化学反应原理教材思路分析

化学反应原理教材思路分析第1页，课件共52页，创作于2023年2月2第2页，课件共52页，创作于2023年2月《化学反应原理》的结构特点

1能量变化化学反应2速率、方向和限度3溶液中的电离、水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化学反应为内容线索第3页，课件共52页，创作于2023年2月教材整体特征同中有变与大纲教材有相似点与《化学2》的衔接内容要求学生基础内容组织4第4页，课件共52页，创作于2023年2月1.教材内容有所增加反应热测量、盖斯定律焓变、熵与熵变、化学反应的方向性化学平衡常数、平衡转化率电离平衡常数沉淀溶解平衡（Ksp）5第5页，课件共52页，创作于2023年2月

化学反应与能量变化化学反应中的热效应化学能与电能的转化金属的腐蚀与防护反应热、焓变热化学方程式反应热的测量盖斯定律能源的充分利用原电池的工作原理（盐桥）化学电源电解原理及应用金属的电化学腐蚀(析氢、吸氧腐蚀）金属的电化学防护（牺牲阳极、正极保护）专题1第6页，课件共52页，创作于2023年2月２.教学要求有所提高内容原要求现要求盖斯定律阅读能应用盖斯定律进行计算原电池无盐桥有盐桥化学平衡常数了解能利用化学平衡常数计算反应的转化率各种因素对化学反应速率影响利用碰撞理论解释利用碰撞理论和过渡态理论解释7第7页，课件共52页，创作于2023年2月3.学生基础有所不同必修化学化学反应原理举例化学反应速率、化学反应限度、反应热、原电池、电解等要求通过实验简单认识化学反应原理

全面、系统地认识化学反应原理教材衔接

在《化学反应原理》中适当提及必修化学中的相关内容，但不简单重复。教学建议

通过适当方式，引导学生在回忆必修化学相应内容的基础上学习新内容。8第8页，课件共52页，创作于2023年2月4.内容组织有所变化以基本概念、原理为中心结合实例讨论原理的应用概括和提炼化学思想方法对简单体系进行演绎计算体现化学学科的应用价值9第9页，课件共52页，创作于2023年2月

专题1化学反应与能量变化化学反应中的热效应化学反应的焓变反应热的测量与计算能源的充分利用化学能与电能的转化原电池的工作原理化学电源电解池的工作原理及应用金属的腐蚀与防护金属的电化学腐蚀金属的电化学防护第10页，课件共52页，创作于2023年2月反应热(heatofreaction)焓变△H(enthalpychange)吸热反应△H＞0(ecdothermicreaction)放热反应△H＜0(exothermicreaction)热化学方程式根据键能估算焓变反应热的测量盖斯定律热值完全燃烧1-1化学反应中的热效应标准燃烧热第11页，课件共52页，创作于2023年2月焓变教材第2页：在化工生产和科学实验中，化学反应通常在敞口容器中进行，反应体系的压强与外界相等，即反应是在恒压条件下进行的。在恒温、恒压条件下（严格说来，只做体积功，不做其他功），化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变（ΔH）。12第12页，课件共52页，创作于2023年2月13反应热的测量---物理学方法第13页，课件共52页，创作于2023年2月盖斯定律（1840年）（1）对比①、③，你能从中找到时什么规律？（2）③放出的热量为什么比④多？你能否据此估计水液化所放出的热量？14化学反应的焓变仅与反应的起始态和最终态有关，而与反应的途径无关。第14页，课件共52页，创作于2023年2月盖斯定律的运用15利用已知反应的焓变求未知反应的焓变，对难以直接测得的反应热进行间接计算

C（石墨）+1/2O2（g）==CO（g）ΔH3

=？③

C（石墨）+O2（g）==CO2（g）ΔH1

=-393.5kJ.mol-1①CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）ΔH2

=-383.0kJ.mol-1②③=

①-②ΔH3=ΔH1–ΔH2

第15页，课件共52页，创作于2023年2月能源的充分利用——为何要将煤转化成水煤气16第16页，课件共52页，创作于2023年2月化学能化学电源原电池工业生产电能电解第二单元知识体系17第17页，课件共52页，创作于2023年2月1-2化学能与电能的转化原电池的工作原理化学电源化学能与电能的相互转化电解池的工作原理及应用氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动第18页，课件共52页，创作于2023年2月1-2化学能与电能的转化化学能转变为电能电能转变为化学能化学电源电解氯化钠原理应用第19页，课件共52页，创作于2023年2月原电池的形成条件存在两个不同的电对电解质溶液形成电流回路（半电池）电势差原电池的设计第20页，课件共52页，创作于2023年2月使用盐桥的原电池

