四川省宜宾市2023年届普通高中高考适应性考试理科综合化学试题(含答案解析)

18页四川省宜宾市2023届一般高中高考适应性考试理科综合化学试题学校: 姓名： 班级： 考号： 一、单项选择题1．化学与安康息息相关。以下表达正确的选项是A．食品加工时不能添加任何防腐剂B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品DFeSO4的补铁剂与维生素C协作使用补铁效果更好2．NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．20gT2O10NAB．14g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有的氢原子数为2NAC．0.1mol·L−1Na3PO40.3NA选项检验括号中的物质检验试剂ACO2气体(H2S)CuSO4溶液BNa2SO3选项检验括号中的物质检验试剂ACO2气体(H2S)CuSO4溶液BNa2SO3溶液(Na2SO4) BaCl2溶液C海水(KI)淀粉溶液D乙醇(水)金属钠A．A B．B C．C D．D有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，构造简式如以以下图。以下关于该有机物的说法正确的选项是属于芳香烃C4种

NaOH溶液反响D．全部碳原子不行能共平面高铁电池是一种型电池，能较长时间保持稳定的放电电压，某高铁电池的工作原理如以以下图所示(a为离子交换膜)。以下说法正确的选项是电池工作时，外电路的电流方向：锌棒→碳棒B．电池工作一段时间后，负极区溶液的pH增大C1molFe(OH)3Zn65g4D．电池正极反响式为FeO2-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-4XYZW前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如以下图，其中W的原子序数是ZXYZW熔点：Y>Y2X3B．最高价含氧酸酸性：W>ZC．Z能与X形成多种化合物D．Y的最高价氧化物的水化物是强碱7．25℃0.1mol·L−1NaOH20.00mL0.1mol·L−1HA溶液，体系中-lgc(A−)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如以下图。以下说法正确的选项是A．图中曲线℃表示-lgc(A−)pH的关系B．25℃时，HA10−4C．a点溶液中，2c(H+)+c(HA)=c(A−)+2c(OH−)D．b点时，V[NaOH(aq)]=20mL二、工业流程题铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)NaBiO3的工艺流程如以以下图：：℃．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水℃．“氧化浸取”Bi3+，硫元素转化为硫单质℃．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K=4.4×10-7金属离子Fe2+ Fe3+ Cu金属离子Fe2+ Fe3+ Cu2+ Bi3+开头沉淀的pH 7.62.74.84.5沉淀完全的pH 9.63.76.45.5答复以下问题：“氧化浸取”时，氧化性：H2O2 S(填“＞”或“＜”)；为抑制“氧化浸取”时Bi3+水解，可实行的措施是 。“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。“氧化浸取”时，FeS转化为Fe3+的离子方程式是 。(4)“除铁”时，调整溶液pH值的范围是 。“除铜”时发生反响：Cu2+(aq)+4NH3(g)Ksp[Cu(OH)2]= 。

Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013，则“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是 。“转化”后应冷却至室温再过滤，缘由是 。三、试验题四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。试验室可按以以下图装置(局部夹持装置略去)SnCl4。：℃SnCl2SnCl4的局部物理性质：物质颜色、状态SnCl2无色晶体SnCl4无色液体熔点(℃)246-33沸点(℃)652114℃SnHClSnCl2SnCl4SnO2·xH2O℃SnCl2SnCl4SnCl2答复以下问题：玻璃管a的作用是 ；仪器b的名称是 ；E中球形冷凝管的进水口是 (填“c”或“d”)。A中发生反响的离子方程式是 。B中的试剂是 。当D中布满黄绿色气体时再点燃酒精灯，缘由是 。假设无C装置，可观看到E中试管内有白雾产生，产生该现象缘由是 (用化学方程式解释)。E中收集的产品因混有 而呈黄绿色。欲得到较纯的SnCl4，可再参与几片锡薄片，加热蒸馏，收集温度范围为 (填标号)的馏分，得到无水SnCl4成品。A．50℃~60℃ B．114℃~120℃ C．652℃~660℃四、原理综合题水泥窑炉可产生大量NOx，是高污染排放的工业窑炉，如何处理水泥窑炉产生的尾气是科技工作者格外关心的问题。答复以下问题：NOx可能引发的环境问题是 (填一种)。“水泥窑协同燃烧污泥”NOx的排放，又能处理城市污泥(NH3、CO等)NOx。℃CONO的反响历程中相对能量变化如以以下图：该历程中最大能垒(活化能)E= kJ·mol-1，该步骤的化学方程式是 ；CO复原NO总反响的热化学方程式是 。℃将确定量的污泥投加到水泥预分解炉内，把握燃烧温度为1200℃，测得燃烧过程中NO的浓度和O2、CO2的体积分数随时间变化如以下图。0~50s内，以NO表示的反响速率v(NO)= mol·L−1·s−1；图中表示CO2的体积分数随时间变化的曲线是 (填“a”或“b”)。在水泥窑炉高温主燃区喷氨也可复原NO，主要反响为：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH＜0。试验测得主燃区温度、过量空气系数(KSR1)NO复原效率的关系如以下图。℃“复原气氛”下，该反响的最正确条件是 (填标号)。A．T=1473，KSR1=0.75B．T=1573，KSR1=1.2C．T=1673，KSR1=0.85℃“氧化气氛”下，当KSR1=1.2时，NO的复原效率低于“基准”的缘由是 。五、构造与性质镓(31Ga)是化学史上第一种先理论预言，后在自然界中被觉察并验证的元素。镓的化合物半导体广泛用于电子与微电子工业。基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 。门捷列夫预言的“类硼”(即钪，21Sc)，“类铝”(即镓，31Ga)，“类硅”(即锗，32Ge)三种元素中，未成对电子数最多的是 (填元素符号)。氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)都是型的半导体材料，与晶体硅属于同一晶体类型。℃Ga、N、As三种元素的电负性由大到小的挨次是 。℃GaN熔点(1700℃)高于GaAs熔点(1238℃)的缘由是 。℃GaAs可由Ga(CH3)3和AsH3在确定条件下制得，该反响的化学方程式是 ，Ga(CH3)3分子中Ga原子的杂化方式是 ，AsH3分子的空间构型是 。钆镓石榴石是一种激光介质材料，其晶体构造单位简图如下。℃钆镓石榴石的化学式是 。℃晶体构造单位的边长为anm，晶体的密度为ρg·cm−3，则阿伏加德罗常数NA= (用含a、ρ的代数式表示)。六、有机推断题有机物I是制备药物普鲁苯辛的中间体，I的一种合成路线如以以下图所示：答复以下问题：B的名称是 。反响℃的类型是 ，D中官能团的名称是 。(3)M为醇类，其分子式是 ；H的构造简式是 。(4)反响℃的化学方程式是 。X为F的同分异构体，满足以下条件的X的构造简式是 。i．能发生银镜反响ii．分子中含有两个苯环，不含其它环状构造iii41℃1℃1℃1依据上述路线中的相关学问，以丙酮为主要原料用不超过三步的反响设计合成的路线的路线(无机试剂任选) 。1012页参考答案：1．D【解析】【详解】A．食品加工时，可适当的添加一些对人体无害的防腐剂，如苯甲酸钠等，A错误；B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铜离子有毒，但是铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的陈代谢过程中起着重要的作用，人体内存在铜元素，B错误；C．铝锅放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反响又能与碱反响，生成物易溶于水，内层的铝也能与酸、碱发生反响，因此不宜长期盛放酸性或碱性食物，故家庭中不宜长期食用铝质餐具盛放菜、汤等食物，C错误；D．维生素CFeSO4FeSO4的补血剂与维生素C协作使用Fe2+被氧化，因此二者协作使用补铁效果更佳，D正确；故合理选项是D。2．B【解析】【详解】A．20gTO的物质的量= 20g ，1个TO中含有的质子数为10个，则20gTO中含2 22g/mol 2 210NA，A项错误；CH214gCH21mol，即含有的氢原子数为2NA，B项正确；Na3PO4溶液的体积，无法计算钠离子数目，C项错误；浓硫酸与足量铜共热的反响为Cu2HSO(浓)2 4

