2023年中考化学必考知识点

考点一变化及性质

一、变化及性质

1、变化

物理变化化学变化

概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化

伴随常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉

物质的形状、状态等发生变化

现象淀等

本质

变化时是否有其他物质生成

区别

石蜡熔化、水结成冰、汽油挥

实例煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

发

相互物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化

关系现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

2、性质

物理性质化学性质

概物质在化学变化中表现出来的

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

念性质

实物质的微粒组成结构改变时所

物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。

质呈现出的性质。

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶

实可燃性、氧化性、稳定性、助

解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性

例燃性、还原性、酸性、碱性等

等

3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系

联系：在变化语句中加“能”“可以”或“易”“会”“施于”等同I吾，变成r相应的性质。

考点二基础实验仪器

一、加热仪器

1、酒精灯o

【用途】以酒精为燃料的加热工具，用于加热。

【注意事项】

①使用前灯芯要平整，酒精最不能超过容枳的2,一般添加酒精最在U之间，添加酒

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精时用漏斗并且一定要先熄灭酒精灯；

②点燃用火柴，绝对禁止用一个燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，熄灭时用灯帽盖

灭，不能用嘴吹灭；

③酒精灯的火焰分成3层从外向内依次分为外焰、内焰和娟心，由外向内温度逐渐降

低，加热时一般使用外焰；

④酒精灯不慎打翻在桌面上燃烧时，应使用湿抹布扑盖。

二、反应容器

1、试管

【用途】用于少量试剂的反应容器，还可以进行少量物质的溶解或配制少

豉溶液,可在常温或加热时使用，也可用于组装某些气体的简易发生装置。U

【注意事项】

①加热前保持试管外壁干燥，再使试管均匀受热，以防炸裂；

②如需加热：液体则不超过试管容枳的;，固体则盖满漆管底部即可。

2、烧杯、烧瓶、锥形瓶<--------7

【用途】

用于配制溶液和较大盘试剂的反应容器，在常温或加热时------'使用。

【注意事项】

①加热时应放置在石棉网上，保持烧杯外壁干燥；

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。

2

三、称量仪器

1、托盘天秤

【用途】

用于少量药品质量的称量。

【注意事项】

①称量时注意左端托盘放置待测物质，右端放置注码；

②称最药品时，需要在左右托盘上各放置一张称紧纸（或滤纸），再将药品和酷码放在

纸上进行称量。如药品具有腐蚀性，则需放在玻璃器皿中称量（如烧杯，玻璃皿等）。

、量简

2-

三

二

二

三

-

【用途】用于量取一定体积的液体。二

一

力

【注意事项】<

①量取液体时，视线要与凹液面最低处水平相切（平视凹液而最低处）;

②不能用量筒配制溶液或进行化学反应；不能盛装热溶液，不能加热，以免炸裂。

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考点三基础实验操作

一、药品的取用

1、取用原则

①安全原则：不尝、不触、不直接闻.

