2023年中考化学重要知识点过关汇总

局部酸、碱和盐的溶解性汇总

1、可溶碱：俺家拿被盖〔氨、钾、钠、钢、钙)

2、硝酸盐〔含NO的盐)全溶

3

3、盐酸盐〔含C1的盐)只有Ag，不溶，其它全溶；

4、硫酸盐［含SO?的盐)只有Ba2+不溶，©曲、Ag*微溶，其它全溶。

4

5、碳酸盐(含CO?的盐)中K，、NasNH，溶，其它全不溶(Mg?，微溶当不溶)

34

IMJ「！_*/'・v/XJ〜11•8,V々'I/|J,22J/\］力、11、1*<-*.、111JL,

4334

OH—还多Ba2+、Ca2+。

常见的难溶物质中：BaSO、AgCl,CaCO、BaCO>AgCO>Mg(OH)是白色的,

433232

Cu(OH)是蓝色的,

2

Fe(OH)是红褐色的，

3

其中BaSO和AgCl不溶于稀硝酸。

4

常见物质的颜色

一、固体的颜色

红色固体：铜(Cu),氧化铁(Fe0)

23

绿色固体：碱式碳酸铜(孔雀石、铜绿Cu(OH)CO)

223

蓝色固体：氢氧化铜(Cu(OH))、硫酸铜晶体(胆矶、蓝矶、五水硫酸铜(CuSO.5HO)

242

淡黄色固体：硫磺(S)

黑色固体：铁粉，碳，氧化铜(CuO),二氧化锦(MnOL四氧化三铁(Fe0)

234

红褐色固体：氢氧化铁(Fe(OH))

3

暗紫色、紫黑色：高锯酸钾(KMnO)

4

二、溶液颜色

蓝色溶液：硫酸铜(CuSO)溶液，氯化铜(CuCl)溶液，硝酸铜［Cu(NO)］溶液

4232

(含CU2+的溶液)

浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO)溶液，氯化亚铁(FeCl)溶液，硝酸亚铁［Fe(NO)］

4232

溶液(含Fe»的溶液)

黄色溶液：硫酸铁［Fe(SO)］溶液，氯化铁(FeCl)溶液，硝酸铁［Fe(NO)］溶液

243333

(含Fe3*的溶液)

紫红色溶液：高锦酸钾(KMnO)溶液

4

-可编辑修改-

三、气体的颜色

红棕色气体：二氧化氮(NH)

2

无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等

四、火焰颜色

蓝色火焰：一氧化碳(CO),甲烷(CH)在空气中燃烧

4

淡蓝色火焰：氢气(H)、硫(S)在空气中燃烧

2

蓝紫色火焰：硫(S)在氧气中燃烧

有刺激性气味气体

二氧化硫(SO)、氨气(NH)、氯化氢(HC1)

23

物质俗称

C：金刚石、石墨、炭黑

Hg：汞、水银S：

硫、硫磺

CaO：生石灰(食品枯燥剂)

Ca(OH)：熟石灰、消石灰

2

NaOH：火碱、烧碱、苛性钠

NaCO：苏打、纯碱(不是碱，是盐)

23

NaCO-1OHO：碳酸钠晶体、纯碱晶体

232

NaHCO：小苏打

3

CH：甲烷、沼气(自然气的主要成份)

4

CH0H：乙醇、酒精：

25

CH0H：甲醇(有毒、致失明、死亡)

3

HCO：碳酸(汽水)

23

Cu(OH)CO：碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石(分解生成三种氧化物的物质)

223

干冰：固体二氧化碳(不是冰)

