高中化学人教版必修1《铁的化合物》课件

人教版高中化学化学必修1第三章第二节铁的重要化合物人教版高中化学化学必修1第三章第二节铁的重要化合物教材在内容编排上注意与物质分类、氧化还原反应和离子反应知识的衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络。教材分析本节课的内容是铁的化学性质知识的延伸和发展。介绍铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐的性质，以实验探究为手段，重点介绍了Fe(OH)2

的制备、Fe2+和Fe3+的检验。本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要作用。教材在内容编排上注意与物质分类、氧化还原反应和离子反应3Fe＋4H2O(g)〓Fe3O4＋4H2生成Fe3O4铁锈Fe2O3（主要成分）

FeO3Fe＋4H2O(g)〓Fe3O4＋4H2生成Fe3O4铁的氢氧化物性质比较铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称

——颜色、状态稳定性水溶性氧化物类别与盐酸的反应离子方程式用途——FeOFe2O3Fe3O4铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶不溶不溶碱性氧化物碱性氧化物复杂化合物炼铁,作红色油漆和涂料炼铁、磁铁FeO+2H+＝Fe2＋+H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3++4H2O不稳定稳定稳定铁的氢氧化物性质比较铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式思考与交流FeO——Fe(OH)2Fe2O3——Fe(OH)3FeO酸可溶性的Fe2+盐强碱Fe(OH)2Fe2O3酸可溶性的Fe3+盐强碱Fe(OH)3思考与交流2、请思考上述转化过程是否能一步反应就可以实现？若不能，请以氧化亚铁和氧化铁为原料通过什么反应来制得其对应的碱思考与交流1、由上表可知氧化亚铁、氧化铁都为碱性氧化物，则其对应的碱（氢氧化物）是什么？思考与交流FeO——Fe(OH)2铁的氢氧化物性质比较氢氧化亚铁Fe(OH)2

氢氧化铁Fe(OH)3

制法颜色溶解性稳定性与酸反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气)

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

白色红褐色难溶于水难溶于水受热易分解Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3铁的氢氧化物性质比较氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(氢氧化铁的制备NaOH溶液FeCl3溶液红褐色沉淀Fe3+

＋3OH–=Fe(OH)3↓（红褐色）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3如果加入氨水呢？FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3+

＋3NH3·H2O

=Fe(OH)3↓+3NH4+氢氧化铁的制备NaOH溶液FeCl3溶液红褐色沉淀Fe3+氢氧化亚铁制备(白色)Fe2++2OH–Fe(OH)2↓

(白色↓)灰绿色（红褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

长滴管

NaOH

溶液

新制

FeSO4

溶液现象：白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。氢氧化亚铁制备(白色)Fe2++2OH–

如何改进实验才能使生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些？（1）可选用新制备的硫酸亚铁溶液并加入铁粉，防止硫酸亚铁溶液因长时间放置被氧化（2）将溶解固体的蒸馏水煮沸，防止+2价铁被水中溶解的氧气氧化

（4）向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量煤油或苯，以隔绝空气（3）将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，防止挤压吸取溶液过程中引入空气问题探究（5）利用特殊装置赶走装置中空气如何改进实验才能使生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

；（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是

。稀H2SO4、铁屑

煮沸

避免生成Fe(OH)2沉淀接触O2方案一用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的Na方案二在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是

，（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是

，稀H2SO4、铁屑

NaOH溶液

方案二方案二在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂（3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

。

检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：

试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的HFe2+和Fe3+的性质及相互转化

还原剂+氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+Fe2+和Fe3+的性质及相互转化还原剂+氧化剂Fe3+氧化性Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+2Fe3++2I－=2Fe2++I22Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+Fe2+Fe3+3、向FeCl3溶液中通入H2S，溶液由棕黄色变为浅绿色，并产生黄色沉淀，写出有关的离子方程式。1、FeCl3溶液中加入铜，溶液由棕黄色变为蓝绿色，写出反应离子方程式2、Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式。4、向FeCl3溶液中通入SO2，溶液由棕黄色变为浅绿色，写出有关的离子方程式。2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

还原剂Fe、H2S、I-、Cu、SO2等Fe3+氧化性Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+2Fe3Fe2+Fe3+5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑Fe2+以为主既有氧化性又有还原性，还原性1.向硫酸亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。已知MnO4－变为Mn2+，写出反应离子方程式2.向硫酸亚铁溶液中滴加双氧水，加KSCN溶液变红，写出反应离子方程式。（提示硫酸亚铁溶液呈酸性）3.向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，加KSCN溶液变红，写出反应离子方程式思考：向FeCl3溶液中加入镁粉，可能发生的反应有哪些？氧化剂Cl2、Br2、硝酸、H2O2、酸性高锰酸钾溶液等Fe还原剂Mg、Al、Zn等2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+Fe2++Mg=Fe+Mg2+Fe2+Fe3+5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++FeFe2+Fe3+弱氧化剂（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al、Zn强氧化剂Al、Zn强氧化剂Fe、H2S、I-、Cu强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液等。只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性“铁三角”及其重要应用“铁三角”中的转化关系FeFe2+Fe3+弱氧化剂（H+、S、Cu2+、I2、Fe

Fe3+和Fe2+的检验向FeCl3和Fe