湖南省衡阳市耒阳第十一中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析

湖南省衡阳市耒阳第十一中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物结构简式为，该有机物不可能发生的反应①氧化

②取代

③加成

④消去

⑤还原

⑥酯化

⑦水解

⑧加聚A．②B．④C．⑥D．⑧参考答案：C2.某学生设计了如图所示的方法鉴定盐A的组成成分。由此分析所得的结论中正确的是

A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B为AgI沉淀

D．A一定为FeBr2溶液参考答案：B3.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：A略4.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是A.一定是金属元素

B.一定是稀有气体元素

C.一定是过渡元素

D.无法判断是哪一类元素参考答案：D略5.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：C6.已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键(C＝C)不能旋转，因此1,2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似的空间异构体的是

A、CH2＝CCl2

B、CH3CH＝CH2

C、CH3CH2CH＝CH2

D、CH3CH＝CHCH3参考答案：D略7.下列叙述正确的是()①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：B略8.为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。下列有关叙述不正确的是（

）A．干冰和液氨的固体都是分子晶体

B．碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用C．干冰和液氨催雨的原理属于物理变化

D．干冰和液氨的分子中都有非极性共价键参考答案：D略9.下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（

）

参考答案：D略10.参考答案：A11.①1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是（

） ()。A．CH3CH==CH2B．CH2==CHCH==CH2

C．CH3CH===CHCH3D．CH3C≡CH参考答案：B略12.下列电离方程式错误的是(

)A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Al(OH)3电离：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH＋SOD．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－参考答案：C略13.使有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚

②乙二醇与乙酸酸化得酯

③氨基乙酸和α－氨基丙酸生成二肽

④苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是A．①②③④

B．④③②①

C．③①②④

D．③②④①参考答案：C略14.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为A．10(a+b-12)%

B．10(a+b-14)%

C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%参考答案：A略15.已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是（

）A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气

B．Be(OH)2为两性氢氧化物C．Be的氧化物的化学式为Be2O3

D．BeCl2晶体属于分子晶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。请回答下列问题：（1）装置a的作用是

，仪器A的名称

。（2）装置b的作用是

，装置c中应盛放

。（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的操作是

。（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为

。（5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：

。参考答案：（1）制取CO2

长颈漏斗

（2分）（2）除去HCl气体

浓硫酸

（2分）（3）排尽装置内的空气

（2分）（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3分）（5）4Na+3CO22Na2CO3+C

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：（1）写出该反应的平衡常数表达式：

（2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v=

．（3）升高温度，K值将

；容器中气体的平均相对分子质量将

．（填：“增大”，“减小”或“不变”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是

．a．v（SO3）=2v（O2）

b．容器内压强保持不变c．v（SO2）=2v正（O2）

d．容器内密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是

．a．减少SO3气体的浓度

b．适当升高温度c．体积不变，增大压强

d．选择高效催化剂（6）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为

A．a

B．b

C．c

D．d．

参考答案：（1）K=；（2）0.0125mol/（L?min）；（3）增大；减小；（4）b、c；（5）c；（6）c．

考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）根据平衡常数的概念；（2）根据v==求出v（SO3），再利用速率之比等于化学计量数之比，计算v（O2）；（3）根据温度对反应速率、化学平衡的影响分析；（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；（5）据影响化学反应速率和影响平衡移动的因素角度综合考虑；（6）根据压强对化学平衡的影响分析．解答：解：（1）该反应的平衡常数表达式为K=，故答案为：K=；（2）根据v===0.025mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O2）=v（SO2）=0.0125mol/（L?min），故答案为：0.0125mol/（L?min）；（3）温度升高，反应速率增大；温度升高，化学平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，平衡常数增大；温度升高，化学平衡正向移动，混合气体的总物质的量增大，质量不变，摩尔质量减少，即平均相对分子质量减少；故答案为：增大；减小；（4）a、表示同一方向反应速率，v（SO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b、该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平衡状态，故b正确；c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆（SO2）：v正（O2）=2：1，v逆（SO2）=2v正（O2），故c正确；d、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故d错误；故答案为：b、c；（5）a、减少SO3气体的浓度，反应速率减慢，故错误；b、升温平衡正向移动，故错误；c、增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动，故正确；d、催化剂不影响平衡移动，故错误；故选c；（6）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量增多，故答案为：c．点评：本题主要考查平衡常数、反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力，难度中等，判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

18.（2分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是

，X的相对原子质量是

。参考答案：略19.（9分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）C的氢化物分子是

（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是

。（4）E元素原子的核外电子排布式是