盐酸：氯化氢气体的水溶液

大理石、石灰石的主要成份是：CaCO

3

氧化铁，赤铁矿、铁锈的主要成份：Fe0

23

食盐的主要成分是：NaCl

碳酸钾、草木灰的主要成份：KCO

23

-可编辑修改-

氨水、一水合氨：NH-H0（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

32

亚硝酸钠、工业用盐：NaNO（有毒）

2

硫酸铜晶体、胆帆、蓝矶：CuSO-5H0

42

葡萄糖：CH0

6126

乙酸、醋酸、冰醋酸：CHCOOH（具有酸的通性）

3

三、物质性质及用途

1、单质：

①N空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻

2

醉剂

②H最轻的气体、清洁能源、冶炼金属

2

③c金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、

防毒面具

④P红磷燃烧测定空气中氧气含量、发令枪、烟幕弹

⑤S制火药、火柴、鞭炮

2、氧化物

①CO煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

②CO引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、

2

舞台烟幕

③SO引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体

2

④NO引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有

2

⑤CaO食品枯燥剂、建筑材料，和水反响放出大量热

3、酸：

①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液

4、碱：

①氨水（NH-HO）：作氮肥

32

②NaOH吸水，固体可作枯燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸

③Ca（OH）建筑材料、改进酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，漂白粉、澄清溶液用于检

2

验CO

2

-可编辑修改-

④Mg（OH）,Al（OH）中和胃酸过多

23

5、盐：

①NaCl调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂

②CaCO建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、试验室制C0、除CaCl中的盐酸

322

NaC0洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填

23

充物

NaHCO发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水

3

冲洗后涂3%~5%NaHCO的溶液

3

③CuSO农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒

4

明矶：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物

④氮肥：NHCKNHNO、NHHCO、（NH）S0,使叶浓绿

44343424,

钾肥：KC1、KSO、KCO［草木灰），使茎粗大

2423,

磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根兴旺

复合肥：KNO、磷酸氢二镂［NHHPO］

3424

6、有机物：

①C&沼气、自然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

②CHOH酒精、有特别香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、试验室用得最多的

25

燃料

③CHCOOH调味、厨房中可用其区分食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

3

④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒

⑤CO（NH）（尿素）作氮肥

22

7、有毒的物质：

气体：CO、SO、NO、甲醛

22

液体：甲醇（CHOH）（致失明、死亡）；工业酒精：含甲醇（CH0H）

33

固体：NaNO、黄曲霉素、CuSO（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液）

24

四、常见物质的检验

一、常见气隼的检验____________________________

气体检验方法反响原理

-可编辑修改-

把带火星的木条伸入集气瓶内，木条复点燃

C+0=---co

022

2燃

CO将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊Ca(OH)+C0=CaCOJ+H0

/占、、、八武

①将气体点燃，产生淡蓝色火焰，火焰①2H+0---2H0

222

上方罩干冷烧杯，烧杯内有无色液滴生成

H②将气体通入灼热的CuO,固体由黑色

2②CuO+H14Cu+H0

变红色，再将反响产生的气体通过无水22

CuSO,白色固体变成蓝色。CuSO+5HO=CuSO-5H0

4（4242

八点燃

①将气体点燃，产生蓝色火焰；火焰上（D2C0+0-2C0

22

方罩沾有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑

浊。CO+Ca(OH)=HO+CaCO]

