人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化-课件

第一节化学反应与能量的变化

热化学方程式

第一节化学反应与能量的变化

1知识回顾：1.判断放热、吸热反应⑴从焓变分析⑵从能量分析⑶从键能判断⑷从反应类型判断

常见放热反应：①金属和水或酸的反应；②酸碱中和反应；③燃烧反应；④多数化合反应；⑤铝热反应①多数的分解反应；②NH4Cl与Ba(OH)2的反应；③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应（非燃烧反应）。特例：C+CO2

＝2CO反应。

常见吸热反应：知识回顾：1.判断放热、吸热反应⑴从焓变分析22.判断下列说法是否正确⑴需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

⑵放热的反应在常温下一定很容易发生

⑶物质发生化学反应都伴随着能量变化

⑷伴有能量变化的物质变化都是化学变化⑸反应是放热还是吸热，由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定⑹在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同⑺放热反应中只有放热过程没有吸热过程

2.判断下列说法是否正确⑴需要加热方能发生的反应一定是吸热反3人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化-课件4学习目标1.了解热化学方程式的概念和意义2.能正确书写热化学方程式。学习目标1.了解热化学方程式的概念和意义5热化学方程式一、什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式一、什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反61、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。”2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。5、数学教学要“淡化形式，注重实质.6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。七月232:44下午7月-2314:44July30,20237、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是思考和识记之母。”2023/7/3014:44:4114:44:4130July20238、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。2:44:41下午2:44下午14:44:417月-23

1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目7思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？带着问题看以下2个例子。思考与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？带着问题看以下8人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化-课件9二、热化学方程式的书写1、注意事项:（1）要在“=”上注明反应的温度和压强，不注明则是常温、常压。（3）在方程式的右边注明∆H的符号，数值和单位（2）要标出物质的状态（气g液l固s溶液aq)不用↑和↓符号。二、热化学方程式的书写（1）要在“=”上注明反应的温度和压强10（4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol阅读P4《资料卡片》★kJ/mol的含义：每mol反应的焓变（4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量11（1）要在“=”上注明反应的温度和压强，不注明则是常温常压。（2）要标出物质的状态（气g液l固s溶液aq)，不用↑和↓符号。（3）在方程式的右边注明∆H的符号，数值和单位（4）热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变二、热化学方程式的书写1、注意事项:（1）要在“=”上注明反应的温度和压强，不注明则是常温常压。12练一练：下列热化学方程式书写正确的是()（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=-269.8kJ/mol

D．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/molC练一练：下列热化学方程式书写正确的是()C132、书写步骤（1）书写化学方程式并注明物质聚集状态（2）配平方程式（3）计算焓变的数值（4）写出焓变的数值、符号及单位2、书写步骤（1）书写化学方程式并注明物质聚集状态（2）配平141.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol练一练：1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应H2(g)+C15而这些书写也是对的！！！而这些书写也是对的！！！16写出下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO

(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；课堂检测：N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+68KJ/mol2Cu(S)+O2(g)=CuO(s)

∆H=-314KJ/mol写出下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量O2(174、4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。S(S)+O2(g)=SO2(g)∆H=-299.52KJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)∆H=-67.2KJ/mol

4、4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热185、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=–890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为

。2066KJ5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2066K19感悟高考：标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)

△H

=-485kJ/molB．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)

△H

=+485kJ/molC．2H2(g)+O2(g