2023年安徽省江淮教育联盟中考一模化学试题（含答案与解析）

2023年安徽省江淮教育联盟中考一模试题

化学

注意事项：

1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。

2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，"试题卷''共4页，“答题卷”共2页。

3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Cu-64

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合

题意)

1.2022年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是

A.绿色低碳出行B.工业废水直接排放

C.开发清洁能源D.生活垃圾分类处理

2.下列物质的性质与其用途的对应关系，正确的是

A.氮气沸点低，可用作灯泡填充气B.金刚石硬度大，可用于切割玻璃

C.二氧化碳能溶于水，可用于制汽水D.氧气具有助燃性，可用作燃料

3.研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。下列有关说

法错误的是

A.水蒸气在冷凝过程中一定只发生物理变化

B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能为混合物

C.水蒸气冷凝为粒径大于10微米的液滴时，分子种类不变

D.水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小

4.我国北斗卫星导航系统应用了物原子钟。如图是物在元素周期表中的信息。下列有关物的说法正确的是

A.属于非金属元素B.物原子的质量是85.47g

C.Rb既有宏观含义也有微观含义D.物原子核内有37个中子

5.“铜绿”的主要成分为碱式碳酸铜【化学式Cs(OH)2co3］。下列有关说法正确的是

A.铜绿属于化合物B.碱式碳酸铜由五种元素组成

C.碱式碳酸铜中氢元素和氧元素质量比为1:32D.碱式碳酸铜中铜元素的化合价为+2

6.在探究某粉状固体物质性质的实验中，下列操作正确的是

7.氯元素的化合价与物质类别的对应关系如图所示。下列说法错误的是

化合价

▲

c

+5

+4

+3

+2

+1

0

-1物质类别

-----►

氧化物其他化合物

A,图中a点物质属于单质B.图中b点物质化学式为C102

C.图中c点对应的物质可用于制氧气D.图中d点对应的物质一定是NaCl

8.氢气和氧气在Pd基催化剂的表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。下列说法不正确的是

A.生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②

B.过程③中，氧分子的结构被破坏

C.该过程中原子种类和数目不变

Pd基催化剂

D.该反应的化学方程式为H2+C)2=一H?。?

9.2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了对“点击化学和生物正交化学领域”的发展作出突出贡献的三

位科学家。简单地说，利用这种技术，可以像拼插积木那样简单，高效地把小分子模块组合到一起，合成

出人们所需要的化学分子。下列图示表示“点击化学”领域的是

有机催化剂

10.1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气。某同学利用如图所示装置进行该实验

时，发现左，右两侧试管内气体体积比略大于2:1。下列说法不正确的是

塞

塞

活

\

L

电

源

已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；②常温常压时，1L水可溶解0.031L02、

0.57LO3。

A.用带火星的木条检验b中气体

B.实验时若向水中加入少量NaOH溶液，则导电性增强

C.从实验结果可以推测，水是由氢分子和氧分子构成

D.若右侧试管内产生少量也会使左、右两侧试管内气体体积比略大于2:1

11.科学家发现，甲烷（CHQ在一定条件下可转化为H2,其反应原理如图所示（箭头方向表示生成物）。

下列说法错误的是

A.反应I中，元素化合价没有发生改变

B反应中，Zn、ZnO可以循环利用

一定条件

反应II的化学方程式为Zn+HO=^^ZnO+HT

C.22

D.反应中有机物转变为无机物

12.小明按照如图所示连接实验装置，塑料袋中充有少量空气，一段时间后向塑料袋中吹入一定量呼出气

体，利用氧气浓度传感器和二氧化碳浓度传感器测定塑料袋中气体浓度的变化，测定结果如图所示。下列

说法不正确的是

A.曲线②代表人呼出气体中C02含量B.35s时开始向塑料袋中呼入气体

C.人呼出气体中C02含量高于02D.人呼出气体中N2含量和空气一样

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.阅读下列科技短文并回答问题。

氨是一种重要的化学物质，主要来自于人工合成，可用于制造硝酸和氮肥。1909年，弗里茨•哈伯成功地

利用氧气和氢气合成（化学式为N%）,工业合成氨的流程如图1所示。

为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，

用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温

度和压强的关系如图2所示。

1913年，第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨的年产量超千万吨，共中大约85%的氨用于生产氮肥,

缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食常求之间的矛盾。

压强/大气压

图2

（1）写出“合成塔”中发生反应的化学方程式：.

