HY)＝0。3mol·L－1解析：A项，NaY为强碱弱酸盐,水解呈碱性，水解促进水的电离，混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝eq\f（10－14,10－9）mol·L－1＝10－5mol·L－1,错误；B项，溶液呈碱性，则有c（OH－)〉c（H＋)，根据电荷守恒:c(Na＋)＋c（H＋)＝c（Y－）＋c（OH－），可得c(Na＋)>c(Y－)，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c（Y－)〉c(OH－)>c(H＋），错误;C项，由得失质子守恒为c（OH－)＝c（H＋)＋c(HY)，则c（OH－）－c（HY)＝c（H＋）＝1×10－9mol·L－1,正确；D项，0.3mol·L－1HY溶液与0。3mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c（Na＋)＝c(Y－)＋c（HY)＝0.15mol·L－1，错误。答案：C13．室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(）选项加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al（2－，4）)B0。05molCaO溶液中eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－，3))增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c（OH－）不变D0。1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变解析：A项，Na＋的物质的量为0.1mol，而SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为0。05mol，混合溶液中Na＋与SOeq\o\al（2－，4）的浓度不可能相等。B项，加入0。05molCaO后,会生成Ca（OH)2，Ca（OH）2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c（OH－)增大，COeq\o\al(2－,3)水解产生的HCOeq\o\al（－，3）减少，故溶液中eq\f(cOH－，cHCO\o\al（－，3))增大。C项,加入水后，c（Na2CO3)减小，COeq\o\al(2－，3）水解产生的c(OH－）减小,溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c（OH－)＝c（H＋）,故由水电离出的c(H＋)·c(OH－）减小。D项，加入0。1molNaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na＋)变为原来的2倍，故c（Na＋)增大.答案：B14．对于难溶盐MX,其饱和溶液中M＋、X－的物质的量浓度之间的关系类似于c（H＋)·c（OH－)＝KW，存在等式c（M＋)·c(X－）＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，溶解度由大到小的排列顺序是（）①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0。02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0。03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④〉①>③〉②〉⑤C．⑤〉④〉②>①>③ D．④>③〉⑤〉②〉①解析:溶解度与溶液的体积无关，由AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－（aq)可知,溶液中c（Ag＋）或c(Cl－)越大，上述平衡逆向移动程度越大,溶解度越小，故溶解度由大到小的顺序即是c(Ag＋）或c(Cl－)由小到大的顺序。答案：B15．常温下,在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0。1000mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．①溶液：c（Cl－）〉c(NHeq\o\al（＋，4）)〉c（OH－)>c（H＋）B．②溶液：c（NHeq\o\al(＋,4）)＝c(Cl－）〉c（OH－）＝c(H＋)C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②〉③>①D．滴定过程中不可能出现：c（NH3·H2O)〉c（NHeq\o\al(＋，4）)>c（OH－）>c（Cl－）〉c(H＋）解析：①溶液是等浓度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈碱性，c（NHeq\o\al(＋,4）)〉c（Cl－)〉c（OH－）>c（H＋），A错误；②溶液呈中性,根据电荷守恒，c（NHeq\o\al（＋，4））＝c（Cl－）>c（OH－）＝c(H＋），B正确；③点为酸碱恰好反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性,促进水的电离,①、②两点为碱剩余，抑制水电离,①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度③〉②>①，C错误；开始滴加盐酸时，能出现c（NH3·H2O)>c（NHeq\o\al（＋，4）)>c（OH－）〉c(Cl－）〉c(H＋），D错误。答案：B16．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A。①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④〉③C．①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c（Cl－）>c（NHeq\o\al(＋，4））>c（OH－)>c（H＋)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4,则Va∶Vb＝11∶9解析:①④等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度大小为c(NHeq\o\al（＋,4）)〉c(Cl－)〉c（OH－）>c（H＋）。答案:C第Ⅱ卷(非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．(10分）现有25℃时0。1mol/L的氨水。请回答以下问题：（1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中eq\f（cOH－,cNH3·H2O）________（填“增大”“减小”或“不变”）；(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________;所得溶液的pH________7（填“>”“〈”或“＝"），用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NHeq\o\al(＋,4)）＝amol/L，则c(SOeq\o\al（2－,4)）＝________；（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________________________________________________________________________。解析：（1)NH3·H2ONHeq\o\al（＋,4）＋OH－,加入(NH4)2SO4固体，NH3·H2O的电离平衡向左移动，故c（OH－)/c(NH3·H2O）减小。(2)略。（3）由电荷守恒,有c(NHeq\o\al（＋,4))＋c(H＋）＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c（OH－)，pH＝7，c(H＋)＝c（OH－),故c（NHeq\o\al（＋,4））＝2c(SOeq\o\al（2－，4))，故c(SOeq\o\al（2－，4）)＝eq\f(a，2）mol/L.(4）pH＝1的硫酸，c（H＋)＝0.1mol/L，H2SO4与NH3·H2O正好反应：2NH3·H2O＋H2SO4=(NH4）2SO4＋2H2O,由于NHeq\o\al(＋,4）水解，溶液呈酸性,故有c(NHeq\o\al(＋，4））>c（SOeq\o\al(2－,4)）>c（H＋）〉c（OH－).答案:(1）减小（2)NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋，4)＋H2O<NHeq\o\al(＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)eq\f(a,2）mol·L－1(4)c（NHeq\o\al（＋,4))〉c（SOeq\o\al（2－,4))>c（H＋)>c（OH－)18．（8分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存.(1)常温下,将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0。1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是________。A．c(HA）〈c（A－)B．c(HA）一定大于0。1mol·L－1C．