第四章　微题型29　含氯消毒剂

微题型29含氯消毒剂1．下列说法中，不正确的是()A．漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物B．新制氯水能杀菌、消毒是因为Cl2有毒，能杀灭细菌C．为防止氯水见光变质，应该用棕色瓶来保存D．向含有NaClO的消毒液中加入白醋，可增强漂白效果答案B解析新制氯水能杀菌、消毒是因为氯水中存在次氯酸，次氯酸能杀灭细菌，B项不正确。2．已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是()A．HClO的酸性比H2CO3强B．向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性C．向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性D．向漂白粉溶液中通CO2气体，可能生成白色沉淀答案A解析CO2＋H2O=H2CO3，H2CO3＋NaClO=HClO＋NaHCO3是酸跟盐发生的复分解反应，生成新酸和新盐。其中的规律是较强酸与较弱酸的盐反应，生成较弱酸和较强酸的盐，A项错误；盐酸比H2CO3酸性更强，根据上述规律，向漂白粉溶液里加少量盐酸，会生成HClO，漂白性增强，B项正确；Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则向漂白粉溶液里通少量氯气可增强漂白性，C项正确；少量CO2气体通入漂白粉溶液中，发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，当CO2气体过量时又发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，D项正确。3．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是()A．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移B．将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO答案B解析工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，B不正确。4．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A．吸收了氧气和水蒸气B．吸收了二氧化碳和水蒸气C．漂白粉风化D．漂白粉不稳定，见光分解答案B解析次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓、2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，选项B符合题意。5．曾经在西非国家暴发的埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒。下列有关说法正确的是()A．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸答案B解析乙醇消毒是因为其可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，A错误；高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是利用其强氧化性，B正确；双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，C错误；向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成SOeq\o\al(2－,4)、Cl－等，D错误。6．在抗击新冠病毒过程中，需要使用大量消毒剂，下列关于含氯消毒剂的说法正确的是()A．为了使消毒效果更好，可以把漂白粉和洁厕灵(浓盐酸)一起使用B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．向暴露在空气中的漂白粉中滴入盐酸可能有二氧化碳气体生成答案D解析漂白粉和洁厕灵(浓盐酸)一起使用会产生有毒的氯气，故A错误；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故B错误；工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；长期暴露在空气中的漂白粉易变质生成碳酸钙，加入盐酸会生成二氧化碳气体，故D正确。7．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如图。下列说法不正确的是()A．①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑B．②中反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OC．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%答案D解析电解饱和食盐水时，阳极发生的氧化反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，故A正确；漂白粉的制取反应化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，故B正确；①②③均为氧化还原反应、④为化合反应、⑤为复分解反应，故C正确；漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分为Ca(ClO)2，CaCl2是副产物，Cl的原子利用率小于100%，故D错误。8．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似答案A解析由氯胺为强氧化性消毒剂可知其水解反应为NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，A项错误。9．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2OC．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强答案C解析A项，酸性条件下ClOeq\o\al(－,2)发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，离子方程式为4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，正确；B项，化学方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2做氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。10．漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，“84”消毒液说明书如下所示。请回答下列问题。药品名称“84”消毒液有效成分NaClO，有效氯含量50.00～60.00g·L－1注意事项不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用用法用量稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1∶200水溶液；餐饮具、瓜果等1∶100水溶液(1)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式：________________________，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl－和ClOeq\o\al(－,3)的个数之比为15∶2时，混合液中ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的个数之比为________，从氧化还原角度分析Cl2表现了________________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。(2)用“84”消毒液给家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是________________(用离子方程式表达，已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3))。家庭消毒马桶时，不可用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是________________________。(3)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸、碱对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，消毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。(4)Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的是________(填字母)。A．增强漂白能力和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒答案(1)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O5∶2氧化性和还原性(2)ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(3)减弱(4)BC解析(1)若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，当混合液中Cl－和ClOeq\o\al(－,3)的个数之比为15∶2时，设Cl－和ClOeq\o\al(－,3)的个数分别为15、2，生成15个Cl－时得到15个电子，生成2个ClOeq\o\al(－,3)时失去10个电子，当生成1个ClO－时失去1个电子，根据得失电子守恒，生成ClO－的个数为5，则混合液中ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的个数之比为5∶2；