山东省临沂市兰山中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

山东省临沂市兰山中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是(A)XYZ2

(B)XYZ4

(C)XYZ

(D)X2YZ3参考答案：D略2.已知反应C+CO22CO的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为A.同时增大

B.同时减小

C.增大，减小

D.减小，增大参考答案：A分析：根据温度对化学反应速率的影响分析判断。详解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大。故选A。3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A．标准状况下，0.5molSO3的体积约为11.2LB．3molNO2跟水完全反应，转移的电子数为2NAC．足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应完全反应，转移的电子数为2NAD．标准状况下，5.6LNO和5．6LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA参考答案：BA．标准状况下，SO3不是气体，无法计算体积，故A错误；B．3molNO2跟水完全反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，其中N元素的化合价由+4价升高到+5价和降低到+2价，转移的电子数为2NA，故B正确；C．足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应，随着反应的碱性，变成稀硫酸后，反应将不再进行，转移的电子数少于2NA，故C错误；D．5.6LNO和5．6LO2混合后反应生成二氧化氮气体，气体的物质的量减少，故D错误；故选B。4.在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能

A．钠和氧

B．钙和氯

C．镁和氟

D．硫和氧参考答案：D略5.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A.该方法将电能转化成化学能

B.在此装置中钢管道作正极C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”

D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-参考答案：BA．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选B。点睛：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。6.下列物质属于纯净物的是A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤参考答案：A7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使酚酞试液变红的溶液中：H+、SO42﹣、Na+、NO3﹣B.加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42﹣、Mg2+、HCO3﹣C.含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、I﹣D.强酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣参考答案：D能使酚酞试液变红的溶液显碱性，H+与OH﹣反应生成水，故A错误；加入Al能放出氢气的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性HCO3﹣与H+反应；若呈碱性NH4+、Mg2+、HCO3﹣与OH﹣反应，一定不能大量共存，故B错误；含有大量Cl2的溶液中，Cl2把I﹣氧化为I2，故C错误；强酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣不反应，故D正确。8.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是(

)A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45参考答案：B【详解】反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由题可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B项正确。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查了对于当反应物量不同时，如何确定实际参加反应的物质的物质的量，正确书写离子方程式，以不足量的物质为标准进行计算即可。9.在mA+nB

pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1．5amol/L，A每分钟减少0．5amol/L，则m：n：p为A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2参考答案：C略10.已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于（）A．a+m+n B．a+m﹣n C．a﹣m+n D．a﹣m﹣n参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则两离子核外电子数相等，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，据此解答．【解答】解：元素X的核电荷数是a，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn﹣，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n，故选D．11.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B12.欲配制100ml1.0mol/L

NaOH溶液，正确的方法是

①将4.0gNaOH溶于100ml水中②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100mlA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③参考答案：B略13.、A,B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（

）①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25A.、①③

B、②④

C、①③⑤

D、②③④⑤参考答案：C略14.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是

①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①

C、②③④①

D、④③①②参考答案：D略15.下列符合化学实验“绿色化”的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2

广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：（1）ClO2

发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_________________(

用化学方程式表示)。（2）反应结束后,向ClO2

发生器中通入一定量空气的目的是_________________。（3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2

并探究SO2

与Na2O2的反应。①为除去过量的SO2,C

中盛放的试剂为___________。②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。参考答案：(1)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

(2)驱赶出ClO2，确保其被充分吸收

(3)2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

防止H2O2分解(4)①NaOH溶液(或KMnO4溶液)

②2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

③稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根解析：（1）ClO2发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在浓硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；（2）反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收；（3）吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，为了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解，反应温度不能过高；（4）①二氧化硫能被氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收，所以C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO4溶液）。②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。③由于稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，另外如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根，所以方案不合理。点睛：本题考查物质的制备实验的工业设计，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。

