酸碱中和滴定2-人教版(课件)

6/11/2019节水的电离章水溶液中的离子平衡酸碱中和滴定节水的电离章水溶液中的离子平衡酸碱中和滴定1酸碱中和滴定

问题的提出：如何测定20.00mLHCl溶液的物质的量浓度？酸碱中和滴定问题的提出：如何测定20.00m22、中和反应的本质是什么？H++OH-==H2O1、酸碱中和滴定的概念用已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。

在滴定达到终点(酸碱恰好反应)时:

n(H+)=n(OH-)对一元酸和碱有：

c酸·V酸=c碱·V碱3、中和滴定的原理2、中和反应的本质是什么？H++OH-==H2O1、3[课堂练习]用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度是多少？0.1149mol/LC2＝C1V1V2原理：HCl+NaOH=H2O+NaClC1V1=C2V2[课堂练习]用0.1032mol/L的HCl溶液42、原理：HCl+NaOH=H2O+NaClC标V标=C测V测C测＝C标V标V测酸碱中和滴定利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。*已知浓度的溶液——标准溶液*未知浓度的溶液——待测溶液2、原理：C测＝C标V标V测酸碱中和滴定利用5所需实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶铁架台、滴定管夹①准确判断中和滴定的终点②准确测量参加反应的两种溶液的体积中和滴定实验的关键是什么？所需实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶铁架台、滴定管夹①6滴定过程中溶液的pH变化：例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸NaOH(mL)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH1.02.33.34.37.09.710.711.712.5问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?pH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少?pH等于多少?问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线滴定过程中溶液的pH变化：例：用0.100mol/LNaOH7酸碱中和滴定曲线描述了酸碱混合过程中溶液的PH的变化情况。以滴加碱(或酸)的量为横坐标，以溶液PH为纵坐标，得出的一条溶液的PH随碱(或酸)滴加量而变化的曲线

酸碱中和滴定曲线8010203040V(NaOH)mL12108642PHPH突变范围中和滴定曲线7动画演示强碱滴定强酸01020309设问1:判断滴定终点(即酸碱恰好反应的一刻)主要依据？PH值变化PH试纸PH计测量PH值主要依据:酸碱指示剂设问2:如何测量PH值?设问1:判断滴定终点(即酸碱恰好反应的一刻)主要依据？P10常用指示剂的变色范围甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色

中间色

碱色红色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色

紫色蓝色浅红色无色红色黄色:滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂有没有在PH值刚好等于7时变色的??疑问1疑问2:如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———411滴定过程中溶液的pH变化：例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸NaOH(mL)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH1.02.33.34.37.09.710.711.712.5问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?pH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少?pH等于多少?问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线滴定过程中溶液的pH变化：例：用0.100mol/LNaOH124、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂甲基橙3.1-4.4红－橙－黄酚酞8-10无－粉红－红（2）滴定终点的判断不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。4、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂甲基橙313010203040V(NaOH)mL12108642pH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙010203014实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？实验仪器酸式滴定管你知道酸碱滴定管的区别吗？15酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管16滴定管的构造类型:酸式滴定管和碱式滴定管标识:标有温度、规格、刻度

（“0”刻度在上边，上下部各有一段无刻度）常用规格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，读数估读到0.01mL思考：25mL规格滴定管只能盛放25mL的液体吗？酸式滴定管只能盛装酸性、中性或强氧化性溶液，碱式滴定管只能盛装碱性溶液。注意：滴定管的构造酸式滴定管只能盛装酸性、中性或强氧化注意：171.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端B2.量取25.00mLKMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管

C练习B2.量取25.00mLKMnO4溶液可选用仪器（183.50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30

C3.50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把19滴定管的使用1.检查是否漏水;2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次;3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度(注意平视，不能仰视或俯视);4.滴液：左手控制滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(用酸碱指示剂判断终点时）滴定管的使用1.检查是否漏水;205、实验步骤1)查漏（用清水）滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用清水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗2～3次锥形瓶：清水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗）5、实验步骤1)查漏（用清水）213)装液[滴定管中加入液体的操作]

量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液面→记下起始读数→放液→记录终点读数→滴入指示剂滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面→记下起始读数3)装液[滴定管中加入液体的操作]

