中考化学总复习《水与常见的溶液》专项测试题（附带答案）VIP

第页中考化学总复习《水与常见的溶液》专项测试题（附带答案）一、选择题1.下列物质由分子直接构成的是A.铁 B.水 C.氦气 D.氯化钠2.下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是A.碘和汽油 B.碘和酒精C.高锰酸钾和汽油 D.高锰酸钾和水3.下列关于水的说法不正确的是A.水是海洋中最多的物质 B.水是一种最常用的溶剂C.生活中通过煮沸不能降低水的硬度 D.可用肥皂水区分硬水和软水4.盐酸是HCl的水溶液。下列关于HCl的说法正确的是A.组成：HCl气体由H+、Cl-构成 B.用途：浓盐酸常用来做干燥剂C.生产：工业上可用氯化钠来生产盐酸 D.性质：将HCl气体通入水中，所得溶液pH>75.革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是A.碘酒 B.盐酸 C.盐水 D.糖水6.下列实验操作中，不需要用到玻璃棒的是A.过滤 B.稀释浓硫酸C.量取一定体积的水 D.蒸发结晶7.氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液都能使无色酚酞溶液变红色，因为它们溶液中都含有的微粒是A.水分子 B.金属离子 C.氢氧根离子 D.氢离子8.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液9.下列各组离子能大量共存形成无色溶液的是10.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是A.K2SO4、NaOH、MgCl2 B.HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D.HCl、KNO3、Na2SO411.下图为电解水实验所用装置，下列某同学记录的实验现象错误的是A.电源正、负两极上均有气泡产生B.负极产生气泡比正极产生气泡速率快C.正、负两极玻璃管中收集到的气体体积比约为2：1D.正、负两极玻璃管中液面下降，中间球形容器内液面上升12.某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是A.X为溶液 B.Y为C.Z为稀盐酸 D.步骤③与④可交换13.15℃时，将质量都为x的KNO3、KC1两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图一、图二所示。下列说法不正确的是A.甲中加入的固体是KCl B.固体质量：25.0g<x≤30.8gC.将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液的溶质质量分数相等 D.将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl14.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A.20℃时，可配制质量分数为30％的氯化钠溶液B.将24℃时两种物质的饱和溶液升温至50℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数C.在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，t不可能为24D.10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠15.有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．综合上述实验现象，下列判断正确的是A.由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3B.由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4C.由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体D.由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况16.有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验，该同学分析正确的是实验步骤12实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解A.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3B.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2CO3，NaNO3，可能含有Na2SO4C.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，可能含有Na2CO3，NaNO3D.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，可能含有NaNO317.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A.c点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B.d点溶液中含有一种溶质C.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.bc段（不含b点）反应的化学方程式为18.向一定质量的硫酸、硫酸镁的混合溶液中先后滴加氢氧化钡溶液和稀盐酸至过量，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A.a点对应溶液的pH为7 B.c点对应溶液中溶质只有氢氧化钡C.d-e段发生的反应只有盐酸与氢氧化镁的反应 D.混合溶液中硫酸镁的质量为12g二、非选择题19.豆腐的营养价值高、颇受大家欢迎的食品，下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：成分水蛋白质脂肪糖类钙磷铁质量分数%89.34.71.32.80.240.0641.4①豆腐中含有的营养素除水，蛋白质、油脂、糖类外还有_______。②人体中含量在0.01%以下的元素称为微量元素，表中属于微量元素的是_______。③生产生活中的下列做法不正确的是_______。（填序号）A.可用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡动物标本，使标本能长期保存B.缺乏维生素A，会引起夜盲症C.用灼烧、闻气味的方法区分羊毛纤维和涤纶织成的衣料D.治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液20.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）P点含义_______。（2）t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶液的质量比为_______。（3）若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是_______；（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）（4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为_______。（5）气体的溶解度随温度变化的趋势与_______（填“甲”“乙”或“丙”）相似。21.中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图1所示。（1）反应①中发生还原反应的物质是______（填化学式），反应②的化学方程式为______，反应前后催化剂I、II的化学性质______。（2）图2是电解水装置，B管中产生的气体是______。22.水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。天然水净化为自来水的主要流程如下图1所示。（1）加入明矾的作用是______(填数字序号)。①除去气体杂质②使悬浮物沉淀③把硬水变成软水（2）操作Ⅰ的名称是___。（3）操作Ⅱ在实验室中可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的______性来净化水。待处理的水应从_____(填“a”或“b”)口通入。（4）在消毒池中常用二氧化氯对水进行消毒，二氧化氯的化学式是_______。（5）节约用水，人人有责。请写出生活中节约用水的一种方法____。23.茶垢清洁剂能快速消除茶具上附着的茶垢，某化学兴趣小组同学对茶垢清洁剂成分、溶于水后生成的产物等为主题开展项目式学习。任务一认识茶垢清洁剂【查阅资料】（1）下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。主要成分：过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗称小苏打）和过氧化氢…….说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为______。（2）过碳酸钠外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠溶于热水，有气泡产生。任务二探究茶垢清洁剂主要成分过碳酸钠溶于热水所得气泡的成分【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小明说：不可能含有N2，因为______。小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。【实验探究一】实验操作实验现象实验结论取少量“茶垢清洁剂”于试管中，加入一定量的热水；向试管中伸入带火星的木条有大量气泡产生；______。产生的气体是氧气任务三探究茶垢清洁剂主要成分过碳酸钠溶于热水时生成碳酸钠，是否还生成氢氧化钠【实验探究二】取实验探究一试管内溶液，按下图所示流程进行实验。【表达交流】（1）加入试剂X的目的是______（用化学方程式表示）。（2）不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是______。（3）溶液Y呈______色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。【反思总结】（1）茶垢清洁剂溶干热水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。（2）使用茶垢清洁剂时应选择______的水进行溶解，去垢效果更好。24.科技改变着人们的生活。（1）“神舟十三号”乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”，在空间站中开设了“天宫课堂”。他们在轨演示的太空实验，激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的热情。①航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环，这个化学实验用到的试剂有溶液、KI溶液、溶液、溶液，这四种溶液的溶质中，属于有机物的是______（填字母序号）。A．CH3COOHB．KIC．KIO3D．②在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4）的化学方程式：______。（2）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：①在t1°C时，的溶解度为______g。②在t1°C时，向50g水中加入6g固体，经搅拌充分溶解，所得溶液的质量为______。③将t2°C时相同质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1°C，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为______（填“前者大”“后者大”或“相等”）。25.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。【任务一】中和反应的应用（1）《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式___________。下列应用原理与其不同的是___________（填字母序号）。A．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多B．用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水C．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈D．用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸）【任务二】探究酸和碱之间能否反应通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。（2）如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈______________色。（3）如图2，当33s≤t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为___________（写化学式）。（4）由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是___________。【任务三】反思拓展（5）有同学提出质疑，溶液温度升高，还可能是因为____________，请你设计实验证明中和反应是放热反应，实验方案是____________。26.为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请计算：（1）生成氢气的总质量是________g。（2）稀硫酸的质量分数。27.为测定某食用小苏打(标签如下图)中NaHCO3的含量，取12.7g样品(杂质不与稀硫酸反应)于烧杯中，加入70g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为76.1g。(反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O)。（1）反应生成二氧化碳的质量是______g。（2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符？28.向10.0gNa2CO3和NaCl固体混合物加入50.0g水，充分溶解后，向溶液中逐渐加入50.0g的CaCl2溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量关系如图所示。（1）充分反应后，生成沉淀的质量是______；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留0.01％）