（2）生产过程中可以循环使用的物质是（写物质名称）。

（3）根据下表中的数据，回答问题。

物质

H2N2NH3

沸点/□

•252-195.8-33.35

(1.01xl05Pa)

在l.OlXKPpa时，欲将NH3与N2、%分离,温度控制不合理的是«（填序号）

A.-260℃B.-179-CC.-55℃D.33℃

（4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是。（填序号）

A.300大气压、300℃B.300大气压、500℃

C450大气压、300℃D.450大气压、500℃

14.如图是实验室制取气体的常用装置，据图回答问题。

弹警夹

（1）写出标号①的仪器名称：。

（2）选择发生装置B可以用于实验室制取CO2,该反应的化学方程式为。若将发生

装置由B改为E,其优点是。

（3）在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成各种用途装置，请仔细观察下列（F〜H）

各个装置的特点，再回答问题:

①实验室若用F装置收集氢气，则氢气应从（选填"a”或"b”）口进入。

②若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳（CO难溶于水），应选用

___________________装置（填字母）。

15.工厂生产高钛酸钾的流程如图所示，回答下列有关问题。

（2）在氧化室中，除了二氧化镒和氢氧化钾外，还有氧气参与发应，此反应还生成水，写出该反应的化

学方程式：。

（3）为了实现电解室中的反应，还需要提供含元素（元素名称）的反应物，该过程

的能量转化形式是。

（4）写出高镭酸钾的一种用途：o

16.小明学习了“催化剂”知识后，对双氧水分解的催化剂的种类进行了如下探究：

（1）写出实验室用双氧水和二氧化镒混合制取氧气的化学方程式：

【提出问题】双氧水分解只能用二氧化镒作为催化剂吗？

【猜想与假设】能作为双氧水分解的催化剂的物质不一定只有二氧化镒一种。

【设计实验】实验装置如图：（取用10mL5%的双氧水）

物质种类（取

实验编号温度待测数据

0.15g）

□20D/a

□20□FeChb

□200CuSO4c

（2）实验前检查该装置气密性的方法是o

（3）实验编号口的作用是；要定量比较反应快慢，可测量相同时间生成气体的

（4）通过比较发现，在相同时间内，a<c,小明认为硫酸铜可以做双氧水分解的催化剂，他的观点不正确

的理由是。

【得出结论】实验结束后，得出FeCb和CuS04都可以做双氧水分解的催化剂。

（5）小明用压强传感器测加入FeCb后压强变化情况，曲线上升到最高点后突然下滑，请你分析曲线突然

下滑的可能原因：o

（6）请在下面坐标轴中画出实验□□产生氧气含量的示意图（用编号标出曲线的名称）。

02%

17.某一户居民家用燃料的使用历程如图所示。

（1）C4H10、C3H8两种物质中，氢元素质量分数较大的是（填化学式）；

（2）科研人员发现，在一定条件下，CO2和H2的反应能生成甲烷（化学式CHQ和水。若制取甲烷

1.6g,至少需要消耗二氧化碳多少克？

参考答案

一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合

题意）

1.2022年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是

A.绿色低碳出行B.工业废水直接排放

C.开发清洁能源D.生活垃圾分类处理

【答案】B

【解析】

【详解】A、绿色低碳出行，减少空气污染，选项正确；

B、工业废水直接排放，会污染水资源，选项错误；

C、开发清洁能源，减少污染，选项正确；

D、生活垃圾分类处理，减少污染，选项正确；

故选：Bo

2.下列物质的性质与其用途的对应关系，正确的是

A.氮气沸点低，可用作灯泡填充气B.金刚石硬度大，可用于切割玻璃

C.二氧化碳能溶于水，可用于制汽水D.氧气具有助燃性，可用作燃料

【答案】BC

【解析】

【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作灯泡填充气，故选项A错误；

B、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选项B正确；

C、二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，可用于制汽水等碳酸饮料，故选项C正确；

D、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，不是燃料，故选项D错误；

故选：BC。

3.研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。下列有关说

法错误的是

A.水蒸气在冷凝过程中一定只发生物理变化

B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能为混合物

C.水蒸气冷凝为粒径大于10微米的液滴时，分子种类不变

D.水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小

【答案】A

【解析】

【详解】A、水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，有新物质生

成，则水蒸气在冷凝过程中发生物理变化和化学变化，故A不正确；

B、水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能含有过氧化氢和水，为混合物，故B正确；

C、水蒸气冷凝为粒径大于10微米的液滴时，只是状态的改变，分子种类不变，故C正确；

D、液体分子间间隔大于气体分子间隔，水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小，故D正确。故选

