第四章-第一节-第3课时-原子结构与元素的性质-【新人教版-高中化学必修一-课件】

第3课时

原子结构与元素的性质第3课时原子结构与元素的性质1.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释

同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化

“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。2.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究

与创新意识”的学科核心素养。核心素养发展目标1.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系随堂演练知识落实课时对点练二、碱金属元素内容索引三、卤族元素一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系随堂演练知识落实课原子的最外层电子数决定原子的化学性质。一、元素化学性质与原子最外层电子数的关系原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8(氦为2)不易__________金属元素一般_____4易____________非金属元素_____4易___________得失稳定少于失去不稳定多于得到不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。一、元素化学性质与原子1.下列结构示意图表示的原子中：A. B. C. D.(1)易变为阳离子的是_____(填字母，下同)。(2)易变为阴离子的是____。(3)易与氯气化合组成XY2型化合物的是____。应用体验CDAD1.下列结构示意图表示的原子中：应用体验CDAD2.已知某元素的原子结构示意图如图所示：(1)该元素在周期表中的位置：______________。(2)预测该元素的单质在化学反应中容易________电子，常表现为____价。第五周期ⅦA族得到1个－1返回2.已知某元素的原子结构示意图如图所示：第五周期ⅦA族得到1元素名称锂钠钾铷铯元素符号_______________核电荷数311193755原子结构示意图

原子半径/nm0.1520.1860.2270.2480.2651.碱金属元素的原子结构二、碱金属元素LiNaKRbCs元素名称锂钠钾铷铯元素符号_______________核电相同点最外层均有___个电子，均有较强_____性递变性从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数____，原子半径____1还原增多增大相同点最外层均有___个电子，均有较强_____性递变性从L2.碱金属单质的化学性质(1)钠、钾与氧气反应①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。②反应的化学方程式：___________________、________________。③实验结论：金属的活泼性：K___Na。＞2.碱金属单质的化学性质①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生(2)钠、钾与水反应①实验现象：相同点：金属___在水面上；金属___成闪亮的小球；小球_________；发出___________；反应后的溶液呈___色。不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。浮熔四处游动嘶嘶的响声红(2)钠、钾与水反应①实验现象：浮熔四处游动嘶嘶的响声红②化学方程式：__________________________；__________________________。③实验结论：与水反应剧烈程度：K___Na；金属的活泼性：K___Na。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑＞＞②化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋第四章-第一节-第3课时-原子结构与元素的性质-【新人教版-高中化学必修一-课件】3.碱金属单质性质规律(1)物理性质规律银白色较小较小较低增大减小3.碱金属单质性质规律银白色较小较小较低增大减小(2)化学性质的相似性和递变性①相似性(2)化学性质的相似性和递变性②递变性具体情况如下：a.与氧气反应从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li在氧气中燃烧只生成Li2O，Na在氧气中燃烧生成Na2O2，K在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物：KO2。b.与H2O(或酸)的反应从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸，则Rb、Cs遇水会发生剧烈爆炸。②递变性具体情况如下：(1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大(

)(2)碱金属元素的单质与氧气反应的产物属于同种类型(

)(3)碱金属元素随核电荷数增大，其单质与水反应越来越剧烈(

)(4)碱金属元素单质都应该保存在煤油中(

)(5)金属钾能从NaCl溶液中置换出钠(

)(6)碱金属元素在自然界中能以游离态存在(

)×√××判断正误××(1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大()×√××1.一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度上来判断，也可以从它们的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断，请写出Li→Cs，氢氧化物碱性强弱比较。深度思考提示LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH1.一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应2.从碱金属原子结构的角度解释。(1)碱金属元素的化学性质具有相似性。提示碱金属元素的最外层电子数相同，都是1个电子，故它们的化学性质相似。(2)碱金属元素的性质具有递变性。提示随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐增强。2.从碱金属原子结构的角度解释。提示碱金属元素的最外层电子3.据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有___个电子层，最外层电子数为____，铯的原子序数为____。(2)铯单质与水剧烈反应，放出____色气体，同时使紫色石蕊溶液显____色，原因是___________________________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_____(填“弱”或“强”)。6155无蓝2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑强3.据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出解析根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知，铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。返回解析根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知1.卤族元素的原子结构及其特点卤族元素包括：_________________(写元素符号)。前4种元素的原子结构示意图依次是：F、Cl

