期末冲刺课考前卷

1（2020 2（2020春•宾期中）0.3mol的气体高能（B2H6）O2B2O3和液态H2O，A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H＝﹣2165kJ•mol﹣1B．B2H6（g）+3O2（g）2165kJ•mol﹣1D．B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H＝﹣2165kJ•mol﹣13（2019222 A．△H4＝（3△H3﹣△H1一△H2）B．△H4＝C．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4＝4（2020 05mo（L•s）1量为0.5mol（L•s）﹣1量02s末浓度5（202002s末浓度 6（201•L﹣10.06mol•L﹣120s0.06mol•L﹣10.036mol•L﹣1，所需反应时间应（A．等于10 B．等于12 C．大于12 D．小于127（2019υ（H2O）表示，下列关系正确的是（）A．C．8（2019）A2）+2g）═A（gH＜0的是（） 9（2018 B．用H2O2分解制O2，加入几滴FeCl3溶液后，反应速率明显加C．一定条件下的反应：2SO2+O2⇌2SO3中，SO210（2020春•乐亭期中）2molSO21molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存2SO（g+O（g⇌2SO（gH＝﹣197说法中正确的是（）A．生成SO3为2 B．反应放出197kJ的热C．SO2和SO3物质的量之和一定为 11（2019 12（2020 13（2019 14（2016春•博乐市期中）某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应SO3（g）⇌SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ 15（2019 一定条件下发生反应：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率 B．图中nH2＝C3OH3D．若在P3和316℃时，起始 16（20182（g+（g+（s═x（g达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为（） 17（2020春•临川区期中）4molA2molB1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）B（）2C（g）+D（s A．2s时物质AD．2s时物质B18（2020X（g+3Y（g⇌2Z（gX、Y2mol6mol，2minZZ的物质的量分数为25%，则下列判断正确的是（）A．达到平衡时，X的消耗速率等于ZB．平衡时，X和Y19（2020 ③HF与NaCl⑤HF能与Na2CO3 20（2020 D．常温下，pH＝1的H2SO4溶液与c（OH﹣）＝0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶二．填空题（3小题21（2019表示减少H2的量而建立新平衡的 22（2020Cl﹣Cl243kJ1molH﹣Cl431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化学反应可用如 判断H2+Cl2═2HCl 23（2020 在64s内用H+浓度表示的平均反应速率气体摩尔体积为25L/mol。

三．解答题（2小题24（202某温度时，0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中的c（H+）与0.01mol•L﹣1的醋酸溶液中的c（H+）的比 （填“大于小于”或“等于”）10； C．c（H+•c（OH﹣ ①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1 “＜“＞”；放出氢气的速率依次为v1v2，则其关系式为v1 V2，则其关系式为V1 25（202①NOCO通入一恒容密闭容器中，下列可以作为反应达到平衡的判断依据是。 C．K不 强（P）1所示；比较K（A、K（B、K（C）的大小关系：。若达到平衡状态A10LB时容器体积为L．2所示，对该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢，其原因可能是（反应未使②NONH3通过金属杂多酸盐[CoxH（3﹣2x）PW12O40]N