A。

4.我国北斗卫星导航系统应用了物原子钟。如图是物在元素周期表中的信息。下列有关物的说法正确的是

A.属于非金属元素B.物原子的质量是85.47g

C.Rb既有宏观含义也有微观含义D.物原子核内有37个中子

【答案】C

【解析】

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锄，带“?''字

旁，属于金属元素，故选项说法错误；

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47,

而不是原子的质量是85.47g,故选项说法错误；

C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Rb,既有宏观含义也有微观

含义，故选项说法正确；

D、根据错元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37,根据原子中

原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为85.47,不是质子数的两倍，

则原子核内中子数不等于37,故选项说法错误。

故选C。

5.“铜绿”的主要成分为碱式碳酸铜【化学式CU2(OH)2co3］。下列有关说法正确的是

A.铜绿属于化合物B.碱式碳酸铜由五种元素组成

C.碱式碳酸铜中氢元素和氧元素质量比为1:32D.碱式碳酸铜中铜元素的化合价为+2

【答案】D

【解析】

【详解】A、铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；

B、由化学式可知，碱式碳酸铜由Cu、C、0、H四种元素组成，不符合题意；

C、碱式碳酸铜中氢元素和氧元素质量比为：2：(16x5)=1:40,不符合题意：

D、碱式碳酸铜中氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，设铜元素的化合价为x,根据化合物中，正、

负化合价的代数和为零，可得：2x+(-1)x2+(-2)=0,x=+2,符合题意。

故选D。

6.在探究某粉状固体物质性质的实验中，下列操作正确的是

【答案】A

【解析】

【详解】A、取用粉末状药品时，先将试管横放，用纸条或药匙把药品送入试管内，再让试管慢慢地竖起

来，图中操作正确；

B、用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去引燃另一支酒精灯，以免引起火灾，图中操作错误；

C、给试管内固体加热的注意事项：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流入试管底部，使试管炸裂，且手

不能握在短柄处，图中操作错误；

D、倾倒液体时，试管要倾斜•，瓶塞要倒放，瓶口要紧挨，标签要向着手心，图中操作错误；

故选Ao

7.氯元素的化合价与物质类别的对应关系如图所示。下列说法错误的是

化合价

▲

+5

+4

+3

+2

+1

0

氧化物其他化合物

A.图中a点物质属于单质B.图中b点物质的化学式为C1O2

C.图中c点对应的物质可用于制氧气D.图中d点对应的物质一定是NaCl

【答案】D

【解析】

【详解】A、图中a点元素的化合价为0,单质中元素的化合价为0,则图中a点物质属于单质，故A正

确；

B、图中b点物质是氧化物，氯元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，则化学式为ClCh,故B正

确；

C、图中c点对应的物质中氯元素的化合价为+5价，物质可为氯酸钾（KCICh）,氯酸钾中钾元素的化合价

为+1价，氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+5价，氯酸钾在二氧化镒催化作用下加热生成氯

化钾和氧气，可用于制氧气，故C正确；

D、图中d点对应的物质中氯元素的化合价为-1价，可能为NaCl,也可能为HC1等，故D不正确。

故选Do

8.氢气和氧气在Pd基催化剂的表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。下列说法不正确的是

A.生成过氧化氢微观过程的顺序是④③①②

B.过程③中，氧分子的结构被破坏

C.该过程中原子种类和数目不变

Pd基催化剂

D.该反应的化学方程式为H?+。2=H2O2

【答案】B

【解析】

【详解】A、化学反应实质是分子分解成原子，原子又重新组合成新分子，根据微观示意图，可以观察到

生成过氧化氢的微观过程顺序是④③①②，故该选项正确；

B、从微观示意图中可以看出，过程③中，只有氢气分子分解成原子，氧气分子没有变化，故该选项错误;

C、化学反应前后原子种类数目不变，故该过程中原子种类和数目不变，故该选项正确；

Pd基催化剂

D、氧气和氢气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为：H2+O2H2O2,

故该选项正确；

故选Bo

9.2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了对“点击化学和生物正交化学领域”的发展作出突出贡献的三

位科学家。简单地说，利用这种技术，可以像拼插积木那样简单，高效地把小分子模块组合到一起，合成

出人们所需要的化学分子。下列图示表示“点击化学”领域的是

会氮化合物炊烧

A.三哇

氮原子

C.