、Br、I原子结构特点如下：(1)相似性：最外层电子数都是___。(2)递变性：F→I，核电荷数依次_____，电子层数依次_____，原子半径逐渐_____。三、卤族元素F、Cl、Br、I、At7增大增多增大1.卤族元素的原子结构及其特点三、卤族元素F、Cl、Br、I2.卤素单质的物理性质

F2Cl2Br2I2颜色、状态_______色气体_____色气体_______色液体____色固体密度逐渐_____熔、沸点逐渐_____溶解性在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大淡黄绿黄绿深红棕紫黑增大升高2.卤素单质的物理性质

F2Cl2Br2I2颜色、状态___3.卤素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处_____________很稳定Cl2光照或点燃______________________较稳定Br2加热__________________不如氯化氢稳定I2不断加热_______________不稳定，同一条件下同时分解结论从F2到I2，与H2化合越来越___，生成的氢化物稳定性逐渐_____，元素的非金属性逐渐_____H2＋F2===2HF难减弱减弱3.卤素单质的化学性质卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F实验操作实验现象离子方程式结论

振荡静置后，溶液由无色变为_____色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－氧化性：_________

振荡静置后，溶液由无色变为___色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

振荡静置后，溶液由无色变为___色2I－＋Br2===I2＋2Br－(2)卤素单质间的置换反应的实验探究橙黄褐褐Cl2>Br2>I2实验操作实验现象离子方程式结论

振荡静置后，溶液由无色变为_第四章-第一节-第3课时-原子结构与元素的性质-【新人教版-高中化学必修一-课件】4.卤素单质化学性质规律(1)相似性卤素原子都能得一个电子(2)递变性①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。②Cl2、Br2、I2与H2O反应越来越微弱。③4.卤素单质化学性质规律(2)递变性(3)熟记卤素的特殊性①在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。②碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。③氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。(3)熟记卤素的特殊性(1)卤素单质都是双原子分子(

)(2)单质At2是白色固体(

)(3)同主族的单质熔、沸点一定是随核电荷数增加而升高(

)(4)同主族元素从上至下非金属性逐渐增强(

)(5)第ⅡA族的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体(

)(6)随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐降低(

)×√××判断正误××(1)卤素单质都是双原子分子()×√××判断正误××1.根据Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－可知：单质氧化性：___________，阴离子还原性：____________。2.(1)F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式。深度思考Cl2>Br2>I2Cl－<Br－<I－提示2F2＋2H2O===4HF＋O2(2)氧化性F2>Cl2，那么能否用F2与NaCl溶液反应置换Cl2。提示否，F2与H2O先反应，无法置换出Cl2。1.根据Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I3.含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述中，正确的是A.非金属性比硫强B.气态氢化物的化学式为H2SeC.稳定性：H2Se>H2OD.最高价氧化物的化学式是SeO2√3.含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周解析同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，Se和S同一主族，原子序数：Se>S，则非金属性：S>Se，故A错误；同一主族非金属元素其最低负化合价相同，Se元素最低负价为－2价，则氢化物化学式为H2Se，故B正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>Se，故C错误；主族元素最高正价与其族序数相等(O、F元素除外)，所以其最高正化合价为＋6价，则最高价氧化物的化学式是SeO3，故D错误。解析同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，同主族元素的原子结构与性质的关系思维建模返回同主族元素的原子结构与性质的关系思维建模返回解析A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。1.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强√1235随堂演练知识落实4解析A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；1.下列有关2.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D.X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质

可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来12354√2.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是12354√解析A项，F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不能用X2＋H2O===HXO＋HX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2的性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。12354解析A项，F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋3.(2019·洛阳一中月考)下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子