（1）不使用盐桥的原电池由于液面接界电势高，电流效率很低，使用盐桥可以有效地降低液面接界电势。（2）在《化学2》中是不用盐桥的原电池，在此出现使用盐桥的原电池。（3）常用的盐桥是3%琼脂—饱和氯化钾溶液盐桥，制作方法如下：将盛有3g琼脂和97mL水的烧瓶置于水浴中加热，直至琼脂完全溶解，然后加入30gKCl，充分搅拌，等氯化钾完全溶解后，趁热用滴管将此溶液装入U形管中，静置，待琼脂凝结后即可使用。多余的琼脂—氯化钾用磨口塞塞好，使用时重新加热。第21页，课件共52页，创作于2023年2月《原理》如何递进电解原理及应用的内容电解熔融氯化钠电解氯化铜溶液电解饱和食盐水电镀银非水体系水溶液，但水不参与电解水溶液，水参与电解水溶液，电极参与电解由浅入深引导学生逐步实现对电解原理的掌握第22页，课件共52页，创作于2023年2月根据已知电解池分析放电顺序23第23页，课件共52页，创作于2023年2月1-3金属的腐蚀与防护揭示金属腐蚀的严重性和危害性金属腐蚀的原因(化学和电化学腐蚀)防止金属腐蚀的思路和方法社会问题化学原理价值体现功能教学联系实际解决实际问题抓要点，比异同第24页，课件共52页，创作于2023年2月析氢腐蚀吸氧腐蚀第25页，课件共52页，创作于2023年2月第26页，课件共52页，创作于2023年2月化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟氧化性物质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触性质无电流产生有微弱的电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生第27页，课件共52页，创作于2023年2月专题2化学反应速率与化学平衡化学反应速率化学反应速率的表示方法影响化学反应速率的因素化学反应的方向和限度化学反应的方向判断化学反应方向的依据化学平衡状态化学平衡常数化学平衡的移动浓度对化学平衡的影响压强变化对化学平衡的影响温度变化对化学平衡的影响第28页，课件共52页，创作于2023年2月化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应的方向化学平衡反应的限度：可逆反应平衡状态特点：动态平衡关于平衡常数的计算平衡常数的表达式化学反应速率的表示方法平均速率、瞬时速率速率曲线反应速率的间接测定温度浓度、压强：碰撞理论催化剂：过渡态理论其他因素：接触面积等焓变熵变自发反应综合判据化学平衡常数化学平衡状态化学平衡的移动影响化学平衡的因素合成氨工艺条件分析勒夏特利原理第二专题（活化分子活化能）第29页，课件共52页，创作于2023年2月数学方法的作用第30页，课件共52页，创作于2023年2月tt1t2c/mol·L-1平均速率v=-=-△c△tc1-c2t1-t2v=-dcdt瞬时速率化学反应速率的测定？——直接与间接方法第31页，课件共52页，创作于2023年2月化学反应速率理论-碰撞理论第32页，课件共52页，创作于2023年2月要点：反应物分子必须发生碰撞才有可能发生反应反应速率的快慢与单位时间内碰撞次数成正比能够发生反应的分子碰撞称为有效碰撞发生有效碰撞的条件：分子具有足够大平动能，能从有利的方位上发生碰撞有效碰撞活化分子活化能第33页，课件共52页，创作于2023年2月反应速率理论——过渡态理论第34页，课件共52页，创作于2023年2月2-2化学反应的方向和限度自发反应自发反应的条件第35页，课件共52页，创作于2023年2月CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)△H=178.5kJ/molNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)△H=176.9kJ/mol许多反应的方向与温度有关？许多吸热反应在一定的条件下也能自发进行？第36页，课件共52页，创作于2023年2月自发反应与体系的混乱度反应有自发向体系混乱程度方向进行的趋势第37页，课件共52页，创作于2023年2月关于化学反应方向判据的教学判断化学反应方向是新加的内容，在处理时应注意如下问题：（1）学生不需要知道熵的意义，只需要知道熵反映体系的混乱度，熵越大，体系的混乱度增大。（2）学生需知道化学反应的方向向着焓变减小（ΔH＜0）以及熵变增大（ΔS＞0）的方向进行。（3）不宜出现吉布斯自由能的概念，但应使学生清楚在不同焓变及熵变条件下反应进行的方向：ΔH＜0、ΔS＞0时，焓变、熵变均利于反应自发进行，因而反应自发；ΔH＞0、ΔS＜0时，焓变、熵变均不利于反应自发进行，因而反应不自发；ΔH＞0、ΔS＞0或ΔH＜0、ΔS＜0时，其中一个条件有利于反应自发，一个条件不利于反应自发，因而反应可能自发。温度有时也是重要的影响因素。第38页，课件共52页，创作于2023年2月化学平衡状态在相同条件下，既能正向进行又能逆向进行的反应称可逆反应可逆反应处于正反应速率等于逆反应速率的状态称化学平衡状态。到达平衡状态时，体系中所有物质的浓度不随时间发生变化化学平衡状态是可逆反应在该条件下进行的最大限度。

化学平衡是动态的、有条件的第39页，课件共52页，创作于2023年2月化学平衡常数的要求

与以往相比，化学平衡常数的要求有所加深，主要体现在能应用化学平衡常数进行计算。根据标准规定，根据化学平衡常数的计算仅限于已知平衡浓度计算化学平衡常数以及根据化学平衡常数计算有关物质的转化率。在教学过程中应注意不宜出现有多个化学平衡同时存在的计算。第40页，课件共52页，创作于2023年2月化学平衡常数Kc=[A]a[B]b[C]c[D]dKp=pAapBbpCcpDdKp=Kc(RT)△n化学平衡常数有多种不同的表达式，本书介绍浓度平衡常数（Kc）化学平衡常数与温度有关第41页，课件共52页，创作于2023年2月平衡常数的书写42第42页，课件共52页，创作于2023年2月2-3化学平衡的移动问题原理应用第43页，课件共52页，创作于2023年2月

专题3溶液中的离子反应弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡常见的弱电解质溶液的酸碱性判断化学反应方向的依据化学平衡状态化学平衡常数盐类的水解盐类水解的规律影响盐类水解的因素沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的应用第44页，课件共52页，创作于2023年2月专题3知识结构化学平衡原理弱电解质的电离平衡电解质有强弱→弱电解质电离的可逆性→电离平衡→电离常数→水的电离沉淀的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡→溶度积KSP→应用：分离、转化……溶液的酸碱性稀溶液酸碱性及pH表示→酸碱中和滴定（滴定操作及曲线分析）盐类的水解水解现象→水解原理→影响因素(平衡移动)→水解的应用第45页，课件共52页，创作于2023年2月电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡第46页，课件共52页，创作于202