纠缠对1纠缠对2

有机催化剂

【答案】A

【解析】

【详解】A、根据题意，叠氮化合物与焕烧两种小分子组合到一起，合成人们所需要的化学分子，属于点

击化学领域，故A正确；

B、燃料电池的工作原理，不是将小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子，不属于点击化

学领域，故B错误；

C、有机催化剂不是将小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子，不属于点击化学领域，故

C错误；

D、纠缠器的工作原理属于物理学领域，故D错误。

故选Ao

10.1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气。某同学利用如图所示装置进行该实验

时，发现左，右两侧试管内气体体积比略大于2:1。下列说法不正确的是

已知：①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；②常温常压时，1L水可溶解0.031L02、

0.57LO3»

A.用带火星的木条检验b中气体

B.实验时若向水中加入少量NaOH溶液，则导电性增强

C.从实验结果可以推测，水是由氢分子和氧分子构成

D.若右侧试管内产生少量也会使左、右两侧试管内气体体积比略大于2:1

【答案】C

【解析】

【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气和氧气体积比为2:1,因此b试管收集到

的气体为氧气，检验氧气应用带火星木条，故选项说法正确；

B、电解水时，向水中加入少量NaOH溶液，导电性增强，能够加快水分解的速率，故选项说法正确；

C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后

元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确；

D、若右侧试管内产生少量03,生成的气体质量相同时，臭氧的体积比氧气的体积小，相同条件下，相同

体积的水中溶解比02多，会使左、右两侧试管内气体体积比略大于2:1,故选项说法正确。

故选C。

11.科学家发现，甲烷（CHQ在一定条件下可转化为H2,其反应原理如图所示（箭头方向表示生成物）。

下列说法错误的是

A.反应I中，元素化合价没有发生改变

B.反应中，Zn、ZnO可以循环利用

一定条件

C.反应II的化学方程式为Zn+H2O^^^ZnO+H2T

D.反应中有机物转变为无机物

【答案】A

【解析】

【详解】A、反应I中，反应前甲烷中氢元素化合价为+1价，而反应后氢气是单质，氢元素化合价为0,

因此元素化合价改变，选项错误；

B、如图所示，反应中，Zn、ZnO既是反应物又是生成物，因此可以循环利用，选项正确；

C、根据题意，反应□是锌和水在一定条件下反应生成氧化锌和氢气，化学方程式为：

一定条件八

=

Zn+H2OZnO+H2T,选项正确；

D、反应中甲烷是有机物转变为水和氢气，水和氢气都是无机物，选项正确；

故选：Ao

12.小明按照如图所示连接实验装置，塑料袋中充有少量空气，一段时间后向塑料袋中吹入一定量呼出气

体，利用氧气浓度传感器和二氧化碳浓度传感器测定塑料袋中气体浓度的变化，测定结果如图所示。下列

说法不正确的是

A.曲线②代表人呼出气体中CO2含量B.35s时开始向塑料袋中呼入气体

C.人呼出气体中CO2含量高于02D.人呼出气体中用含量和空气一样

【答案】C

【解析】

【详解】A、呼吸作用消耗氧气，呼出二氧化碳，由图可知，曲线口从35s开始上升，故曲线「代表人呼出

气体中CO2含量，说法正确；

B、由图可知，35s时，气体的浓度开始变化，说明35s时开始向塑料袋中呼入气体，说法正确：

C、由图可知，二氧化碳浓度逐渐增大，待趋于稳定时，二氧化碳的浓度为25000ppm,即2.5%,而趋于

稳定时，氧气的浓度约为18%,故呼出气体中氧气含量高于二氧化碳，说法错误；

D、呼吸作用中氮气没有参与反应，故呼出气体中氮气含量和空气一样，说法正确。

故选C。

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.阅读下列科技短文并回答问题。

氨是一种重要的化学物质，主要来自于人工合成，可用于制造硝酸和氮肥。1909年，弗里茨•哈伯成功地

利用氮气和氢气合成（化学式为NH3）,工业合成氨的流程如图1所示。

为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，

用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温

度和压强的关系如图2所示。

1913年，第一座合成氨工厂建立.如今全球合成氨的年产量超千万吨，共中大约85%的氨用于生产氮肥，

缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食常求之间的矛盾。

NH3

（液态）

图1

氨的含量/%

压强/大气压

图2

（1）写出“合成塔”中发生反应的化学方程式：.