参考答案一、选择题1.下列物质由分子直接构成的是A.铁 B.水 C.氦气 D.氯化钠【答案】B2.下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是A.碘和汽油 B.碘和酒精C.高锰酸钾和汽油 D.高锰酸钾和水【答案】C3.下列关于水的说法不正确的是A.水是海洋中最多的物质 B.水是一种最常用的溶剂C.生活中通过煮沸不能降低水的硬度 D.可用肥皂水区分硬水和软水【答案】C4.盐酸是HCl的水溶液。下列关于HCl的说法正确的是A.组成：HCl气体由H+、Cl-构成 B.用途：浓盐酸常用来做干燥剂C.生产：工业上可用氯化钠来生产盐酸 D.性质：将HCl气体通入水中，所得溶液pH>7【答案】C5.革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字，给党组织传递情报，下列溶液能使字迹显示的是A.碘酒 B.盐酸 C.盐水 D.糖水【答案】A6.下列实验操作中，不需要用到玻璃棒的是A.过滤 B.稀释浓硫酸C.量取一定体积的水 D.蒸发结晶【答案】C7.氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液都能使无色酚酞溶液变红色，因为它们溶液中都含有的微粒是A.水分子 B.金属离子 C.氢氧根离子 D.氢离子【答案】C8.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液【答案】A9.下列各组离子能大量共存形成无色溶液的是【答案】B10.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是A.K2SO4、NaOH、MgCl2 B.HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D.HCl、KNO3、Na2SO4【答案】D11.下图为电解水实验所用装置，下列某同学记录的实验现象错误的是A.电源正、负两极上均有气泡产生B.负极产生气泡比正极产生气泡速率快C.正、负两极玻璃管中收集到的气体体积比约为2：1D.正、负两极玻璃管中液面下降，中间球形容器内液面上升【答案】C12.某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是A.X为溶液 B.Y为C.Z为稀盐酸 D.步骤③与④可交换【答案】D13.15℃时，将质量都为x的KNO3、KC1两种固体物质，分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图一、图二所示。下列说法不正确的是A.甲中加入的固体是KCl B.固体质量：25.0g<x≤30.8gC.将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液的溶质质量分数相等 D.将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl【答案】D14.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A.20℃时，可配制质量分数为30％的氯化钠溶液B.将24℃时两种物质的饱和溶液升温至50℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数C.在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，t不可能为24D.10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠【答案】C15.有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．综合上述实验现象，下列判断正确的是A.由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3B.由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4C.由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体D.由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况【答案】D16.有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验，该同学分析正确的是实验步骤12实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解A.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3B.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2CO3，NaNO3，可能含有Na2SO4C.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，可能含有Na2CO3，NaNO3D.该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，可能含有NaNO3【答案】D17.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A.c点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B.d点溶液中含有一种溶质C.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.bc段（不含b点）反应的化学方程式为【答案】A18.向一定质量的硫酸、硫酸镁的混合溶液中先后滴加氢氧化钡溶液和稀盐酸至过量，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A.a点对应溶液的pH为7 B.c点对应溶液中溶质只有氢氧化钡C.d-e段发生的反应只有盐酸与氢氧化镁的反应 D.混合溶液中硫酸镁的质量为12g【答案】B二、非选择题19.豆腐的营养价值高、颇受大家欢迎的食品，下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：成分水蛋白质脂肪糖类钙磷铁质量分数%89.34.71.32.80.240.0641.4①豆腐中含有的营养素除水，蛋白质、油脂、糖类外还有_______。②人体中含量在0.01%以下的元素称为微量元素，表中属于微量元素的是_______。③生产生活中的下列做法不正确的是_______。（填序号）A.可用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡动物标本，使标本能长期保存B.缺乏维生素A，会引起夜盲症C.用灼烧、闻气味的方法区分羊毛纤维和涤纶织成的衣料D.治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液【答案】①.无机盐②.铁

