江苏省泰州市智堡中学高二化学月考试卷含解析

江苏省泰州市智堡中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑参考答案：A略2.已知在的溶液中存在着如下平衡：（橙色）

（黄色）加入下列物质能使溶液变为橙色的是

A.氨水

B.

硫酸

C.

D.水参考答案：B略3.右图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e-=H2↑.

b极：Fe-2e-=Fe2+,下列说法不正确的是A．该装置可能是电解池

B．X溶液的pH增大C．a和b可能是同种电极材料

D．该装置一定是将化学能转化为电能参考答案：D略4.钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈（）A．干燥有氧

B．潮湿无氧

C．制成不锈钢

D．空气、食盐水参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀．解答：解：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀，A．干燥氧气不能形成电解质溶液，所以钢铁和干燥氧气不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故A不选；B．潮湿但无氧不能形成电解质溶液，所以钢铁在潮湿无氧的环境下不能形成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故B不选；C．制成不锈钢，阻止了钢铁与电解质溶液接触，所以不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故C不选；D．钢铁和食盐水能构成原电池，且铁作负极而加速被腐蚀，故D选；故选D．点评：本题以金属的腐蚀为载体考查了原电池原理，明确原电池原理即可解答，难度不大．5.下列各组物质中，当总物质的量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是()A．乙烷、乙醇、乙二醇

B．苯、苯酚、苯乙烯C．甲醛、乙酸、甲酸甲酯

D．甲烷、乙烯、乙烷参考答案：A6.下列关于化学反应的说法中正确的是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol?L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol?L﹣1的反应速率参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；B、反应速率与吸放热无关；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率；D、浓度越大，反应速率越快．【解答】解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；B、反应速率与吸放热无关，故B错误；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故C错误；D、浓度越大，反应速率越快，所以H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol?L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol?L﹣1的反应速率，故D正确；故选D．【点评】本题侧重考查反应速率及平衡移动的影响因素，难度不大，注意基础知识的积累．7.将下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，所得固体成分与原溶液溶质不相同的是A.Al2（SO4）3

B.FeCl3

C.Na2CO3

D.KCl参考答案：B略8.将10g具有1个羟基的醇A跟乙酸在一定条件下反应，生成某酯17.6g，并回收了未反应的A0.8g。则醇A的相对分子质量为

A．146

B．114

C．92

D．46参考答案：D9.下列说法中不正确的是()A.工业上将石油分馏得到汽油,发生了化学变化B.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因D.汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量参考答案：A石油分馏属于物理变化,A错误;碳氢化合物会加剧温室效应,B正确;汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是形成光化学烟雾的重要原因,C正确;尾气中黑烟是未完全燃烧的炭粒,D正确。10.下列说法中错误的是

A．C2H6和C4H10一定是同系物

B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同

C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体

D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：C11.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（

）

①CH2＝CHCH3

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤⑥CH3CH＝CHCH2CH3

A．①和②

B．①和⑥

C．①和④

D．⑤和⑥参考答案：略12.下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．反应2CO(g)＝2C(s)+O2(g)；H＞0可以自发进行参考答案：A略13.参考答案：C略14.维生素C的结构简式为

有关它的叙述错误的是（

）A.是一个环状的酯类化合物

B.易起氧化及加成反应C.可以溶解于水

D.在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：D略15.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是：()A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C．CH4和P4均为正四面体结构，故二者是等电子体D．BF3和CO是等电子体，均为平面三角形结构参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体

g。（2）配制过程中需要用到的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、

、___

、

。（3）选出配制所需的操作并写出正确的操作顺序____

__（选填下列字母）。A．计算

B.称量

C.洗涤

D.定容

E.溶解

F.摇匀

G.转移（4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至

为止。（5）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）：①加水定容时超过刻度线

；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

；③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线

。（6）容量瓶上标有

（选填下列编号）①温度②浓度③容量

④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

参考答案：（1）11.7

（2）100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（3）ABEGCGDF

（4）凹液面与刻度线相切（5）偏小、无影响、偏小（6）①③⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？参考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。18.今有a．盐酸

b．硫酸

c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（3）物质的量浓度均为0.1mol·L—1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：

。如果取等体积的0.1mol·L—1的三种酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是： 。参考答案：（1）b＞a＝c

(1分)

（2）c＞b＝a

(1分)（3）c＞a＞b

(2分)

b＞c＝a

(2分)19.已知下列信息某无支链的环状一氯代烃A（分子式为C6H11Cl）可发生如下转化关系：试回答下列问题：（1）A的结构简式为__________,B的系统命名为

。（2）指出下列转化的反应类型：A→Ｂ：

；Ｃ→Ｄ：

（3