第五章　微题型45　元素推断-依据元素及化合物的性质

微题型45元素推断——依据元素及化合物的性质1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是()A．XZ3与YW3都为极性分子B．同周期中第一电离能小于X的元素有2种C．同周期中Z元素的电负性最强D．与Y同主族元素中，Y单质的性质最活泼答案C解析XY的熔点高、硬度大，说明形成的是共价晶体，应该是BN，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，所以W是H，X是B，Y是N，Z是F。NH3为极性分子，BF3为非极性分子，A错误；同周期中第一电离能小于B的元素只有Li元素，B错误；F是最活泼的非金属元素，同周期中F元素的电负性最强，C正确；氮气分子中含有氮氮三键，键能大，氮气性质稳定，D错误。2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是()A．原子半径：Z>W>X>YB．X、Y、Z、W四种元素中，Y的非金属性最强C．第一电离能：Z<W<Y<XD．元素X、Y的电负性：X>Y答案D解析X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Al元素。原子半径：Na>Al>N>O，A正确；非金属性：N<O，Y的非金属性最强，B正确；N的2p电子半充满为稳定结构，则第一电离能：Z<W<Y<X，C正确；电负性大小：Y>X，D错误。3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W答案C解析由“基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2”可知，X是氧元素，Z是钠元素；Y的原子序数介于氧元素与钠元素之间且Y为短周期主族元素，说明Y是氟元素；W的最外层电子数与Y相同，说明W是氯元素。第一电离能：F>O>Cl>Na，故A错误；F－、O2－、Cl－三者还原性的强弱顺序：Cl－>O2－>F－，故B错误；简单离子的半径：Cl－>O2－>F－>Na＋，故C正确；氢化物水溶液的酸性：HCl>HF，故D错误。4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A．原子半径：req\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X))<req\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Y))<req\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Z))<req\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(W))B．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC．第一电离能：Y＜ZD．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D解析由题意知，Z是O元素，W是Na元素，Y是N元素，X是H元素。原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；非金属性：O>N，所以简单气态氢化物的稳定性：H2O>NH3，B错误；同一周期，从左到右，元素的第一电离能依次增大，但是第ⅡA族、第ⅤA族的第一电离能均高于其相邻的元素，故第一电离能：Y(N)＞Z(O)，C错误；X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是HNO3、NH4NO3，其中HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物，D正确。5．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M的基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。下列说法正确的是()A．电负性：X>YB．第一电离能：R<Y<XC．X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小D．在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为＋3价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3答案D解析由题意知，M为O，R为Na，X为S，Y为Cl，Z为Cr。电负性：S<Cl，A错误；第一电离能：Na<S<Cl，B错误；X的氢化物为H2S，与其组成相似的M的氢化物为H2O，分子间可形成氢键，沸点高，C错误；Z的最高价含氧酸的钾盐为重铬酸钾，氧化M的氢化物过氧化氢，离子方程式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3H2O2＋8H＋=2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确。6．A元素在宇宙中含量最高，B元素的氢化物是有臭鸡蛋气味的气体，C元素常用于自来水消毒，是海水中除H、O外含量最高的元素，D元素的单质在空气中长期放置，容易生锈而变成绿色，该绿色锈溶于酸得到蓝色溶液。关于元素A、B、C、D，下列说法错误的是()A．含氧酸酸性：C>BB．电负性：C>B>A>DC．第一电离能：A>C>B>DD．原子半径：D>B>C>A答案A解析A为H，B为S，C为Cl，D为Cu。最高价氧化物对应水化物酸性是C(HClO4)>B(H2SO4)，故A错误；电负性：C(Cl)>B(S)>A(H)>D(Cu)，故B正确；根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能：A(H)>C(Cl)>B(S)>D(Cu)，故C正确；原子半径：D(Cu)>B(S)>C(Cl)>A(H)，故D正确。7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。XZ2为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是()A．第一电离能：I1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X))<I1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Y))<I1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Z))B．原子半径：req\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X))<req\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Y))<req\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Z))C．电负性：Y<Z<WD．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱答案D解析X为C，Y为N，Z为O，W为Mg。第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，故A错误；原子半径：r(C)＞r(N)＞r(O)，故B错误；同一周期，从左向右，元素的电负性逐渐增大，O的电负性大于N，Mg属于活泼金属，Mg的电负性小于N，故C错误；C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，HNO3为强酸，故D正确。8．(2022·苏州高三模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可作为制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法不正确的是()A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．基态Y原子的价层电子轨道表示式为C．r与m可形成离子化合物，其中存在配位键D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p答案A解析分析题给条件可得，X、Y、Z、W分别为H、N、O、Cl；m为NH3、p为NO。简单离子半径：Cl－>N3－>O2－>H＋，故A错误；Y为N，其价层电子排布式为2s22p3，故B正确；r与m可形成离子化合物NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)中存在配位键，故C正确；氨与氧气在催化剂、加热的条件下可以生成NO，故D正确。9．(2022·扬州高三检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的单质常被保存在煤油中，Y的主族序数等于其周期数的3倍，由X与Z组成的高分子是传统不粘锅涂层的主要成分。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)＞I1(W)C．由W与Y组成的常见化合物中阴、阳离子数之比一定为1∶2D．元素Z与元素W的最高正化合价之和的数值为8答案C解析由题意知，W为Na元素，Y为O元素，X为C元素，Z为F元素。原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，故A错误；第一电离能：I1(Z)＞I1(Y)＞I1(X)＞I1(W)，故B错误；O、Na形成的常见化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子数之比均为1∶2，故C正确；F没有正化合价，故D错误。10．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等。下列说法正确的是()A．X与Z形成的三原子分子为直线形分子B．简单离子半径：Y<Z<RC．X、Z、R的简单氢化物分子间均能形成氢键D．X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小答案D解析由题意知，X是O元素，Y是Na元素，R是Cl元素，Z是S元素。O与S形成的三原子分子是SO2，SO2为V形分子，故A错误；简单离子半径：Na＋<Cl－<S2－，故B错误；X、Z、R的简单氢化物分别是H2O、H2S、HCl，只有H2O分子间能形成氢键，故C错误；O、Na、S、Cl中，Na是活泼金属，易失电子，Na的第一电离能最小，故D正确。11．有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等；B元素的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；D元素的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同。则：(1)A、B、C、D元素的名称分别为________、__________、________、________。(2)AD4分子中含有的σ键类型为________(填“s－s”“s－p”或“p－p”)σ键。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________________________，B2C2属于__________(填“离子”或“共价”)化合物。答案(1)碳钠氧氯(2