CO2223

②将气体通入灼热的CuO,,再将反响

②CuO+C01Cu+CO

产生的气体通入澄清石灰水，固体由黑2

色变红色，澄清石灰变浑浊。CO+Ca(OH)=HO+CaCOJ

将气体点燃，产生蓝色火焰；火焰上方点燃一

CH+0—CO+2H0

罩干冷烧杯，烧杯内有无色液滴生成；.4222

CH

4快速倒转烧杯，，倒入水量澄清石灰水，CO+Ca(OH)=HO+CaCOJ

2223

振荡，石灰水变浑浊

将气体通处无水CuSO固体，固体由白CuSO+5H0=CuSO-H0

HO〔气）44242

2色变为蓝色

将潮湿的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，NH+HO=NH-H0

NH3232

3红色石蕊试纸变蓝

检验原则：先验水，后验其他。

二、常见离子（或酸碱盐）的检验

离子鉴别方法现象化学方程式

①滴入石蕊溶液

①溶液变红

H*②取少许试液参加Zn+2HC1=ZnCl+HT

②产生气体1H）22

锌粒2

①钱盐与熟石灰研

磨，

①有刺激性气味NHNO+Ca(0H)=CaN0+2NHt+2H0

②加少量碱液，加43233,2

NH+的气体产生

4热，用潮湿的红色NHCl+NaOHSNaCl+NHT+H0

②试纸变蓝432

试纸检测产生的气

体

CU2+滴加氯氧化钠溶液产生蓝色沉淀CuCl+2NaOH=Cu(OH)l+2NaCl

22

产生红褐色沉

Fe3+滴加氯氧化钠溶液FeCl+2Na0H=Fe(0H)|+3NaCl

淀a

①滴入石蕊溶液①溶液变蓝

OH

②滴入酚酷溶液②溶液变红

产生不溶于稀

滴入AgNO溶液和稀

Cl3硝酸的白色沉HCl+AgNO=AgCll+HNO

硝酸33

淀

产生不溶于稀

滴入Ba(NO)溶液，再

SO2-32硝酸的白色沉HSO+Ba(NO)=BaSOl+HNO

4加稀HNO4324*3

3淀

滴加稀HC1,再将放出放出无色无味

CO2NaCO+2HCl=2NaCl+H0+C0T

3的气体通入澄清的石的气体，澄清石23221

/HCOCa(OH)+C0=CaCO1+H0

3灰水中灰水变浑浊2232

留意事项：

(1)能与Ag+反响生成白色沉淀的还有SO2一、CO2一等离子，但只有AgCl沉淀不溶于

43

稀

HNO，因此，滴加稀HNO这一步不能省略。

33

(2)能与Baz+反响生成白色沉淀的还有2—等离子，但只有BaSO沉淀不溶于稀HNO,

343

CO

因

此，滴加稀HNO这一步不能省略。

3

(3)不能用BaCl溶液鉴别SO2-，由于BaCl溶液中含有C1-,假设待鉴别溶液中不含

242

SO2—而含有Agr由于Cl-可与Ag*反响生成不溶于酸的白色沉淀AgCl,同样会产生产生

4

不溶于稀

硝酸的白色沉淀。

三、可燃物中含碳、氢元素的检验

2改-

将可燃物点燃，用干冷烧杯罩在火焰上方，假设烧杯内壁有水珠产生，则物质有氢元素，

否则没有；快速将上述操作中的烧杯翻转，倒入澄清石灰水，假设石灰水变浑浊，则有碳元素,

否则没有。

四、常见物质的检验

被检验的物质检验方法反响原理

滴加稀盐酸，假设产生气泡

检验NaOH是否变质则NaCO+2HCl=2NaCl+H0+C0T

2322

生石灰中是否含有石滴加稀盐酸，，假设产生气泡则

含CaCO+2HCl=CaCl+H0+C0T

灰石3222

向三支试管中分别滴加

Ba(NO)溶液，假设产生白色沉

淀，①Ba(NO)+HSO=BaS01+

32244

区分三瓶试液分别是32

则是稀HSO；再分别是滴加2HN0

3

稀HNO、稀HC1、稀HSO24

324Axin3出?.7t/口口/几44"A4-r2-12②AgNO+HCl=AgCl1+HNO，

淀，则是稀HC1,剩下的是

稀HNO

淀粉参加碘溶液，假设变蓝则含淀

参加制的氯氧化铜，假设生成

葡萄糖砖红色的氧化亚铜沉淀，则含葡

萄糖

五、镀态氮肥的检验

(1)研磨法：将样肥与熟石灰研磨，有刺激性气味的是铉态氮肥。

(2)与碱共热法：将样肥与碱液混合加热，有使潮湿红色石蕊试纸变蓝色的气体生成，则

证明为氮肥。

六、材料的检验

(1)鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料有毒，不能盛装食品)：点燃后闻气

味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。(聚氯乙烯塑料燃烧产生HC1气体)

(2)鉴别羊毛线、棉线和合成纤维线

棉线：点燃，无臭味，残留物灰色、细软

羊毛线：有烧焦羽毛气味，残留物不易结球(羊毛线含蛋白质，灼烧时有烧烧焦

可编辑修改-

羽毛气味）

合成纤维线：有臭味，易结球

五、初中化学敞口置于空气中质量转变的

1、质量增加

质量增加的缘由常见物质

由于吸水而增加的氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸

由于跟水反响而增加氧化钙、氧化银、氧化钾、氧化钠、硫酸铜

由于跟二氧化碳反响而增加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化专贝、氧氧化钙

2、质量削减

质量增加的缘由常见物质

由于挥发而削减浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水

由于风化而削减碳酸钠晶体

六常见混合物的除杂

三原则:①不引入杂质；②不削减被提纯物质的质量；③杂质便于分别。五

方法：

（1）沉淀法：参加一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）气化法：加热或参加一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反响的原理将杂质除去。