③.D20.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）P点含义_______。（2）t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶液的质量比为_______。（3）若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是_______；（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）（4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量由大到小的顺序为_______。（5）气体的溶解度随温度变化的趋势与_______（填“甲”“乙”或“丙”）相似。【答案】（1）t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等（2）①.饱和②.1:3（3）降温结晶（4）甲＞乙＞丙（5）丙21.中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图1所示。（1）反应①中发生还原反应的物质是______（填化学式），反应②的化学方程式为______，反应前后催化剂I、II的化学性质______。（2）图2是电解水装置，B管中产生的气体是______。【答案】（1）①.CO2②.③.不变或不发生改变等（2）氧气或O222.水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。天然水净化为自来水的主要流程如下图1所示。（1）加入明矾的作用是______(填数字序号)。①除去气体杂质②使悬浮物沉淀③把硬水变成软水（2）操作Ⅰ的名称是___。（3）操作Ⅱ在实验室中可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的______性来净化水。待处理的水应从_____(填“a”或“b”)口通入。（4）在消毒池中常用二氧化氯对水进行消毒，二氧化氯的化学式是_______。（5）节约用水，人人有责。请写出生活中节约用水的一种方法____。【答案】（1）②（2）过滤（3）①.吸附②.b（4）ClO2（5）淘米水浇花23.茶垢清洁剂能快速消除茶具上附着的茶垢，某化学兴趣小组同学对茶垢清洁剂成分、溶于水后生成的产物等为主题开展项目式学习。任务一认识茶垢清洁剂【查阅资料】（1）下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。主要成分：过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗称小苏打）和过氧化氢…….说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为______。（2）过碳酸钠外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠溶于热水，有气泡产生。任务二探究茶垢清洁剂主要成分过碳酸钠溶于热水所得气泡的成分【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小明说：不可能含有N2，因为______。小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。【实验探究一】实验操作实验现象实验结论取少量“茶垢清洁剂”于试管中，加入一定量的热水；向试管中伸入带火星的木条有大量气泡产生；______。产生的气体是氧气任务三探究茶垢清洁剂主要成分过碳酸钠溶于热水时生成碳酸钠，是否还生成氢氧化钠【实验探究二】取实验探究一试管内溶液，按下图所示流程进行实验。【表达交流】（1）加入试剂X的目的是______（用化学方程式表示）。（2）不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是______。（3）溶液Y呈______色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。【反思总结】（1）茶垢清洁剂溶干热水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。（2）使用茶垢清洁剂时应选择______的水进行溶解，去垢效果更好。【答案】①.苏打②.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有氮元素，所以不可能生成氮气③.带火星的木条复燃④.

⑤.取过滤后的滤液，继续加入试剂X后，没有沉淀产生，说明已经将碳酸钠去除，加入的X是足量的⑥.无⑦.温度较高

24.科技改变着人们的生活。（1）“神舟十三号”乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”，在空间站中开设了“天宫课堂”。他们在轨演示的太空实验，激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的热情。①航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环，这个化学实验用到的试剂有溶液、KI溶液、溶液、溶液，这四种溶液的溶质中，属于有机物的是______（填字母序号）。A．CH3COOHB．KIC．KIO3D．②在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4）的化学方程式：______。（2）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：①在t1°C时，的溶解度为______g。②在t1°C时，向50g水中加入6g固体，经搅拌充分溶解，所得溶液的质量为______。③将t2°C时相同质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1°C，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为______（填“前者大”“后者大”或“相等”）。【答案】（1）①.A②.（2）①.16②.56g③.后者大25.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。【任务一】中和反应的应用（1）《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式___________。下列应用原理与其不同的是___________（填字母序号）。A．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多B．用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水C．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈D．用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸）【任务二】探究酸和碱之间能否反应通过pH传感器和温度传感器