量取一定体积未知浓度待测224)滴定左手控制滴定管活塞（或玻璃球）右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动滴加速度先快后慢视线注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数.复滴重复上述操作2~3次5)计算4)滴定5)计算238/3/2023第二节水的电离（第五课时）第三章水溶液中的离子平衡实验测定酸碱中和曲线第二节水的电离第三章水溶液中的离子平衡实验测定酸碱中和曲线24010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围

酸碱滴定曲线－－描述酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况。酚酞甲基橙酸碱滴定曲线---------------o反应终点010203025[实验内容]用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液，计算所滴定HCl溶液的物质的量浓度是多少？C测＝C标V标V测[实验内容]用0.1000m26二、中和滴定步骤:1、准备:滴定管的准备查漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡---调液锥形瓶的准备：

洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2~3滴指示剂。滴定至终点---记下读数---重复2次。2、滴定：3、计算：根据c酸V酸=c碱V碱进行计算。二、中和滴定步骤:1、准备:查漏---洗涤---润27滴定过程中注意：左手：控制活塞；右手：持锥形瓶，不断摇动。眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在

半分钟内不褪色。读数：视线和凹液面最低点相切。滴定过程中注意：左手：控制活塞；眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色变28检验滴定管是否漏水。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记录初始体积。向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定终止体积。重复上述操作2～3。1、查漏：2、洗涤：3、润洗：4、注液：5、赶气：6、调液：7、加液：8、滴定：9、复滴：10、计算：滴定操作检验滴定管是否漏水。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄29三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。根据原理：待测量的计算式。c

待=c标·V标V待滴定管内是标准液，锥形瓶内是待测液消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大;损失待测液体积使待测液浓度偏小三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的原因：操作不30①洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)；中和滴定过程中，容易产生误差的31俯视图仰视图正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小滴定管读数误差俯视图仰视图正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线32先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管读数误差先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确33常见误差分析具体如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏低偏低常见误差分析具体如下：偏高偏高偏高偏高偏低偏低34(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)滴定过程中，滴定管漏液。(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)过早估计滴定终点。(12)过晚估计滴定终点。(13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无影响偏低偏高偏低偏高偏高无影响(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。无影响偏低偏高偏低35练习1：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

，B、振荡时液体飞溅出来

，C、开始读标准酸时用仰视

，D、终点读标准酸时用俯视

，E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

。

偏大偏小偏小偏小无影响练习1：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和36练习2.在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①未滴NaOH溶液时盐酸的pH；②滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL）,这时溶液的pH；③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；

pH=1pH=4pH=10（pH=12+lg3.3=12.5）⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明）练习2.在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中37c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。c(HCl)===0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。⑵跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）c(HCl)=c(HCl)=c(HCl)=c(HCl)38酸碱中和滴定2-人教版(ppt课件)391、锥形瓶含有少量蒸馏水6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失2、锥形瓶用待测液润洗3、锥形瓶未用待测液润洗5、滴定管未用标准液润洗无影响偏大偏大无影响偏大7、滴定中，滴定管漏夜C待偏高4.锥形瓶摇动时部分碱液溅出C待偏低8、滴定前仰视，滴定完俯视偏小1、锥形瓶含有少量蒸馏水6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡40小结：2.滴定阶段：3.数据处理阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC标.V标=C待.V待1.准备阶段：①检查滴定管是否漏水②水洗③润洗④装液⑤记录初读数⑥取待测液于锥形瓶⑦加指示剂⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化⑨记录末读数⑩计算待测液浓度小结：2.滴定阶段：3.数据处理阶段：NaOH+41例题:如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度?解：三次滴定用去盐酸体积的平均值为：例题:如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确42酸碱中和滴定2-人教版(ppt课件)43酸碱中和滴定2-人教版(ppt课件)44四、酸碱中和滴定⒈用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法⒉滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。四、酸碱中和滴定⒈用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物45滴定曲线0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中的pH变化0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中的pH变化滴定曲线0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.46⒋酸碱指示剂的变色范围指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.1~4.4红色黄色石蕊5.0~8.0红色蓝色酚酞8.2~10.0无色红色⒋酸碱指示剂的变色范围指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.1478.2~10.04.4~6.23.1~4.48.2~10.04.4~6.23.1~4.448酸碱中和滴定2-人教版(ppt课件)49酸碱中和滴定2-人教版(ppt课件)50010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线7酚酞动画演示强碱滴定强酸0102030516．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为 （）A．4B．10C．2D．12B

6．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为B52例如：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。例如：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚53

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地