c（Na＋)＝c(HA)＋c（A－)D．2c(OH－）＝2c(H＋）＋[c（HA)－c(A(2)常温下在20mL0。1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出)物质的量分数（纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示.回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al（－,3）、COeq\o\al（2－，3)______(填“能”或“不能”）大量共存.②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是________。③已知在25℃时，COeq\o\al(2－，3)水解反应的平衡常数Kh＝eq\f（cHCO\o\al（－，3）·cOH－，cCO\o\al(2－，3））＝2×10－4，当溶液中c（HCOeq\o\al（－，3))∶c(COeq\o\al（2－,3))＝2∶1时，溶液的pH＝__________。解析：（1）0。2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，反应后得到等物质的量的HA、NaA，溶液pH大于7，则盐类水解大于酸的电离，A项，水解生成HA，则c(HA)〉c（A－)，错误；B项，因等体积混合，则反应后c(HA）一定小于0.1mol·L－1，错误；C项，反应后得到等量的HA、NaA,则2c(Na＋)＝c(HA）＋c（A－），错误；D项，由电荷守恒可知，c（Na＋）＋c(H＋）＝c(OH－）＋c（A－)，又2c(Na＋)＝c（HA)＋c(A－），则c（OH－)＝c(H＋)＋eq\f(1,2)[c（HA）－c(A－)］，D正确.(2)常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0。1mol·L－1HCl溶液40mL,先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al（－,3)、COeq\o\al(2－，3)不能大量共存.②由图象可知，pH＝7时,溶液中含碳元素的主要微粒为HCOeq\o\al（－,3）、H2CO3，根据电荷守恒可知c（Na＋）＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al(－,3)）＋c（OH－)。③COeq\o\al（2－,3）的水解常数Kh＝eq\f(cHCO\o\al（－，3）·cOH－,cCO\o\al（2－，3)）＝2×10－4，当溶液中c(HCOeq\o\al（－，3)）∶c（COeq\o\al（2－,3)）＝2∶1时，c(OH－)＝10－4mol·L－1，由KW可知,c(H＋)＝10－10mol·L－1，所以pH＝10。答案:（1)D（2)①不能②c（Na＋）＋c(H＋）＝c(Cl－)＋c（HCOeq\o\al（－,3))＋c（OH－)③1019．（8分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下图所示：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)＋4C（s)4CO（g)＋BaS（s)ΔH1＝571。2kJ·mol－1①BaSO4（s）＋2C(s）2CO2（g)＋BaS（s）ΔH2＝226.2kJ·mol－1②(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，eq\f（cBr－，cCl－）＝________。［Ksp(AgBr）＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2。0×10－10］(3）反应C（s)＋CO2(g）2CO（g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。(4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：本题以工业制备BaCl2的工艺流程为背景，设置相关问题,考查学生对基础知识的应用能力。(1）Na2S水解以第一步为主，S2－＋H2OHS－＋OH－,关键是“"和“产物是HS－而不是H2S”；(2）所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgCl＋Br－AgBr＋Cl－这个反应达到平衡，所以eq\f（cBr－，cCl－）＝eq\f(KspAgBr，KspAgCl)＝eq\f（5.4×10－13，2.0×10－10）＝2。7×10－3;(3）将题干提供的反应①－②,再除以2，即得C（s）＋CO2（g）2CO（g），所以ΔH＝（571。2－226。2)/2kJ·mol－1，即ΔH＝172.5kJ·mol－1。（4）过量炭的使用一方面为了提高BaSO4的转化,另一方面为了与空气反应产生热量,使反应①②得以顺利进行。答案:（1)S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－(可不写）（2）2.7×10－3(3)172。5（4)使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）,①②为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需高温20．（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度.取冰醋酸配制250mL0。2mol·L－1的醋酸溶液,然后用0。2mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：(1）配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20。0520。0018.4019。95则该醋酸溶液的准确浓度为________（保留小数点后四位)。【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：醋酸浓度（mol·L－1）0.00100.010000。02000.10000。2000pH3。883。383。232.882.83（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________.(4)从表中的数据,还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______（填“增大”“减小"或“不变”）。【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。（5)要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【醋酸电离的应用】（6)通过实验测定常温下醋酸的Ka＝1×10－5，则0。1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝________。解析:（1)缺少的玻璃仪器为250mL容量瓶、胶头滴管。（2）18.40mL与其他3个数据差别较大，属异常值,应舍去，c（CH3COOH）＝eq\f（0。2000mol·L－1×0。02000L，0.02000L）＝0。2000mol·L－1.(3)根据表中的数据，可从c(CH3COOH)与pH的关系或稀释时pH变化上分析。（4）从表中数据看出，醋酸溶液稀释10倍，pH变化小于1,这说明醋酸溶液稀释，CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动,CH3COOH的电离程度增大。(5)控制c(CH3COOH)不变，测定几种温度下的pH。（6)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝eq\f（cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－）＝eq\f（cCH3COOH·cOH－·cH＋,cCH3COO－·cH＋）＝eq\f(KW，Ka)＝eq\f(1×10－14，1×10－5)＝1×10－9;设CH3COONa水解达到平衡时c（OH－)＝xmol·L－1，则有K＝eq\f（x·x，0.1－x)＝1×10－9，解得x＝1×10－5，即c（H＋）＝1×10－9mol·L－1，pH＝9.答案：(1）250mL容量瓶、胶头滴管（只填一种不可）(2）0.2000mol·L－1(3)0。01000mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1（其他合理答案也可)(4)增大（5）相同浓度的醋酸溶液在几种不同温度时的pH(6）921．（14分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义.(1）25℃，在0。10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH＝13时,溶液中的c（H2S)＋c(HS－)＝____________mol·L－1。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0。10mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时,Mn2＋开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)＝2。8×10－13](2)25℃，两种酸的电离