②经济原则：未指明的药品用量，则取最少最。一般液体取1〜2毫升，固体只需盖满

试管底部。

③剩余原则：用剩的药品，不放回原瓶，也不要随意丢弃，不拿出实验室，要放入指

定容器。

2、取用方式

①固体药品

粉末固体，小颗粒药品：用药匙或纸槽“

块状或较大的金属颗粒：用银子夹取。

②液体药品

定量：使用量筒和胶头滴管量取。

少量：胶头滴管吸取。

大量：倾倒法（瓶塞倒放、标签向手心）。

二、加热操作

1、加热的注意事项

①加热前需擦干容器外壁的水珠，保持干燥；

②先进行预热，然后再把灯馅固定在放药品的部位加热；

③加热时使用外焰加热；

④加热时仪器底部不得碰触灯芯；

⑤加热完毕后，不可直接用冷水冲洗仪器以防骤冷炸裂。

2、加热液体

①加热液体时试管夹应夹在距管口1处，成管与桌面倾斜角约为45。；

②加热时试管口不对着有人的方向，防止液体喷出伤人。

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3、加热固体

加热固体时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部使得试管炸裂。

三、检杳装置气密性（热敷法）

先将导管的一端浸在水中，然后用手紧握容器外壁，如果装置不漏气，里面的空气受

热膨胀，导管口会有气泡冒出，移开手后导管内会形成一小段稳定的水柱。如果装置漏气,

则需要寻找原因，进行调整、修理或更换，然后才能进行实验。

四、仪器的洗涤

仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

若仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一

层水膜时，就表明已洗涤干净九

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考点四分子与原子

一、微粒的基本性质

1、微粒是非常小的——（质最小，体枳小）

2、微粒总是在不断地运动——（永不停歇地做无规则运动，受温度影响大）

3、微粒间有间隔——（微粒间隔一般来说气体大于液体，液体大于固体）

二、分子与原子的区别与联系

1、分子的定义

在分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的一种粒子。例：氢分子是保持氢气化

学性质的最小粒子。

2、原子的定义

原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。

3、区别与联系

分子原子

相①具有微观粒子的共性

同②同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同

点③都具有种类和数量的含义

①分子是保持物质的化学性质的

①原子是化学变化中的最小粒子

最小粒子

不②在化学反应中，原子不可再分，

②在化学反应中，分子可以分为原

同不能变化为其他原子

子，原子乂可以重新组合成新的分

点③原子可以构成分子，也可以直接

子

构成物质

③分子可以直接构成物质

原子一分子

联系X/

物质

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4,分子的构成：分子由原子构成

分子由原子构成，分子构成的描述：

XX分子由XX原子和XX原子构成。例如：水分子由氢原子和轼原子构成；

一个XX分子由几个XX原子和几个XX原子构成。例如|：一个水分子由一个银原子和二

个氢原子构成。

5、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

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考点五原子结构

一、原子的结构

,质子（带正电）

,原子核（带正电）

原子中子（不带电）

,核外电子（带负电）

1、电荷关系

质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

【注意事项】

所有的原子中都有质子和电子，不是所有的原子中都有中子（H原子中没有中子）。

不同原子的质子数不同，质子数决定原子种类。

2、质量关系

由于原子质量数值太小，付写和使用都不方便，所以国际上采用相对质量来表示原子

之间的质量关系。以一种碳原子质量的已为标准，其它原子的质量跟它的比值，作为这种

原子的相对原子质量。

相对原子质晶=质子数+中子数

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考点六离子的形成

一、原予结构示意图

我们可以用原子结构示意图来表示原子核外层电子的排布

二、定义

把带电的原子或原子团叫做离子。带正电的离子，我们称之为阳离子，带负电的离子,

我们称之为阴阖子。

三、形成规律

原子的最外层电子数＞4,易得电子，形成阴离子

原子的最外层电子数＜4,易失电子，形成阳离子

四、表达方式

离子的表示方法为在元素符号的右上角用“+”，”「号表示离子的电性，数字表示

离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为I时，应省略不写。

一些常见的离子如：H，氢离子、Na.钠离子、C1氯离子、OH氢氧根、SO：.硫酸根离

子、CO1碳酸根离子、NO,硝酸根、NH,按根离子。

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考点七元素

一、元素的定义

我们把具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称叫做元素。

【注意事项】

①质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一元素。如：

Na-和Na都属于钠元素，但Na*与NH；不属于同一元素。

②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，同种元素的粒子因带电荷数不同，化

学性质也不同。如Na•和Na。

二、元素周期表

根据元素的原子结构和性质，将已知的118种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）

科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。

原子序数<piH1~►元素符号

（核电核数）氢卜►元素名称

|1.008相对原子质量

三、物质分类

・单质

r纯净物「氧化物

.化合物

物质L其他

•混合物

纯净物：只由一种物质组成的物质。（蒸锵水、二氧化镒、氯酸钾）

混合物：由多种物质组成的物质。（空气、稀有气体、海水）

单质：只由一种元素组成的纯净物。（Ob比、Fe、Cu、C）

化合物：由多种元素组成的纯净物。（KClOj,CO?、氐0、KMnO*）

氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。（FeQ*、P2O5）

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考点八水

一、水的净化

1、实验室过滤操作

①“一贴”指制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不留气泡;

②“二低”指液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口;

③“三靠”指盛待过滤液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠在三

层滤纸处，漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁上。

二、水的分类

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。

1、硬水的鉴别

在水中滴入肥皂水并振荡；

如果泡沫多说明是软水；

如果泡沫较少，有较多浮渣出现，说明是硬水。

2、硬水的软化

生活中通过煮沸来降低水的硬度，实验室中通常用蒸慵的方法降低水的硬度。

三、电解水

1、实验原理

通电-H.+O：T

H2O—

2、实验现象

①通电后可以发现，两个电极的表面都有气体放出；

②电解后，连接电源负极刻度管内的气体体枳与连接电源正极刻度管内的气体体积之

比约为2：1；

③连接电源负极刻度管内的气体可燃烧，产生淡蓝色火烟，它是氧气;