（2）生产过程中可以循环使用的物质是（写物质名称）。

（3）根据下表中的数据，回答问题。

物质

HzN2NH3

沸点/口

-252-195.8-33.35

(1.01xl05Pa)

在LOlXgPa时，欲将NH3与N2、H2分离，温度控制不合理的是。（填序号）

A.-260℃B.-179℃C,-55℃D.33℃

（4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是o（填序号）

A300大气压、300℃B.300大气压、500℃

C.450大气压、300℃D.450大气压、500℃

【答案】（1）N2+3H2=2NH3（可以不写反应条件）

（2）氮气、氢气（3）AD（4）C

【解析】

【小问1详解】

根据流程图可知合成塔中，氮气和氢气反应生成氨气，反应的方程式为N2+3H2=2N”3；

【小问2详解】

分析流程图可知氮气和氢气通过合成塔后还存在，表明可以循环使用，故可以循环使用的物质是氮气和氢

气；

【小问3详解】

分析数据表格可知，在1.01xl（）5pa时，氢气的沸点是-252口，氮气的沸点是-195.8口，氨气的沸点是-

33.35E],欲将N%与N2、th分离,温度应控制在氮气的沸点之上，氨气的沸点之下，即-195.8口到-

33.351之间，故不合理的是AD；

【小问4详解】

分析图2可知，相同大气压下，300口时氨的含量大于500口时氨的含量；相同温度下，压强越大，氨的含

量越高，故平衡时氨的含量最高的是c。

14.如图是实验室制取气体的常用装置，据图回答问题。

5弹簧夹

，L

T

gM.』二04II逑

ABCDE

（1）写出标号①的仪器名称：___________________O

（2）选择发生装置B可以用于实验室制取CO2,该反应的化学方程式为。若将发生

装置由B改为E,其优点是。

（3）在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F〜H）

各个装置的特点，再回答问题：

ab

①实验室若用F装置收集氢气，则氢气应从（选填"a”或"b”）口进入。

②若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳（CO难溶于水），应选用

__________________装置（填字母）。

【答案】（1）试管（2）□.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t□.能控制反应的发生和停止

（3）□.a0.H

【解析】

【小问1详解】

由图可知，仪器①的名称为试管，故填：试管；

【小问2详解】

选择发生装置B可以用于实验室制取C02,即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学

方程式为CaCCh+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,装置E带有有孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，

压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入

U型管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；能控

制反应的发生和停止；

【小问3详解】

①氢气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，若用F装置收集氢气，则氢气应从a口进入，故填：a；

②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，故可用石灰水除去二氧化

碳，且洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，且一氧化碳的密度比水小，水应从长管排出，将一氧化

碳收集在内，故应选用H装置。

15.工厂生产高镒酸钾的流程如图所示，回答下列有关问题。

（1）混合加热室中发生是（选填“化学”或“物理”）变化。

（2）在氧化室中，除了二氧化锌和氢氧化钾外，还有氧气参与发应，此反应还生成水，写出该反应的化

学方程式：o

（3）为了实现电解室中的反应，还需要提供含元素（元素名称）的反应物，该过程

的能量转化形式是。

（4）写出高镒酸钾的一种用途：。

【答案】（1）物理（2）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

（3）□.氢□.电能转化为化学能

（4）实验室制取氧气（或“消毒”）

【解析】

【小问1详解】

混合加热室中，只是物质状态的改变，无新物质生成，发生的是物理变化；

【小问2详解】

在氧化室中，除了二氧化镭和氢氧化钾外，还有氧气参与发应，此反应还生成水，故该反应为二氧化镭、

氢氧化钾、氧气反应生成铳酸钾和水，该反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2Oo

【小问3详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含K、0、H、Mn,反应物中含K、Mn、

0,为了实现电解室中的反应，还需要提供含氢元素的反应物，该过程的能量转化形式是电能转化为化学

能。

【小问4详解】

高镉酸钾可在实验室制取氧气，也可以用来消毒。

16.小明学习了“催化剂”知识后，对双氧水分解的催化剂的种类进行了如下探究：

（1）写出实验室用双氧水和二氧化镒混合制取氧气的化学方程式：。

【提出问题】双氧水分解只能用二氧化镐作为催化剂吗？

【猜想与假设】能作为双氧水分解的催化剂的物质不一定只有二氧化镐一种。

【设计实验】实验装置如图：（取用10mL5%的双氧水）

物质种类（取

实验编号温度待测数据

0.15g）

□20□/a

□20□FeCbb

□20DCuS04c

（2）实验前检查该装置气密性的方法是

（3）实验编号口的作用是；要定量比较反应快慢，可测量相同时间生成气体的

（4）通过比较发现，在相同时间内，a〈c,小明认为硫酸铜可以做双氧水分解的催化剂，他的观点不正确

的理由是。

【得出结论】实验结束后，得出FeCb和CuS04都可以做双氧水分解的催化剂