(完整版)物理化学练习题十一

物理化学练习题十一、单选题对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是：()AAU=0BW=0CQ=0DAS=O当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHC1气。若反应式写成：H2(g)+Cl2(g)>2HCl(g)则反应进度E为：()A1molB2molC4molD5mol3.25.0g乙醇在其正常沸点时蒸发为气体,乙醇的蒸发热为857.72Jg-i,故该过程的AH为:A39.5kJB21.4KJC19.8kJD4288.6kJ4.F列偏微商中，不是偏摩尔量的是:,SU.A,SU.A()TPSnt,p,%(c询B(字)Sn八P，nc(c#B)B(匹)叮"叫C.B)C(SH)Sn八p,nc(m)B5.单原子理想气体的nC-nCpmvm应等于:6.AnRC3nRD5RF列叙述不正确的是:一切自发过程的共同特征是其不可逆性一切自发过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性一切实际过程都为热力学不可逆过程一切不可逆过程都是自发过程7.(S7.(SG)(SG)()=-S、—)=PSTpSVt(SA)(SA)()=-S、—)=PSTpSVtTOC\o"1-5"\h\z(3G)(3G)A()=S、—)=VSTpdPtC()=S、—)=VSTpSP可逆热机的效率最高，当其他条件均相同时，可逆热机拖动的列车速度如何：()A可逆机比不可逆机快B可逆机比不可逆机慢C可逆机比不可逆机可能快，也可能慢D可逆机与不可逆机速度相同9•熵增加原理是说：（）A孤立系统一切自发过程总是向着熵增大的方向进行B自发过程中系统的熵总是增大的C不可逆过程中，系统的熵一定增大D系统的熵减小的过程是不能够自发进行的假设A、B两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是：（）AA、B都遵守拉乌尔定律BA、B分子之间的作用力很微弱C液体混合物的蒸气压介于A、B的蒸气压之间D可以分馏的方法使A、B完全分离若以n、m、x、c分别表示溶质的摩尔量、质量摩尔浓度、摩尔分数、体积摩尔浓度，则下列表示式正确的是：（）Adn/dTM0Bdc/dTM0Cdx/dTM0Ddm/dTM0若A、B二组分完全互溶双液系沸点-组成图具有最高恒沸点，则：（）AA和B所形成的溶液对拉乌尔定律产生负偏差BA和B所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的负偏差CA和B所形成的溶液对拉乌尔定律产生正偏差DA和B所形成的溶液对拉乌尔定律产生较大的正偏差对组分B在多相体系中的行为，下列描述正确是：（）A物质B必然从其高浓度的相中向其低浓度的相中迁移B当达到相平衡时，物质B在两相中的浓度必定是相等的C当达到相平衡时，物质B在各相中的化学势必然相同D物质B的化学势是决定B物质迁移过程方向和限度的容量因素已知在通常温度下NH4HCO3（s）可以发生下列分解反应：NH4HCO3（s）_NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）,设在两个容积相等的密闭容器（甲）和（乙）内，开始只分别盛有纯NH4HCO3（s）1Kg和20Kg，均保持恒温298K，达到平衡后，下述说法中正确的是：A（甲）内压力大于（乙）内压力

B两容器内压力相等C（甲）内压力小于（乙）内压力D须经实际测定才能判明哪个容器内的压力大15.反应2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的分解压力为lOOKpa,则其平衡常数Kp为（）A100KpaB104KpaC2500Kpa2D104Kpa2二、多选题1.在下列诸过程中,可看作是可逆过程的是：（）电解AH2O(l)1/2O2(g)+H2AH2O(l)1/2O2(g)+H2(g)燃烧B无摩擦的准静态膨胀C等温下气体无限缓慢的膨胀过程D实际热机的循环过程E101.33kPa,270.2K下，水凝结为冰2.下列说法正确的是：自发过程的熵变AS体紊0；等温等压且不作非体积功的可逆相变过程熵变可由as=ah/t计算;由于系统经循环过程的AS=0,所以循环过程一定是可逆的;在孤立体系中，自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向；体系处于热力学平衡态时，总熵达最小。对I2在水中和氯仿中分配已达平衡（无I2固体）的系统描述正确的是:A系统中存在2相B自由度等于2C组分数等于3D前面描述均不正确等温等压下一化学反应达到平衡时，下面描述的特征正确的是:（）A体系中各物质的化学势相等；B反应的ArGm=0C反应的AQ^=0D反应的正、逆速率均等于零；E体系中各物质的化学势代数和SV卩二0。BB三、判断题TOC\o"1-5"\h\z1．体系在一个循环过程中，与环境交换的热和功之和等于零；（）2．常温常压下电解水是一个自发过程。（）3．理想气体的热容与分子构型有关，而与温度无关。（）4．根据热力学第三定律描述，任何物质在绝对零度时的绝对熵值等于零。（）在理想稀溶液中，溶剂遵从拉乌尔定律，溶质遵从亨利定律。()最低恒沸混合物二组分完全互溶双液系，各组分均对理想溶液产生了较大的正偏差。()—气化学反应的K、Kp、KC均只与温度有关，而与压力和浓度无关。()计算题1在P=及298K下，反应：□CuSO4(s)+800HQ(1)—->CuS04.800H20,AHn(l)=-68.74kJ.mol-i4242rdCuSO4.5H2O(s)+795H2O(1)>CuSO4.800H2O,A「Hn(2)=10.13kJ.mol-1求反应：CuSO4(s)+5H2O(l)一->CuSO4.5H2O的热效应—H益(3)2在P下，把25g、273K的冰加到200g、323K的水中，假设体系与环境无能量交换，计算体系熵的增加。已知水的比热为4.18kJ・kg-1.K-1,冰的熔化焓为333kJ.kg-1,设它们为常数。(提示：平衡时，冰全部融化)3实验测得在一定浓度范围内，乙酸水溶液体积与m的关系式为：V=1007.82+35.504m+5.948m2(V的单位为ml)。问当m=1.0724mol.Kg.-1时，溶液中乙酸与水的偏摩尔体积各为多少ml4水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)已知有关数据如下:物质AfG益(298)/KJ.mol-1aH(298)/KJ.mol-1C口/J・K-1.mol-1pCO(g)-137.27-110.5226.54-7.68X10-3T/KH2O(g)-228.60-241.8330.00+10.71X10-3T/KCO2(g)-394.38-393.5128.66+35.70X10-3T/KH2(g)——29.07-0.84X10-3T/K(若视为理想气体反应，且no(CO):no(H2O)=1:1,起始无产物。)计算298K时反应的AQ吕、K及平衡转化率a；求该反应的K'与温度的关系式；由关系式计算500K时反应的AQ益及平衡转化率。五、相图分析题某盐和水组成的