（4）转化法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸取法：常用于气体的提纯。

一、气体除杂：（括号中为杂质）

CO10）：将气体通过灼热的铜网。2Cu+0R2CUO

222

CO（H或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

22

CuO+HSCu+H0CuO+C0SCu+CO

222

0或CO或H（水蒸气）：将气体通过浓硫酸或无水氯化钙等枯燥剂。浓硫酸、氯化钙具

222

-可编辑修改-

有吸水性。

0或H或CO(含CO或SO)：将气体通入氢氧化钠溶液中。2Na0H+C0==NaCO+H0

22222232

2Na0H+S0==NaSO+H0

2232

二、固体除杂:

Cu（含Fe或Mg或Zn）：参加足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）

Fe+HSO=FeSO+Hf

2442

Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

Cu（含CuO）：①复原法：高温下与H或CO反响。（将金属氧化物复原成金属）

2

CuO+HSCu+H0

22

②溶解法：参加足量的稀硫酸CuO+HSO=CuS0+H0

2442

点燃

CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。2Cu+0=2CuOC+0-~-co

222

CaO（含CaCO）：高温煨烧CaCO由'皿CaO+COf

332

CaCO(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。CaO+H0=Ca(OH)

322

CaCO(含CaCl)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaCl溶于水，CaCO不溶于水)

3223

CaCl(含CaCO”)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

23

Ca(OH)(含CaO)：加足量水。CaO+H0=Ca(OH)

222

NaOH(NaCO)：参加适量的石灰水(CaOH溶液)滤去CaCO沉淀

33

Ca(OH)+NaCO=CaCO|+NaOH

2233

NaCl(CuSO)：参加适量的BaOH溶液CuSO+Ba(OH)=BaSO|+Cu(OH);

44242

NaNO(NaCl)：参加适量的AgNO溶液AgNO+NaCl=AgCl|+NaN0

3333

三、溶液除杂：

FeSO溶液（含HSO或CuSO）、FeCl溶液（含盐酸或CuCl）：加过量铁粉，过滤，取滤

424422**

液。

Fe+HSO=FeSO+Ht；Fe+CuSO=Cu+FeSO

2442,44

Fe+2HCl=FeCl+Hf；Fe+CuCl=Cu+FeCl

22122

NaCl溶液(含NaCO)：加适量稀盐酸。NaCO+2HCl=2NaCl+H0+C0f

239*2322

-可编辑修改-

NaSO溶液(含CuSO)：力口适量NaOH溶液。CuSO+2NaOH=Cu(OH)j+NaSO

244**4224

KNO溶液(含NaCl)：冷却热饱和溶液(KNO的溶液解度随温度变化大，先析出，过

33

滤得到纯洁KNO

3

学问点补充

1、NaCO是盐，便其水溶液显碱性，即溶液PH值"，滴入无色酚献溶液变红，此学问是

23

中考命题常考点。

2、化肥的简易鉴别

1、初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法

(1)物理方法区分

比较氮肥(碳酸氢镂、氯化镂)、磷肥(磷矿粉，过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)

的外观、气味和在水中的溶解性。

氮肥磷肥钾肥

碳酸氢镂氯化镂磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾

灰白色粉

外观白色晶体白色晶体灰白色粉末白色晶体白色晶体

末

气味有刺激性气味无气味无气味酸味无气味无气味

溶于水，但有残

溶解性溶于水溶于水不溶于水溶于水溶于水

渣

(2)化学方法区分

取以下化肥各少量，分别参加少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否闻到气味?

氮肥钾肥

硫酸铁氯化铉硫酸钾氯化钾

参加熟石灰粉末研

有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味

磨

(NH)S04+Ca(0H)=CaS04+2HO+2NHf

.12F2231

NHNO+Ca(0H)=CaN0+2NHf+2H0

4323312

NHC1+Ca(OH)=CaCl+2NHf+2H0

123,2

(3)总结区分氮肥、磷肥和钾肥的步