④连接电源正极刻度管内的气体能使带火星的小木条复燃，它是钝气。

3、实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

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考点九•氧气

一、氧气的性质

1、物理性质

氧气是一种无色无味的气体，密度大于空气，不易溶于水。液氧为淡蓝色液体，固态

锹为淡蓝色雪花状固体。

2、化学性质

①供给呼吸

②支持燃烧：重点记忆镁、铁、硫、磷、碳五种物质的燃烧现象（注意区别空气和氧

气中燃烧的不同现象）

二、测定空气中轼气含最

1、实验原理

红磷燃烧消耗氧气从而使集气瓶内气压降低，打开止水后倒吸入瓶内水的体枳即为原

瓶内氧气的体枳。

2、反应方程式

点燃

4P+5O2=^=2Pqs

3、结论

①空气是混合物；

②氯气约占空气体积的;，可支持燃烧；

③氮气约占空气体枳的;，不可燃，难溶于水。

4、误差分析

①红磷必须过鼠：如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会

偏小。

②装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果

会偏小。

③导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，

导致测量结果偏小。

④冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

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⑤如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

三、就气的制取原理

1、实验室制取原理

①加热高镒酸钾制取氧气2KMnO产aKiMnCh+MnCh+CM；

②加热氨酸钾和二氧化猛的混合物制取氧气：2KC1Q；气、21＜。+304；

③过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解制取氧气：2Hg工0=2比0+0由

四、就气的制取与收集装置

1、发生装置

发生装置选择依据具体实例

固体加热型

KMnO,,KClOj（MnO;）

药品状态及反应条件

固液常温型

H2O2（MnO2）

2、收集装置

收集装置适用范围具体实例

排水法不易或难溶于水，且不与水反应的气体

。2、N2

排空气向上密度大于空气，且不与空气中物质反应的无毒气体02、CO：

法向下密度小于空气，且不与空气中物质反应的无毒气体

HkCH4

五、检验与脸满

I、验证

通常检验一瓶气体是否为氧气，可以用带火星的木条，若木条复燃则为氧气；

2、验满

在使用向上排空气法收集氧气时，想要知道是否满时，可用带火星的木条放在集气瓶

口，若木条复燃，则证明已收集满。

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模块+化合价与化学式

一、化合价

1、化合价的写法和读法

①写法

标在元素符号或原子团符号的正上方。用“+n”或，，-n"表示，如林、山大等。

②读法

+2-2T

先读+、-号，再读价数，如:MgO：在氧化镁中镁元素的化合价为+2价；KOH：在

氢氧化钾中氢氧根的化合价为-I价。

2、化合价口诀

一价氯氢钾钠银、二价氧钙钢镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、二四六硫都

齐全、铜汞二价最常见、单质零价要记全。

3、常见离子团化合价

T硝酸氢氧根、-2碳酸硫酸根、+1价的是钱根、-3价的磷酸根。

二、化学式

1、化学式的写法

①单质的写法：

稀有气体、金属和大多数固态非金属，它们的化学式可直接用元素符号来表示。

如:氨气(He)、铜(Cu)、硫(S)等。

非金属气体的化学式要在元素符号的右下角标出每个分子中原子的个数。

如：氧气(出)、氧气(5)、臭氧(th)等。

②化合物的写法：

银化镁

写出元素符号或原子团0Mg

-2+2

标出各原子或原子团的化合价0Mg

+2-2

正价在前，负价在后MgO

交叉化合价绝对值

约分至最简一＞MgO

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【注意事项】当元素原子个数比为1时，I要省略，如：NaCL