得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低√123543.(2019·洛阳一中月考)下列有关碱金属元素和卤素的说法解析溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A项正确；碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B项正确；钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，D项不正确。12354解析溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2解析A错，镭和钙同处于第ⅡA族，镭比钙原子半径大，则镭比钙金属性强；B对，钙与水反应生成Ca(OH)2和H2，据此推测镭能与水反应生成H2；C对，镭处于第ⅡA族，原子的最外层有2个电子，故形成的化合物中镭元素显＋2价；D对，MgCO3微溶于水，CaCO3难溶于水，据此推测碳酸镭难溶于水。4.(2019·山东济宁实验中学高一月考)镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是A.镭的金属性比钙弱

B.单质能与水反应生成H2C.在化合物中呈＋2价

D.碳酸镭难溶于水√12354解析A错，镭和钙同处于第ⅡA族，镭比钙原子半径大，则镭比钙5.已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：(1)铷位于第_____周期，其原子半径比钠元素的原子半径_____(填“大”或“小”)。12354五大5.已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：____________________。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为________________________________，实验表明，铷与水反应比钠与水反应______(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水_____(填“面”或“底”)与水反应，原因是_____________________。12354解析Rb的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应，铷的还原性比钠强，与水反应比钠剧烈。2RbCl2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑剧烈底铷的密度比水的密度大(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：____(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式：_____________________________。12354解析可根据钠的相应化合物发生的反应进行类推。2Rb2O2＋2CO2===2Rb2CO3＋O2返回(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与C解析钾沉在煤油中说明其密度比煤油大，A项有关；可用小刀片切割金属钾，说明钾的硬度较小，B项无关；钾保存在煤油中是为了防止其与空气中的氧气、水蒸气等反应，C、D项有关。课时对点练12345678910题组一碱金属元素1.钾的下列性质与少量的钾保存在煤油中无关的是A.单质钾的密度比煤油大

B.可用小刀片切割金属钾C.钾易与空气反应

D.单质钾的还原性很强√A组

基础对点练解析钾沉在煤油中说明其密度比煤油大，A项有关；课时对点练12.钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是A.原子最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同√12345678910解析结构决定性质，影响金属化学性质的主要因素是其原子核外电子排布情况，尤其是最外层电子数。钾原子和钠原子的最外层电子数均为1，故对应单质的化学性质相似。2.钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是√3.(2019·青岛高一期末)下列关于碱金属的叙述错误的是A.它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属元素)B.它们都能与水反应生成氢气和碱C.随核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D.碱金属中密度最小的是锂√123456789103.(2019·青岛高一期末)下列关于碱金属的叙述错误的是√解析Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，A项错误；碱金属与水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不同，B项正确；随着核电荷数的递增，碱金属元素所形成阳离子的氧化性逐渐减弱，C项正确；随着原子序数的递增，碱金属的密度呈增大趋势(K反常)，密度最小的是锂，D项正确。12345678910解析Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化4.已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，这一实验能证明上述四点性质中的A.①④ B.①②④

C.①③④ D.①②③④12345678910√解析类比钠与钾性质的相似性与递变性。钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更剧烈。4.已知金属钾有如下性质：12345678910√解析类比5.下列叙述正确的是A.碱金属性质相似，均为银白色(铯除外)的柔软金属，密度都比较小B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高D.Li、Na、K都可以保存在煤油中√123456789105.下列叙述正确的是√12345678910解析碱金属性质相似，均为银白色(铯除外)的柔软金属，密度都比较小，A正确；碱金属单质在空气中燃烧，生成物并不全是过氧化物，如锂只生成氧化物，而钾还能生成比过氧化物更复杂的超氧化物，B不正确；碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而降低，C不正确；Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蜡中，D不正确。12345678910解析碱金属性质相似，均为银白色(铯除外)的柔软金属，密度都12345678910题组二卤族元素6.某原子的结构示意图为