请根据装置A、B、C、D、E回答下列问题：(1)从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置____(填字母，下同)；(2)从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是____，洗涤，干燥。整个过程选择装置_____；(3)分离酒精和水，选择装置__________；(4)装置A中①的名称是______，冷却水的流动方向是_______.(5)从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，选择装置______；该实验称为____(填方法)。(6)碘水中提取碘单质(固体)的方法是：先用_____装置，可选用哪种萃取剂______(填代号)然后用_______装置，分离出的碘单质(固体)处于_______装置中(填名称)。①酒精

②苯

③醋酸

④汽油(7)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。Ⅱ.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定Ⅱ、Ⅲ中通氢气前后玻璃管的质量差(设为m)和U型管的质量差(设为n)，(8)计算m(H)：m(O)=__________(用含m、n的式子表示)(9)若实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是________

A.CuO没有全部被还原B.Ⅲ装置后缺少干燥装置C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置E.U型管中CaCl2失效参考答案：(1)C

(2)蒸发结晶，趁热过滤

CD

(3)A

(4)直形冷凝管

下进上出

(5)E

渗析

(6)B

②④

A

蒸馏烧瓶

(7)打开分液漏斗上的玻璃塞(或凹槽对小孔)

上口

(8)(n-m)/m

(9)AE试题分析：本题考查物质分离和提纯方法的选择，物质组成的测定和误差分析。I.（1）硫酸钡难溶于水为固体，选择过滤的方法分离，选装置C。（2）氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不明显，硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是蒸发结晶、趁热过滤（防止硝酸钾结晶析出），洗涤，干燥。整个过程选择装置CD。（3）酒精和水为互相混溶的沸点不同的液态混合物，采用蒸馏法进行分离，选装置A。（4）装置A为蒸馏装置，①的名称为直形冷凝管。冷却水的流动方向是：下进上出。（5）淀粉溶液属于胶体，氯化钠溶液属于溶液，从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，应用渗析法，选择装置E。（6）从碘水中提取碘单质先加萃取剂从碘水中萃取出碘，分液后进行蒸馏。先用装置B。酒精、醋酸与水任意比互溶，不能选择酒精、醋酸作萃取剂；苯、汽油都难溶于水，I2在苯、汽油中的溶解度远大于I2在水中的溶解度，苯、汽油与碘水不反应，所以可选择苯、汽油作萃取剂，答案选②④。I2的有机溶液蒸馏时选择装置A，有机溶剂先蒸馏出去，分离出的碘单质处于蒸馏烧瓶中。（7）装置B为分液，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是：打开分液漏斗上的玻璃塞（或凹槽对小孔）。分液后漏斗内剩余的液体为上层液体，应从分液漏斗的上口倒入烧杯。II.（8）Zn与稀硫酸反应制得H2，用H2还原CuO，则装置II中减少的质量为O元素的质量，m（O）=m；装置III中无水CaCl2吸收反应生成的水，m（水）=n；水中H元素的质量为m（H）=n-m；m（H）：m（O）=（n-m）/m。（9）A项，CuO没有全部被还原，生成的水的质量减小，O元素的质量也减小，对于氢、氧元素的质量比没有影响；B项，III装置后缺少干燥装置，外界空气的H2O（g）被CaCl2吸收，测得U型管中质量差偏大，H元素质量偏大，测得的m(H)：m(O)>1：8；C项，Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，装置II测得的O元素的质量偏小，则测得的m(H)：m(O)>1：8；D项，I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置，H2中混有的H2O（g）被CaCl2吸收，测得U型管中质量差偏大，H元素质量偏大，测得的m(H)：m(O)>1：8；E项，U型管中CaCl2失效，生成的H2O不能被完全吸收，测得U型管中质量差偏小，H元素质量偏小，测得的m(H)：m(O)1：8；答案选AE。18.12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

（1）A分子的空间构型为

；Y在周期表中的位置；（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式-________________________；（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是；

（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：

，当反应中转移的电子