2、数字的含义

①符号前面的数字

20:2个氧原子；20"2个氧分子；2O2-：2个氧离子。（代表微粒的个数）

②符号右上角数字

CP:1个氧离子带2个单位的负电荷。（代表带电量）

③符号正上方数字

MgO:氧化镁中氧元素的化合价为-2价或氧化镁中轼元素显-2价。（代表化合价）

④符号右下角数字

6：一个氧分子是由2个氧原子构成或一个氧分子中含有2个氧原子。（代表分子中原

子的个数）

3、化学式的计算

①相对分子质量

相对分子质量=［（化学式中各原子相对原子质量）X（其原子个数）］之和

CO?的相对分子质量=1（碳原子个数）XI2（碳原子的相对原子质量）+2（氧原子

个数）X16（氯原子的相对原子质量）=44

②元素质量比

元素质量比=［（化学式中各原子相对原子质量）X（其原子个数）］之比

CO?中碳元素与氧元素质量比=［1（碳原子个数）X12（碳原子的相对原子质量）J：

［2（氧原子个数）X16（氧原子的相对原子质量）］=3：8

③物质中某元素的质量分数

某元素的质量分数=该元素的质量与该物质的质量之比X100%

例：二氧化碳中C元素质用分数

I（碳原子个数）xi2（碳原子相对原子质量）

co（C）=----------------------------------------X100%=27.3%

44（二氧化碳的相对分子质量）

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模块十一质量守恒定律

一、质最守恒定律

1、定义

在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、关键词

①化学反应：质量守恒定律的运用范围一定是化学变化，而不包括物理变化。

②参加反应：不是各物质质量的简单相加，是指真正参与化学反应的那部分质量，无

论是固、液、气都要加在一起，没有参与反应的我们称为“剩余的”。

③生成的质量总和：指的是化学反应中生成的，无论是固、液、气都要加在一起。

④质量守恒：强调的是质量，而不包括其他方面的守恒如气体的体积等。

3、质量守恒定律本质（六不变）

一目：原子数目不变

二种：原子种类不变、元素种类不变

三质：原子质量不变、元素质量不变、物质质量不变

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模块十二化学方程式

一、化学方程式书写

1、书写化学方程式的步骤

①根据事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，中间用一条短线连接。

P+O：—P2O5

②配平化学方程式，并检查。

根据质量守恒定律，生成物中的原子种类与数目与反应物中的原子种类与数目是一样

的。因此要准确的反映一个化学反应，化学反应方程式两边同种原子的数目必须相等，化

学上称之为配平。

4P+5O?—2P2O5

③注明反应条件，把短线改成等号。

点燃

4P+5Or^===2P2O5

化学反应在一定的条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明反应条件，通常写

在等号上方。（条件为加热的用表示）

【注意事项】

这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气态物质而生成物中有气态物质

时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“「'，同样，当反应在溶液中进行时，生

成物中有固体物质（如沉淀）出现的时候就应该加上一个状态符号。

CaCO3+2HCl=CaCL+CO"+氏。

CO?+Ca（OH%=CaCChJ+HzO

但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不用标注符号。

二、化学方程式意义

意义实例：C+O尸雪82

反应物：碳、氧气

质的方面：表示反应物、生成物和反应条

生成物：二氧化碳

件

反应条件：点燃

粒子方面：表示反应物、生成物之间的粒c1C点燃

C+o>-------co：

子个数比1:1:1

量的方面：表示反应物、生成物之间的质C+co2

量关系（即各物质之间的质量比）12：32：44

3：8：11

三、化学方程式计算

1、化学方程式计算步骤

①设：根据题意，设出未知量X、｝，等；

②方：正确写出有关化学方程式；

③关：找出题中已有最和待求最的质量关系;

④比：列出比例式，解出未知量；

⑤答：简明写出答案。

2、注意事项

①未知数一般设为X、4z等英文字母，不带单位；

②化学方程式一定要配平；

③标量时，一定要将实际参加反应的物质的质量代入计算（且数据应标在对应物质的

下方），而物质中所含的杂质、或反应物中过量部分的质量等均不代入；

④利用化学方程式进行计算，只与物质质量有关，若已知体枳或密度，应先将其转化

为质量才能带入，且“上下单位相同，左右单位对应”；

⑤求得的x值后面要带上单位«n：x=19.6g）,计算结果不用分数表示。

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考点十三二氧化碳制取

一、二氧化碳实验室制法

在实验室中，我们常用块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸来制备二

氧化碳。

I、药品

用稀盐酸与块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）

2、原理

CaCO3+2HCl=CaCb+比0+C02T

3、实验装置

4,步骤

①检查反应装置的气密性；

②装入块状大理石，塞紧塞子，出气导管刚好伸入锥形瓶内;

③把反应装置固定好；稀盐酸

④从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗导管末端；

⑤收集气体；