2022年山东省威海市文登林村中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年山东省威海市文登林村中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A．分液漏斗

B．漏斗C．蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D2.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A.类铅元素原子的最外层电子数为6B.它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小参考答案：C【详解】A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；B．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，则最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性强，故B错误；C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；故答案为C。

3.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为A.1：1

B.1：3

C.3：1

D.2：1参考答案：C在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以8gCO和CO2的混合气体的物质的量为1mol/4=0.25mol。根据题意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故选C。4.下列实验操作中正确的是：

（

）A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：A略5.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X参考答案：C6.把100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可以在反应物中加入适量的A．Na2CO3固体

B．NaOH固体

C．硫酸钾溶液

D．硫酸钠固体参考答案：C略7.下列用水就能鉴别的一组物质是()A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、酒精、四氯化碳C．硝基苯、四氯化碳

D．酒精、醋酸参考答案：B略8.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是(

)A.制高铁酸钾用KClO做还原剂 B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为＋7 D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子参考答案：B略9.下列关于化学反应说法中不正确的是()

A．化学反应过程中一定有热量释放出来

B．化学反应的特征是有新物质生成

C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程

D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

参考答案：A略10.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．氢化物的稳定性：X>W

B．金属性：Y>ZC．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>X参考答案：A略11.实验中需0.5mol／L的NaCl溶液110mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是A、200mL，5.85

g

B、110mL，3.2g

C、100mL，2.9g

D、200mL，5.9g参考答案：D略12.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧参考答案：C13.下列对物质的用途描述中错误的是（

）A.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B.明矾可以消毒杀菌常用于净水C.氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等参考答案：BA.氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而能杀菌消毒，故A正确；B.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故B错误；C.氢氧化铝能与盐酸反应，且碱性较弱，所以氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D.钠性质活泼，具有较强的还原性，可用于冶炼金属钛、锆、铌等，故D正确；答案选B。点睛：本题主要考查物质的性质，试题难度不大，本题的易错点是B项，明矾溶于水后，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的，但是明矾不具有强氧化性，不能起杀菌消毒的作用。14.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4参考答案：CA中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则铜粉的质量减少，但不会生成气体，故A错误；B中：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，则有气体逸出，但铜粉质量不会减少，故B错误；C中：加入KNO3后，与稀硫酸可构成具有强氧化性的HNO3，则3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故C正确；D中：加入FeSO4后，无明显变化，故D错误；15.氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·H2O。已知次氯酸盐可与盐酸反应生成氯气，用贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，含量最多的杂质气体除水蒸气外，还可能是A.HCl，O2

B.CO2，HCl

C.HCl，H2

D.CO2，H2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作②的名称为

，此操作需要用到的玻璃仪器有

。（2）试剂a的化学式为

，固体B的化学式为

。（3）写出加入试剂b的化学方程式

。参考答案：（1）过滤，漏斗，烧杯，玻璃棒（2）K2CO3，BaCl2（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑试题解析：操作②是固液分离，名称为过滤，用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒。以除杂不引杂的原则，要先将BaCl2转化为BaCO3沉淀，只能加入K2CO3，洗涤后用试剂b盐酸溶解，即BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，再蒸发结晶得BaCl2固体B。(其实该实验并不成功，因过量的K2CO3和KCl一起都在固体C中，应再加盐后蒸发、结晶、干燥。)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤

⑥⑨

⑦⑧

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为______。（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）____。（3）用电子式表示④的氢化物的形成过程如下_____。（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是____。a．⑤单质的熔点比⑥单质低b．⑤的化合价比⑥低c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：a．M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_____。b．N→⑥的单质的化学方程式_______。参考答案：(1)

(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

(3)

(4)cd

(5)a．极性共价键，离子键

b．2Al2O3（熔融）4Al+O2↑【详解】由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Si。则（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期中元素非金属性最强的元素是氯元素，其原子结构示意图为。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）④氢化物是水，则用电子式表示其形成过程为。（4）a.金属性强弱与金属单质的熔点高低没有关系，a错误；b.金属性强弱与金属元素的化合价高低没有关系，b错误；c.金属性越强，其单质越容易与水反应，则⑤单质与水反应比单质⑥剧烈说明钠的金属性强于铝，c正确；d.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强说明钠的金属性强于铝，d正确；答案选cd。（5）氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，则M是氯化铵，Z是氢氧化铝，氢氧化铝分解生成N是氧化铝，电解熔融的氧化铝得到金属铝。则a.氯化铵中所含的化学键种类有离子键和极性共价键。b.电解冶炼铝的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+O2↑。

18.(12分)关于气体的性质和组成：(1)22gCO2的物质的量为

，该气体在标准状况下的体积为

，其中含有氧原子的数目为 。(2)等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为

；同温同压下的体积比为 ；其中氧元素的原子个数比为

；(3)在标准状况下，某CO、CO2混合气体，其中CO、CO2质量比7∶22，现有体积为20.16L的该混合气体，其中二氧化碳的物质的量为

。

(4)已知4gRO32-中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为

。参考答案：（12分）（1）0.5mol

11.2L

6.02×1023。。。。。。。。。。。。（每空1分）（2）7∶11

11∶7

11∶14。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（每空1分）（3）13.44L。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）（4）32。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）19.（8分）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：⑴只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振