【课件】溶液中离子浓度大小比较（人教版2019选择性必修1）

1、学会离子浓度大小的比较方法。2、学会运用离子浓度大小的比较方法解决实际问题。学会离子浓度大小的比较方法。学会离子浓度大小的比较方法。离子浓度大小的比较解题方法：（1）单一溶液，先找清楚溶液中存在的电离、水解的有关离子方程式。（2）分清主要因素和次要因素。（3）混合溶液，先分析清楚溶液中的溶质是什么，溶质之间的物质的量的关系，再充分利用假设思想。解题思路：一个原理：勒夏特列原理。两个微弱：电离和水解。三个守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。一、弱酸、弱碱的溶液1、CH3COOH溶液

电离c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)c(H＋)＞c(CH3COO－)综上所述：电荷守恒聚多离少c(CH3COOH)＞＞c(H＋)电离程度c(CH3COO－)＞c(OH－)c(H＋)=c(CH3COO－)

+c(OH－)一、弱酸、弱碱的溶液2、NH3·H2O溶液

电离电荷守恒聚多离少电离程度c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)综上所述：c(OH-)＞c(NH4+)c(NH3·H2O)＞＞c(OH-)c(NH4+)＞c(H+)c(NH4＋)＋c(H+)＝c(OH－)一、弱酸、弱碱的溶液3、H2S溶液

电离电荷守恒聚多离少电离程度c(H2S)＞＞c(H＋)c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)c(H＋)＞c(HS－)c(HS－)＞c(S2－)c(HS－)＞c(OH－)综上所述：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(OH－)H2S溶液中c(S2－)和c(OH－)如何比较大小？思考与讨论Ka1=1.10×l0-7Ka2=1.30×10-13Ka1＝c(H+)

·c(HS−)c(H2S)Ka2＝c(H+)

·c(S2−)c(HS−)0.1mol/LH2S溶液中c(S2－)≈Ka2c(H+)≈c(HS−)c(H+)＝Ka1·c(H2S)c(OH－)=Kwc(H+)一、弱酸、弱碱的溶液4、H2CO3溶液c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)弱酸分子＞c(H＋)＞一级电离产物＞二级电离产物弱碱分子＞c(OH－)＞一级电离产物＞二级电离产物总结规律如下：c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)二、一元弱酸盐（或一元弱碱盐）溶液1、CH3COONa溶液

电离c(Na＋)＞c(CH3COO－)、c(OH－)＞c(H＋)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)c盐(CH3COO－)=c盐(Na＋)c水(H＋)=c水(OH－)根据来源根据水解综上所述：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋）二、一元弱酸盐（或一元弱碱盐）溶液①CH3COONa溶液c(CH3COOH)＞c(H＋)

水解几乎相等c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)质子守恒c(OH－)＞c(CH3COOH)溶液碱性二、一元弱酸盐（或一元弱碱盐）溶液②

NH4Cl溶液c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)不水解的离子＞水解的离子＞显性离子＞水解产物＞水电离出的另一离子总结规律如下：三、多元弱酸正盐溶液①Na2CO3溶液

电离1/2c(Na＋)＞c(CO32－)、c(OH－)＞c(H＋)c盐(Na＋)=2c盐(CO32-)c水(H＋)=c水(OH－)根据来源根据水解c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H+)c(OH－)＞c(HCO3-)；c(OH－)＞c(H2CO3)c(OH－)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)质子守恒三、多元弱酸正盐溶液①Na2CO3溶液

第一步水解：第二步水解：＞＞c(HCO3-)＞＞c(H2CO3)水解程度综上所述：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋)三、多元弱酸正盐溶液②

Na2SO3溶液c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)不水解的离子＞水解的离子＞显性离子＞一级水解产物＞二级水解产物总结规律如下：③

Na2S溶液c(Na＋)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS-)＞c(H2S)c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)＞c(HSO3-)＞c(H＋)c(Na＋)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS-)＞c(H＋)四、多元弱酸酸式盐溶液①NaHCO3溶液

电离c盐(Na＋)=c盐(HCO3-)c(Na＋)＞c(HCO3-)水解

水解电离

溶液显碱性四、多元弱酸酸式盐溶液①NaHCO3溶液c(OH－)＞c(H＋)；c(H2CO3)＞c(CO32-)c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)综上所述：电离水解水解电离四、多元弱酸酸式盐溶液②

NaHSO3溶液(显酸性)c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)五、混合溶液①0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合。先确定混合后溶质的成分，再根据电离、水解程度大小进行分析。解题方法：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)解析：溶液混合后溶质实为NH4Cl。五、混合溶液②0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合（显酸性）解析：该溶液即为CH3COONa与CH3COOH等物质的量混合物。c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝c(CH3COOH)n(CH3COONa)=n(CH3COOH)CH3COONa＝CH3COO－＋Na＋根据CH3COO－不水解CH3COOH不电离假设

显酸性显碱性该溶液显酸性CH3COOH的电离＞CH3COO－的水解综上所述：五、混合溶液②0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合（显酸性）CH3COOH：电离消耗的多，水解生成的少，总体减少。CH3COO－：电离生成的多，水解消耗的少，总体增多。c(Na＋)＞c(CH3COOH)c(CH3COO－)＞c(Na＋)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)由于弱电解质的电离是”聚多离少”

c(CH3COOH)＞c(H＋)c(H＋)＞c(OH－)又溶液显酸性c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)五、混合溶液解析：该溶液即为即NaCN与HCN等物质的量混合物。∵溶液显碱性∴CN－的水解大于HCN的电离。原理同上（请同学们独立思考）。解析：该溶液即为NH4Cl与NH3·H2O等物质的量混合物。∵溶液显碱性，∴NH3·H2O的电离大于NH的水解。原理同上（请同学们独立思考）。即：c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)即：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)③0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的HCN溶液等体积混合（显碱性）。④0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合（显碱性）。解析：该溶液即为NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，溶液显酸性，以CH3COOH的电离为主。五、混合溶液⑤pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合。即：