复习盐类的水解公开课

授课人熊畅盐类的水解2010年高三第一轮复习欢迎您的光临考点提示1、了解盐类水解的原理（实质）2、会书写盐类水解的离子方程式3、掌握盐类水解规律及影响盐类水解程

度的主要因素4、认识盐类水解在生产、生活中的应用5、离子浓度大小比较实验探究一测定下列溶液的pH值：H2ONH4ClCH3COONaNaCl思考与交流

2.实验结果已知：NH4Cl溶液显酸性.说

明溶液中C(H+)和C(OH-)的大小关系？

1.

水中C(H+)和C(OH-)的大小关系？C(H+)>C(OH-)C(H+)=C(OH-)

3.把1、2进行对比，C(H+)、C(OH-)

为什么会变化？一、盐类的水解1、定义：2、前提：3、本质：破坏了水的电离平衡在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。盐中含有弱酸根或弱碱的阳离子4、盐类水解的特点:（1）是可逆反应；（2）水解程度一般较小；（3）是吸热反应。盐的类别实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐Na2S强酸弱碱盐Al2(SO4)3强酸强碱盐KNO3能促进水的电离碱性能促进水的电离酸性不能无无中性Al3+S2-水解规律的探讨谁弱谁水解。5．盐类水解的规律:有弱才水解，无弱不水解。记住啦！谁强显谁性，同强显中性。写出下列物质的水解反应离子方程式

Na2S

Al2(SO4)3NaHCO3练习1Na2S溶液中S2-水解离子方程式的书写：

S2-+H2OHS-+OH-，

HS-+H2OH2S+OH-或只写S2-+H2OHS-+OH-，不能写S2-+2H2OH2S+2OH-二、水解离子方程式的书写1、盐类水解的程度一般较小，用可逆号

“”表示;2、盐类水解的产物一般较少，不会产生

气体或沉淀，不标“↓”或“↑”;

3、多元弱酸根分步水解;4、多元弱碱阳离子的水解方程式

高中阶段习惯一步完成。总结（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（

）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+

C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+练习2C实验探究二盐类水解的影响因素分别测定0.1mol/L的CH3COONa

和Na2CO3溶液的pHNa2CO3

CH3COONa同浓度酸的酸性H2CO3

CH3COOH同浓度盐的pH越弱越水解><三、盐类水解的影响因素1.内因:盐本身的性质Na2CO3NaHCO3MgCl2AlCl3思考比较相同物质的量浓度的下列两组物质的pH值>>（09全国卷Ⅱ

10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤练习3C实验探究三盐类水解的影响因素测定不同温度下Na2CO3溶液的pH值(1)温度：(2)浓度：(3)外加酸碱盐2.外因:用勒夏特列原理解释越稀越水解越热越水解移动方向水解程度C(OH—)pH加水加盐酸加NaOH(s)醋酸钠(s)CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_向右增大向右增大减小减小向左减小增大增大向右减小增大增大减小减小完成下列表格（09福建卷10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是：A.稀释溶液，水解逆向移动B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C.升高温度，C(HCO3-)/C(CO32-)减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小B练习41.实验室如何制备氢氧化铁胶体?2.实验条件要注意什么?3.实验室如何保存FeCl3

溶液？思考与交流盐类水解的原理和规律盐类水解的影响因素水解离子方程式的书写本堂小结：1.（2009年天津卷）25℃时，浓度均为0．2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大C链接高考2.（2009年重庆卷）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5OH、C2H5OH、HClBE链接高考3.（2007天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2O=H＋

+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，

c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，

c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变BE链接高考4.（2007全国卷北京考题）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL