【课件】+氧化钠和过氧化钠-（人教版2019必修第一册）

必修第一册(人教版2019)第二章

海水中的重要元素——钠和氯第一节

钠及其化合物第2课时

氧化钠和过氧化钠目录氧化钠与过氧化钠的比较01过氧化钠与水CO2反应的计算02习学目标1．结合真实情境或实验，了解钠的氧化物的主要性质，培养“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核心素养。2．结合实际应用，了解钠的氧化物的应用，培养“社会责任”的核心素养。NO.1氧化钠与过氧化钠的性质

钠是典型的金属元素，符合一般金属元素的研究规律：金属单质

→

金属氧化物

→

碱

→

盐+O2+H2O+酸NaNa2ONa2O2Na2CO3NaHCO3NaOH回忆上一节课做过的实验常温下，把钠在空气（氧气）中，会产生氧化钠：4Na+O2——

2Na2O加热钠，会产生过氧化钠：2Na+O2

——

Na2O2氧化钠和过氧化钠的颜色、状态有什么特点？对比学习

Na2ONa2O2颜色状态化合价构成微粒氧化物类型白色固体淡黄色固体Na2O+1-2Na2O2+1-1Na+、O2-Na+、O22-？？类比学习氧化钠的性质与氧化钙相似，请思考并写出Na2O与H2O、稀盐酸、CO2

反应的化学方程式。Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3Na2O是碱性氧化物！【思考】Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2、盐酸反应？产物是否相同？把1~2mL水滴入在盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条的伸入试管口，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。

实验探究——Na2O2与

H2O的反应实验操作实验现象结论将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃反应产生____用手轻轻触摸试管外壁试管壁发烫反应____热向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管无色酚酞溶液___________反应生成____Na2O2具有_______O2放碱先变红后褪色强氧化性【反应原理】2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Na2O2为什么会使酚酞先变红后褪色?资料卡片——Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因将Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。类比学习若将水换为稀盐酸，则反应实质：第一步：复分解反应Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl第二步：分解反应2H2O2=2H2O+O2↑总反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2不是碱性氧化物！实验：Na2O2与CO2反应将包有少量过氧化钠的脱脂棉放入硬质玻璃管中部，并将硬质玻璃管连接到CO2发生装置导气管出口，打开分液漏斗活塞，观察硬质玻璃管中的现象。现象：脱脂棉燃烧实验分析Na2O2与CO2反应生成O2，放出大量的热，达到棉花的着火点，在O2的助燃下棉花燃烧。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

注意：该反应中O2不加↑！对比学习

Na2ONa2O2颜色状态化合价构成微粒与H2O反应与盐酸反应与CO2反应氧化物类型白色固体淡黄色固体Na2O+1-2Na2O2+1-1Na+、O2-Na+、O22-Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+HCl=NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

碱性氧化物非碱性氧化物从氧化还原角度认识Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

↑-1-20化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-1-20化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原既做氧化剂又做还原剂因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。Na2O2的用途供氧剂：提供航天飞船、潜水艇及呼吸面具等的氧气来源。漂白剂：常用来漂白织物、麦杆、羽毛等。神州十一号载人航天飞船过氧化钠除了可以作供氧剂，还可以作强氧化剂、漂白剂。资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性

归纳总结——氧化钠与过氧化钠

Na2ONa2O2颜色白色淡黄色阴阳离子个数比1∶21∶2氧元素的化合价-2-1是否为碱性氧化物是否与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2

==Na2CO32Na2O2+2CO2

==2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑氧化性/漂白性无有主要用途制备NaOH强氧化剂、漂白剂、供氧剂NO.2过氧化钠与水CO2反应的计算将18g水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑增加2gagH2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？增加agNa2O2与H2O的反应，固体增重，实为H2的质量将44gCO2通过足量的

Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？2Na2O2+2CO2

===2Na2CO3+O2增加28gagCO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？增加agNa2O2与CO2的反应，固体增重，实为CO的质量若ag某物质O2中完全燃烧，产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加ag，那么，该物质需要满足什么条件？该物质的通式必须为(CO)m(H2)n

归纳总结——Na2O2的增重规律（1）若题目只给出CO2或H2O的质量，可通过CO2或H2O的质量，求出CO或H2的质量，则固体增重就是CO或H2的质量。（2）wg符合通式为(CO)m(H2)n的物质，在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重也必是wg。如甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)等。Na2O2

→2NaOH（相当于Na2O2·H2

）

H2ONa2O2

→Na2CO3（相当于Na2O2·CO

）

CO2B1．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(

)A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同C．当生成1分子O2时，转移的电子数为4D．每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g2.把8.8gCO2通过一定质量的固体Na2O2后,收集到6.0g气体,则这6.0g气体是(

)A.m(O2)=6.0g

B.m(O2)=4.8g,m(CO2)=1.2gC.m(O2)=2.6g,m(CO2)=3.4g

D.m(O2)=1.6g,m(CO2)=4.4gD

3.球形干燥管A中为块状CaCO3，B中为淡黄色粉末，C中为固体CaCl2，并将A、B、C按如图所示连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。问题探究：(1)写出A中反应的离子方程式。(2)打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮的原因是什么？(3)打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛熄灭的原因是什么？⑷关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应为什么会自行停止？[答案]

(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)A中产生的CO2与Na2O2反应生成了O2(3)干燥CO2使蜡烛火焰熄灭4．下列有关Na2O2的说法不正确的是()A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有