，下列关于该原子的说法不正确的是A.核电荷数为17B.核外有3个电子层C.属于非金属元素原子D.在化学反应中容易失去1个电子√12345678910题组二卤族元素√12345678910解析根据原子结构示意图可知核电荷数是17，A项正确；核外有3个电子层，B项正确；该元素是氯元素，属于非金属元素，C项正确；最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，D项错误。12345678910解析根据原子结构示意图可知核电荷数是7.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是A.还原性：HF>HCl>HBr>HIB.稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D.密度：F2<Cl2<Br2<I2√12345678910解析A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。7.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是√123456788.随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A.单质的熔点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强12345678910√8.随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是12349.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③ B.②③④C.②④⑤ D.①③⑤√123456789109.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是√1解析F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误、⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，C正确。12345678910解析F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，其对应的阴10.(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是_____(写化学式)。(2)下列单质的熔、沸点随原子序数递增而升高的是_____(填字母，下同)。A.碱金属元素

B.卤族元素(3)下列反应中，更剧烈的是_____。A.钠与水反应

B.钾与水反应(4)取下列溶液分装于两试管中，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是____。A.溴化钠溶液

B.碘化钾溶液12345678910HIBBB10.(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是_____(写化学式解析常见卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数的递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数的递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙红色、紫红色。12345678910解析常见卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI1.下列各性质中符合图示关系的是①化合价②ROH的碱性③密度④最外层电子数

⑤核外电子层数⑥单质失e－能力A.②④⑤⑥ B.②⑤⑥C.②③⑤⑥ D.①②③⑤√B组综合强化练123456781.下列各性质中符合图示关系的是√B组综合强化练123452.(2019·长沙一中高一检测)可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是A.“类钫”在化合物中呈＋1价B.“类钫”属于过渡元素，具有放射性C.“类钫”单质的密度小于1g·cm－3D.“类钫”单质有较高的熔点√12345解析119号元素应位于第八周期ⅠA族，属于碱金属元素，类比碱金属的性质可知A项正确。6782.(2019·长沙一中高一检测)可能存在的第119号元素被3.下列说法正确的是A.F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B.由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I非金属性

递增的规律C.卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电

荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用

减弱D.根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹难溶于CCl4√123456783.下列说法正确的是√12345678解析F原子的次外层电子数为2，Br原子的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，B项错误；由碘单质易溶于四氯化碳，可推知砹单质易溶于CCl4，D项错误。12345678解析F原子的次外层电子数为2，Br原子的次外层电子数为184.下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子)A.随核电荷数的增加，X－的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱B.随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强C.单质与水反应均可表示为X2＋H2O===HX＋HXOD.随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深12345678√4.下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子)123解析随核电荷数的增加，X－的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，离子的还原性逐渐增强，故A项错误；卤族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B项错误；氯、溴、碘单质与水反应可表示为X2＋H2O===HX＋HXO，氟单质和水反应生成的是HF和O2，故C项错误；卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，故D项正确。12345678解析随核电荷数的增加，X－的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐5.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示A.原子半径

B.氢化物的稳定性C.原子的电子层数 D.单质的密度12345√678解析A项，从氯到碘，原子半径逐渐增大，不符合题意；B项，从HCl到HI，稳定性逐渐减弱，符合题意；C项，从Cl到I，原子的电子层数逐渐增多，不符合题意；D项，从Cl2到I2，单质的密度逐渐增大，不符合题意。5.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势12345√6.如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，已知卤族元素的单质易溶于有机溶剂苯，下列说法正确的是A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C.装置E下层呈现紫红色D.装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I12345678√6.如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充解析A项，F2极易与水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气，正确；B项，氯气易与水反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收氯气中的杂质，错误；C项，苯的密度比水的小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，错误；D项，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，但过量的氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：Br>I，错误。12345678解析A项，F2极易与水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与7.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有2个电子层，最外层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在元素周期表中的位置是________________。12345678第四周期ⅠA族解析甲元素的原子序数是19，则甲是K元素；乙元素原子核外有2个电子层，最外层上有6个电子，因此乙的原子序数是8，即乙是O元素；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙是Li元素。钾元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族。7.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有2个电子层，最外解析金属性：K＞Li，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是KOH。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为______________________________。123456782K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑解析甲的单质与水反应的离子方程式为2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑。(3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为___________________。解析乙单质与丙单质反应的化学方程式为4Li＋O22Li2O。(4)甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是_________(填化学式)。KOH解析金属性：K＞Li，