SO 2HO1.8molCuSO4CuSO4硫酸全部反响，转移的电子数为1.8NA，但该反响中硫酸浓度降低，反响停顿，则转移的电1.8NA，D项错误；答案选B。3．A【解析】【详解】A．H2SCuSO4CuSCuSO4CO2气体中的H2S，故A正确；B．Na2SO3、Na2SO4BaCl2溶液反响生成白色沉淀，不能用BaCl2Na2SO3Na2SO4B错误；C．I-不能使淀粉变蓝，不能用淀粉直接检验海水中的KI，故C错误；D．乙醇、水都能与金属钠反响放出氢气，不能用金属钠检验乙醇中的水，故D错误；A。4．B【解析】【详解】该物质分子中含有苯环，依据物质分子构造可知：该物质中含有C、H、O三种元素，因此属于烃的衍生物，A错误；该物质分子中含有酯基，因此能与NaOH溶液反响，B正确；依据物质构造简式可知：在苯环上含有3种不同位置的H原子，处于苯环上的一氯取3种，C错误；苯分子是平面分子，-OCH3的O取代苯分子中H原子的位置，在苯分子平面上，与O2C原子是V形构造，可能处于同一平面上；乙烯分子是平面分子，-CH3及酯基的C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面上，乙烯平面与苯分子平面共直线，由于碳碳单键可以旋转，则该分子中全部碳原子可能共平面，D错误；故合理选项是B。5．D【解析】【详解】在该电池工作时，Zn棒为负极，碳棒为正极，外电路的电子移动方向为：锌棒→碳棒，则电流移动方向为：碳棒→锌棒，A错误；电池工作时，负极发生反响：Zn-2e-+4OH-Zn(OH)2-OH-，c(OH-)降4低，因此一段时间后，负极区溶液的pH会渐渐减小，B错误；3Fe元素由FeO2-中的+6Fe(OH)中的+333341molFe(OH)33mol电子，依据同一闭合回路中电子转移数目相Zn1.5mol1.5mol×65g/mol=97.5g，C错误；3FeO2-Fe(OH)，则正极的电极反响式为：344FeO2-+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH，D正确；4故合理选项是D。6．C【解析】【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如以下图，其中W的原子序数是Z2倍，设Z的原子序数是a，则Wa+17，2a=a+17，a=17ZCl元素、WSe元素、X是O元素、YAl元素。【详解】A．Al的熔点低于Al2O3的熔点，故A错误；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价含氧酸酸性：HClO4>H2SeO4，故B错误；C．Cl能与OCl2O、ClO2、Cl2O7等多种化合物，故C正确；D．Al(OH)3是两性氢氧化物，故D错误；C。7．C【解析】【详解】AV[NaOH(aq)]pH增大，c(A)也增大，故lgc(A)减小，故曲线℃表示lgc(A−)与pH的关系，曲线℃表示lgc(HA)与pH的关系，A错误；B．如以下图，pH=4.76时，lgc(A−)=lgc(HA)，c(A−)=c(HA)，HAK=c(A-)c(H+)c(HA)

=c(H+)=1.0104.76，则，HA的电离平衡常数K105，B错误；C．a点，V[NaOH(aq)]=10mLn(HA)=n(NaA)，依据物料守恒得：2c(Na+)=c(HA)+c(A)，依据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，两个守恒式联立可得2c(H+)+c(HA)=c(A−)+2c(OH−)，C正确；D．由B选项可知，HA为弱酸；b点时，溶液pH=7V[NaOH(aq)]=20mL，所得溶液为NaA溶液，溶液显碱性，故b点时，V[NaOH(aq)]＜20mL，D错误；应选C。8．(1) ＞ 参与过量的盐酸或适当降低温度(2)S、SiO2(3)2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O(4)3.7≤pH＜4.5(5)2.2×10-20(6) Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O NaBiO3在冷水中难溶，冷却过后过滤可NaBiO3的损失【解析】【分析】Bi2S3FeS、CuO、SiO2等杂质，向辉铋矿中参与H2O2和盐酸进展氧化浸取，发生的反响有：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2OSSiO21，滤液Bi3+、Fe2+Cu2+pHFe3+2Fe(OH)3，过滤后向滤液中参与氨水，发生反响Cu2++4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+，过滤后参与盐酸溶液滤渣，再参与NaOH、NaClONa++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2ONaBiO3，据此分析解答。(1)由分析可知，“氧化浸取”时，H2O2将S2-氧化为S，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：H2O2＞S，Bi3+易水解，可参与过量的盐酸或适当降低温度，使得水解平衡逆向移动，Bi3+的水解；(2)依据可知，氧化浸取时硫元素转化为硫单质，SiO2不参与反响，因此得到的滤渣1主要成分为SSiO2；(3)由分析，FeSFe3+2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O；(4)ivpH≥3.7时，Fe3+Bi3+沉淀，pH4.5，因此“除铁”时，调整溶液的pH3.7≤pH＜4.5；(5)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K1=4.4×10-7，℃Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq) K2=2×1013，反响℃-℃可得反响Cu(OH)2(s)KCu2+(aq)+2OH-(aq)Ksp[Cu(OH)2]=K1=2.2×10-20；2(6)“转化”NaOH、NaClO发生氧化复原反响得到产品NaBiO3，反响的离子方程式为Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O，由于NaBiO3在冷水中难溶，因此“转化”后应冷NaBiO3的损失。9．(1) 连通漏斗上部与蒸馏烧瓶，平衡气压，使分液漏斗内液体顺当流下 蒸馏烧瓶 c(2)2MnO-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl4 饱和食盐水

+8HO2排解装置中的空气，防止空气中的O2和水蒸气对反响的影响SnCl+(x+2)HO=SnOxHO+4HCl4 2 2 2Cl2 B【解析】【分析】装置A中，浓盐酸和高锰酸钾反响生成氯气，盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢杂质，装置B中应盛装饱和食盐水，C中浓硫酸枯燥氯气，装置D中氯气和锡粉反响生成四氯化锡，生成的四氯化锡经冷却后在装置E中收集，未反响的氯气用碱石灰吸取，防止污染空气。(1)装置A中反响生成氯气，导致蒸馏烧瓶中的压强增大，则导管a的作用是连通漏斗上部与蒸馏烧瓶，平衡气压，使分液漏斗内液体顺当流下；依据仪器的构造可知，仪器b的名称为蒸馏烧瓶；为了使冷凝更充分，E中球形冷凝管应从c端通入冷水，故答案为：连通漏斗上部与蒸馏烧瓶，平衡气压，使分液漏斗内液体顺当流下；蒸馏烧瓶；c；(2)装置A中，浓盐酸和高锰酸钾反响生成氯化锰、氯气和水，反响的离子方程式为2MnO-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl4

O，故答案为：22MnO-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl4

+8HO；2(3)B中的试剂用于除去氯气中的氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，则B中的试剂应为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；(4)为了排解装置中的空气，防止空气中的O2和水蒸气对反响的影响，需要当D中布满黄绿色气体时再点燃酒精灯，故答案为：排解装置中的空气，防止空气中的O2和水蒸气对反响的影响；(5)C装置用于枯燥氯气，假设无C装置，氯气中含有水蒸气，无水SnCl4遇水易水解生成SnO2·xH2OHClE中试管内有白雾产生，反响的化学方程式为SnCl4

+(x+2)H

O=SnO2

O+4HCl，故答案为：2SnCl4(6)

+(x+2)H

O=SnO2

O+4HCl；2氯气为黄绿色，E中收集的产品因混有氯气而呈黄绿色；欲得到较纯的SnCl4，可再参与几片锡薄片，加热蒸馏，依据表中数据可知，SnCl4114℃，因此收集温度范围为114℃~120℃SnCl4成品，应选B，故答案为：Cl2；B。10．(1)酸雨、光化学烟雾等任意一种(2) 298.4 2NO(g)+2CO(g)=N2O2(g)+2CO(g) △H=-373.6kJ/mol 6.0×10-7 b(3) C 正反响是气体体积增大的放热反响，在温度不变时，KSR1增大，导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反响方向移动，从而使NO复原效率降低【解析】(1)NOx可能引发的环境问题是酸雨、光化学烟雾等；(2)℃依据图示可知该历程中的最大垒能为(298.4.2-0)kJ/mol=298.4kJ/mol；该步骤的化学方程2NO(g)+2CO(g)=N2O2(g)+2CO(g)；依据图示可知在总反响中，CONO反响产生N2、CO22molCO、2molNO反响产生1molN2和2molCO2气体时，放出热量是373.6kJ，则该反响的热化学方程式为：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-373.6kJ/mol，℃0~50s内，NO的浓度变化了(1.5-0.6)g/m3=0.9g/m3=0.9g30g/mol103L

=3.010-5mol/L

NOv(NO)=3.010-5mol/L50s

=6.010-7mol/(Ls)；CO2是生成物，开头时浓度小，后来反响产生，则其浓度会增大，依据图示可知图中表示CO2的体积分数随时间变化的曲线是b；(3)℃T=1673K，KSR1=0.85NO的复原效率最大，故该反响最正确条T=1673K，KSR1=0.85C；℃“氧化气氛”下，当KSR1=1.2时，NO的复原效率低于“基准”是由于反响6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH＜0的正反响是气体体积增大的放热反响，在高温下，当KSR1由1.01.2时，体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的逆反响方向移动，使的NO复原效率降低。11．(1)N(2)GeN＞As＞Ga 二者都属于共价晶体，由于原子半径：As＞N，共价键的键长：Ga-As＞Ga-N，则键能：Ga-As＜Ga-NGa-As＜Ga-N，故物质的熔高温点：GaN＞GaAs； Ga(CH3)3+AsH3 GaAs+3CH4 sp2杂化 三角锥形Cd

GaO

8.781023

/mol3【解析】

5

ρa3(1)Ga31号元素，位于元素周期表第四周期，因此基态Ga核外电子占据的最高能层的符号是N；(2)21Sc1s22s22p63s23p63d14s21个未成对电子；Ga1s22s22p63s23p63d104s24p11个未成对电子；32Ge原子核外电1s22s22p63s23p63d104s24p22个未成对电子。因此这三种元素中，未成对电Ge；(3)℃同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大；同一主族元素，原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：N＞As＞GaGa、N、As三种元素的电负性由大到小的挨次是：N＞As＞Ga；℃GaN、GaAs都是共价晶体，由于原子半径：As＞N，所以共价键的键长：Ga-As＞Ga-N，共价键的键长越长，键能就越小，该共价键键能就越小，化学键就越简洁断裂，断裂共价键消耗的能量就越少，则含有该化学键的物质的熔沸点就越低，所以物质GaN的熔点(1700℃)GaAs熔点(1238℃)；℃GaAsGa(CH3)3AsH3在确定条件下制得，该反响的化学方程式是：Ga(CH3)3+AsH3 GaAs+3CH4；Ga(CH3)3Ga3个-CH3C3σ共价键，Ga原子上无孤对电子，Gasp2杂化；5-1